初中化學(xué)-海水制堿第一課時(shí)氨堿法制純堿教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

海水制堿第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.能說出工業(yè)制純堿的原料，進(jìn)一步樹立元素守恒觀。2.認(rèn)識(shí)氨堿法制純堿的反應(yīng)原理，能說出碳酸鈉的主要用途。3.了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國熱情。學(xué)習(xí)過程：【情境引入】1、展示一袋食用堿問題：這袋食用堿是老師在廚房中找到的，你們家里有沒有？師：那你知道它的成分和用途嗎?師：純堿不只在生活中用途多，也是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)。圖片展示：純堿的工業(yè)用途師：純堿在工業(yè)上廣泛應(yīng)用于石油精煉，造紙，冶金，紡織印染，生產(chǎn)人造纖維、玻璃、洗滌劑等等，（隨著圖片的展示教師逐一說出純堿的用途。）一個(gè)國家生產(chǎn)和使用純堿的量，在一定的程度上反映了這個(gè)國家的工業(yè)水平。過渡：這么重要物質(zhì)，我們?nèi)绾潍@得呢？有沒有同學(xué)知道？（引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系前面學(xué)過冬天撈堿，夏天曬鹽，猜測純堿可以從堿湖中撈）師：非常好，自然界中有一定量的純堿。正如這位同學(xué)所說的，18世紀(jì)以前，純堿都是取自于植物和堿湖堿礦。展示相關(guān)圖。這是利用什么方法來來獲取物質(zhì)？（物理方法。）師過渡：但是天然堿的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要。怎么辦呢？（可以想辦法通過化學(xué)變化來制取）師：太棒了，化學(xué)變化可以為我們制備所需的物質(zhì)，那我們在工業(yè)上如何通過化學(xué)變化來制取純堿的呢？相信通過今天的學(xué)習(xí)，你一定能找到答案，請(qǐng)閱讀本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。（展示目標(biāo)，學(xué)生讀目標(biāo)，教師板書課題，在堿旁標(biāo)注明化學(xué)式）【板書課題】第三節(jié)海水“制堿”投影：本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。【探究新知】氨堿法制純堿（一）探究原料（工業(yè)制純堿需要哪些原料呢？）從元素守恒的角度，我們要用化學(xué)方法制取純堿，應(yīng)該選用含哪些元素的物質(zhì)呢？（鈉、碳、氧）師：你會(huì)選擇哪種含鈉元素的物質(zhì)？理由是什么？（氯化鈉，因?yàn)楹Ｋ畷覃}可以得到大量的氯化鈉，價(jià)格便宜，來源廣簹。）師：碳、氧元素可由哪種物質(zhì)提供？（二氧化碳）師：工業(yè)上怎么制二氧化碳的？（高溫鍛燒石灰石）很好，工業(yè)上，我們可以以食鹽，二氧化碳為原料，以氨為媒介采用氨堿法生產(chǎn)純堿。（二）了解流程和原理（觀看微視頻）師：利用這些原料如何制得純堿呢，一起看一段微視頻，了解工業(yè)制純堿的流程和原理。請(qǐng)先閱讀學(xué)案上的問題，看視頻時(shí)要邊看邊記邊思考。請(qǐng)看大屏幕。播放微視頻：海水制純堿探秘視頻看完了，請(qǐng)根據(jù)視頻內(nèi)容完成學(xué)案上的問題。學(xué)生自主完成，小組內(nèi)訂正，師巡視。交流展示，師點(diǎn)撥。1.將導(dǎo)學(xué)案上的流程圖補(bǔ)充完整并根據(jù)提示寫出反應(yīng)原理。提示：氨氣、水、二氧化碳、食鹽反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨；碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。根據(jù)視頻內(nèi)容和課本71頁最后一自然段，試著歸納碳酸氫鈉有哪些性質(zhì)和用途。生產(chǎn)中要先向飽和的食鹽水中通入氨氣，制成飽和的氨鹽水后，再通入二氧化碳?？梢栽黾訉?duì)二氧化碳的吸收，這是為什么呢？（提示：氨氣溶于水形成氨水，可從食鹽水和氨鹽水的組成上分析）（食鹽水由氯化鈉和水組成，氨鹽水由氯化鈉、水和氨水組成，可能是氨水促進(jìn)了對(duì)二氧化碳的吸收）師：氨水為什么能促進(jìn)對(duì)二氧化碳的吸收呢？師：氨水是哪類物質(zhì)呢？師：現(xiàn)在有沒有同學(xué)知道為什么氨水能促進(jìn)對(duì)二氧化碳的吸收了？（氨水是堿，二氧化碳是非金屬氧化物，根據(jù)堿的通性，堿能和非金屬氧化物反應(yīng)，所以氨水能與二氧化碳反應(yīng)，增加對(duì)二氧化碳的吸收。）師：由于氨水是堿，能與二氧化碳反應(yīng)，所以可增加對(duì)二氧化碳的吸收?，F(xiàn)在你應(yīng)該明白了，為什么說氨氣是制堿工業(yè)的媒介了吧。［教師］氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉他們之間的反應(yīng)可以看成是氨氣、水、二氧化碳先反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨和氯化鈉再反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨。第二步的反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？（復(fù)分解反應(yīng)）師：其他同學(xué)有沒有不同看法？(復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物中要有沉淀或氣體或水，碳酸氫鈉和氯化銨都能溶于水，為什么這個(gè)反應(yīng)能進(jìn)行？)（投影）（展示碳酸氫鈉和氯化銨在不同溫度下的溶解度及溶解度曲線）10℃20℃30℃40℃50℃NaHCO38.19．611.112．7NH4Cl33.337．241.445．850.4問題：1、假設(shè)反應(yīng)在30℃進(jìn)行，隨著反應(yīng)物量的增加，每100g水中最多能溶解多少g生成的碳酸氫鈉？（11.1g）生成碳酸氫鈉的量超過這個(gè)量時(shí)，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？（溶解11.1g碳酸氫鈉溶液就飽和了，再多的話就沒有地方溶解了，就結(jié)晶析出了）2、比較兩種物質(zhì)30℃時(shí)的溶解度，為什么碳酸氫鈉先結(jié)晶析出？30℃時(shí)，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的小得多。碳酸氫鈉會(huì)比氯化銨先達(dá)到飽和狀態(tài)進(jìn)而析出晶體，而氯化銨的溶解度較大不會(huì)結(jié)晶析出。3、為什么這個(gè)復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生？(析出的碳酸氫鈉固體就相當(dāng)于生成沉淀了，滿足反應(yīng)發(fā)生的條件。)過渡：剛才我們掌握了制堿的基本流程和原理，那侯德榜和索爾維的制堿方法有什么不同呢，請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P71頁多識(shí)一點(diǎn)，完成學(xué)案上的問題。學(xué)生自主學(xué)習(xí)，組內(nèi)交流，集體展示，師點(diǎn)撥。（投影）閱讀課本：P71多識(shí)一點(diǎn)，思考下列問題？問題：索爾維的制堿法有哪些優(yōu)點(diǎn)和缺點(diǎn)？侯德榜是如何改進(jìn)的？板書設(shè)計(jì)：海水”制堿“海水”制堿“Na2CO3用途：制法天然堿(物)工業(yè)：(化)原理：流程：原料：少化學(xué)變化規(guī)律生產(chǎn)多氨堿法氨堿法【收獲與感悟】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲，還有哪些疑問。生組內(nèi)交流，展示。師小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，不難發(fā)現(xiàn)，我們所需要的物質(zhì)有些可以用物理方法從自然界直接獲取，但天然存在的物質(zhì)往往量少，難以滿足我們的需求。所以很多的時(shí)候通過認(rèn)識(shí)化學(xué)變化規(guī)律能幫助我們選擇原料、確定流程進(jìn)行大規(guī)模的工業(yè)生產(chǎn)，獲取更多的有用物質(zhì)，改善我們的生活。師：做幾道題鞏固一下我們學(xué)的內(nèi)容?！揪毩?xí)】1、利用海水制堿，是因?yàn)楹Ｋ泻写罅康模ǎ〢.CaCl2B.MgCl2C.NaClD.ZnCl22、下列不屬于氨堿法制純堿所需的原料是（）A.石灰石B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.水3、制取純堿時(shí)，不需要考慮的是（）A.原料B.反應(yīng)條件C.操作過程D.催化劑4、工業(yè)上采用氨堿法生產(chǎn)純堿的的工藝是先向飽和食鹽水中通入較多NH3（溶液顯堿性），再通入足量的CO2的原因是（）A.使CO2更易被吸收B.NH3比CO2更易制取C.CO2的密度比NH3大D.為了增大NaHCO3的溶解度5、下列說法正確的是（）A.制純堿需要的原料有食鹽和石灰石B.海水曬得的粗鹽可以直接吸氨制成氨鹽水C.向氨鹽水中通入CO2可得到純堿，溶液經(jīng)結(jié)晶后得到純堿固體D.因?yàn)槁然c水溶液呈中性，所以氨鹽水也呈中性6、侯氏制堿的優(yōu)點(diǎn)有四，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是（）A.生成過程中部分產(chǎn)品可選為初始原料使用B.副產(chǎn)品是一種可利用的氮肥C.反應(yīng)不需加熱D.副產(chǎn)品不會(huì)造成污染環(huán)境★★（學(xué)有余力可做）7、某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究．【查閱資料】①該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿和氯化銨．②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．③生產(chǎn)原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物．④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl=NH3↑+HCl↑．⑤部分生產(chǎn)流程如圖所示：問題討論：（1）溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和，操作Ⅱ的名稱為_____________。（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的。（3）寫出加入Na2CO3溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是（）A．CO2B．NH3C．HClD．NaOH．（5）寫出流程中反應(yīng)(1)(2)(3)的反應(yīng)方程式：________________________________________，_______________________________________________,_________________________________________。（6）根據(jù)上述信息，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉:實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論學(xué)生練習(xí)，交流答案。師：有錯(cuò)誤趕緊訂正一下。感覺有沒有達(dá)成這節(jié)課的目標(biāo)？口說無憑，自己檢測一下?！咀鳂I(yè)】1.完成叢書本課時(shí)的練習(xí)2.繼續(xù)上網(wǎng)查閱關(guān)于侯德榜的事跡介紹。海水制堿第一課時(shí)學(xué)情分析在本節(jié)課之前，學(xué)生學(xué)習(xí)海水“曬鹽”時(shí)，教材介紹食鹽的用途中有一條是用食鹽制純堿。當(dāng)時(shí)學(xué)生不理解，有進(jìn)一步學(xué)習(xí)的愿望，這是這節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)的切入點(diǎn)。學(xué)生雖然學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，但是對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)大多停留在“質(zhì)量守恒”的層面上，還沒有形成真正意義上的元素守恒觀，尚不能從元素守恒的角度考慮物質(zhì)制取過程中的原料選擇問題。對(duì)純堿和小蘇打的性質(zhì)還沒有學(xué)習(xí)，尚不能從性質(zhì)上推斷其用途。制純堿是一個(gè)復(fù)雜的工藝，利用了許多化學(xué)技巧，無論是知識(shí)儲(chǔ)備還是能力水平上，學(xué)生都不具備直接探究的能力。本節(jié)課要注意從學(xué)生已有的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，突出學(xué)生的自主參與，主動(dòng)思考。通過學(xué)生的分析、總結(jié)，讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中解決問題，充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，突出學(xué)生的學(xué)習(xí)主體地位。創(chuàng)設(shè)條件，利用微視頻等輔助手段幫助學(xué)生理解氨堿法制純堿流程和原理，讓學(xué)生通過分析、比較獲得結(jié)論，讓學(xué)生在合作研討中養(yǎng)成終身學(xué)習(xí)的習(xí)慣。將化學(xué)史作為本節(jié)課的一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，把化學(xué)史、化學(xué)知識(shí)與情感、態(tài)度與價(jià)值觀教育緊密結(jié)合，凸顯出愛國主義教育、正確的人生觀和價(jià)值觀教育。海水制堿第一課時(shí)教學(xué)效果分析本節(jié)課依據(jù)《新課程標(biāo)準(zhǔn)》和《學(xué)科德育一體化指導(dǎo)綱要》設(shè)計(jì)了學(xué)習(xí)目標(biāo)和教學(xué)環(huán)節(jié)。教學(xué)目標(biāo)清晰、可測，教學(xué)環(huán)節(jié)符合學(xué)生思維邏輯，環(huán)環(huán)相扣。教師能及時(shí)給予學(xué)生適當(dāng)?shù)脑u(píng)價(jià)和鼓勵(lì)、引導(dǎo)和幫助。真正實(shí)現(xiàn)了目標(biāo)-教學(xué)-評(píng)價(jià)的一致性。本節(jié)課特別注重了化學(xué)觀念性教學(xué)，如：探究工業(yè)制取純堿的原料選擇時(shí),讓學(xué)生結(jié)合純堿的化學(xué)式思考要用化學(xué)方法制得純堿，原料中要含什么元素，并引導(dǎo)其思考依據(jù)的理論是什么，在解決這些問題的過程中，學(xué)生就可以認(rèn)識(shí)到要制取一種物質(zhì)，原料中必須含有產(chǎn)物所需要的元素，繼而形成化學(xué)學(xué)科的重要基本觀念——元素守恒觀，之后我又提出“你會(huì)選擇哪種含鈉元素的物質(zhì)？理由是什么？”“碳、氧元素可由哪種物質(zhì)提供？”“工業(yè)上怎么制二氧化碳的？”通過這一系列問題的交流、比較與歸納，學(xué)生自然的就可以形成工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需要考慮經(jīng)濟(jì)因素、安全因素、工藝設(shè)備等因素的觀念。在教學(xué)方式方面，多數(shù)時(shí)候是以對(duì)話的形式進(jìn)行交流，尊重學(xué)生的主體發(fā)展，學(xué)生成為真正意義上學(xué)習(xí)的主人，作為“引路人”，教師及時(shí)恰當(dāng)?shù)貙?duì)他們的成功與問題進(jìn)行評(píng)價(jià)，在這樣平等和諧的氛圍中，全體學(xué)生都沒有過重的思想包袱，他們有時(shí)竊竊私語，有時(shí)群情激昂，積極主動(dòng)地在老師設(shè)計(jì)的活動(dòng)中探究學(xué)習(xí)，從而使他們的參與、協(xié)作、創(chuàng)新等能力得到全面主動(dòng)的發(fā)展。信息技術(shù)的使用，如微視頻、實(shí)物投影的展示、白板上的圈畫講解，對(duì)學(xué)生達(dá)成本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)起到了很好的輔助作用?？偟膩碚f，這節(jié)課還是較好的達(dá)成了預(yù)期目標(biāo)。海水制堿第一課時(shí)教材分析《海水制堿》這節(jié)課是魯教版初中化學(xué)九年級(jí)全一冊第3單元第3節(jié)的內(nèi)容，純堿在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，是初中化學(xué)遇到的一種重要的鹽類物質(zhì)。本單元以海洋為背景，引領(lǐng)學(xué)生認(rèn)識(shí)海洋化學(xué)資源，體現(xiàn)“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的課程理念。從第三單元的知識(shí)結(jié)構(gòu)看，本節(jié)內(nèi)容是繼第一節(jié)海水制鎂、海水淡化和第二節(jié)海水曬鹽之后，海洋化學(xué)資源利用的又一個(gè)組成部分。從第三節(jié)的知識(shí)結(jié)構(gòu)看，本課時(shí)既是下一課時(shí)純堿性質(zhì)的一個(gè)價(jià)值體現(xiàn)，又為下一節(jié)的順利呈現(xiàn)服務(wù)。從初中的知識(shí)體系看，本節(jié)內(nèi)容既是酸堿鹽和溶解度知識(shí)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用，又是對(duì)鹽類知識(shí)的豐富提供一個(gè)感性認(rèn)識(shí)。從整個(gè)中學(xué)的知識(shí)體系看，本節(jié)內(nèi)容只是簡單介紹制堿的主要原理，重在學(xué)習(xí)方法、提升觀念、感悟情感態(tài)度價(jià)值觀。因此，本節(jié)內(nèi)容有承上啟下的作用。本節(jié)課所講內(nèi)容為《海水制堿》第一課時(shí)氨堿法制純堿，主要內(nèi)容：一是引導(dǎo)學(xué)生從元素守恒的角度思考原料選擇的問題，樹立元素守恒觀。通過微視頻認(rèn)識(shí)氨堿法制純堿的工藝流程，明確其反應(yīng)原理;二通過自主學(xué)習(xí)，了解純堿、小蘇打在日常生活中的用途，體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的必要性。海水制堿第一課時(shí)評(píng)測練習(xí)1、制取碳酸鈉是以、為原料，以為媒介，采用法制得的。由NaCl制取Na2CO3，還需要含元素的物質(zhì)。其中NaCl是從中制得的，石灰石可提供物質(zhì)。（）（）（）（）鹽水鹽水純堿（都填飽和、不飽和）上述反應(yīng)過程中是化學(xué)反應(yīng)原理為：、2、氨堿法制純堿的過程中，用飽和氨鹽水吸收二氧化碳，而不用飽和食鹽水吸收的原因是氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，首先析出，原因是3、我國化學(xué)家創(chuàng)立了更為先進(jìn)的（），即向?yàn)V出NaHCO3后的NH4Cl溶液中加入食鹽，使其中的單獨(dú)結(jié)晶析出，用作氮肥，NaCl溶液則可循環(huán)使用?！铩?、材料1：純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo)。下面是實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過程：①20℃，向濃氨水中通入足量的二氧化碳?xì)怏w得到NH4HCO3飽和溶液②向NH4HCO3飽和溶液加入食鹽顆粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na2CO3固體④向③中濾液中加入食鹽顆粒，析出NH4Cl晶體試回答小下列問題:(1)在實(shí)驗(yàn)室中,你選擇的制備CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2,你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)惠的方法是以為原料,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn),你認(rèn)為其中正確的是A、生產(chǎn)過程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用B、副產(chǎn)品是一種氮肥C、反應(yīng)都不需要加熱，可節(jié)約能源（3）檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號(hào)表示，下同）在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有，溶液中仍然存在的離子有，（2）②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。海水制堿第一課時(shí)教學(xué)反思本節(jié)課從學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律出發(fā)，首先從廚房中的食用堿引入，喚醒學(xué)生的已有生活經(jīng)驗(yàn)，明確純堿在生活中的用途。通過圖片向?qū)W生展示純堿在工業(yè)中的廣泛應(yīng)用。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到純堿生活和工業(yè)上的重要作用，激發(fā)對(duì)制取純堿的學(xué)習(xí)欲望。通過對(duì)天然堿的介紹，使學(xué)生明確僅靠天然存在的物質(zhì)，不能滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要，更進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到工業(yè)制取純堿的必要性。然后，通過微視頻。讓學(xué)生對(duì)氨堿法有了一定的了解，然后通過問題加深對(duì)氨堿法制純堿原理的理解。通過對(duì)氨堿法與侯氏制堿法的對(duì)比，找出氨堿法的優(yōu)缺點(diǎn)以及侯氏制堿法的改進(jìn)方法。本節(jié)課，基本上達(dá)到了預(yù)期目標(biāo)，體現(xiàn)了以學(xué)生的發(fā)展為本。首先，能根據(jù)《新課程標(biāo)準(zhǔn)》的目標(biāo)和要求，堅(jiān)持運(yùn)用啟發(fā)式、探究式、參與式教學(xué)，有明確的問題導(dǎo)向，突破教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)。充分考慮教學(xué)目標(biāo)、教學(xué)內(nèi)容以及學(xué)生心理、學(xué)習(xí)特點(diǎn)的一致性，采用靈活、多樣、求實(shí)的教學(xué)方法和手段。老師在課堂上起到穿針引線的引領(lǐng)作用，學(xué)生是課堂的真正主人，老師放手讓學(xué)生在組長的組織和帶領(lǐng)主持下，對(duì)研究的問題進(jìn)行思考、探討和總結(jié)，充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動(dòng)性，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題、解決問題、口語表達(dá)、團(tuán)結(jié)協(xié)作等綜合能力。教學(xué)方法靈活多樣。其次，將信息技術(shù)和課堂教學(xué)有機(jī)的融合在一起。利用微視頻模擬海水制純堿的流程，學(xué)生通過觀看視頻獲得感性認(rèn)識(shí)，利用實(shí)物投影展示交流，利用白板演示講解。學(xué)生在自主研學(xué)、交流互動(dòng)、資源共享、效益最大化等方面進(jìn)行有效的學(xué)習(xí)，體現(xiàn)出學(xué)習(xí)方式的變革和數(shù)字化對(duì)思維帶來的深刻改變。第三，本節(jié)課的教學(xué)過程與教學(xué)結(jié)果并重，課堂活而有序、活而有效，尤其活動(dòng)探究，為學(xué)生提供了多元化的學(xué)習(xí)方式，能夠啟發(fā)學(xué)生積極思考，培養(yǎng)了學(xué)生的思維能力。同學(xué)們先是經(jīng)歷了感性實(shí)驗(yàn)，后又經(jīng)歷了理性的推理，這樣的動(dòng)靜相容，非常符合學(xué)生的心理特點(diǎn)，很受學(xué)生歡迎。而我作為教師也充分起到了組織者、引導(dǎo)者、合作者等作用。第四，在處理因課前無法預(yù)計(jì)學(xué)生的知識(shí)點(diǎn)的遷移方式和思維深度而暴露的問題時(shí)，能時(shí)刻關(guān)注并追隨學(xué)生的思維活動(dòng)，不斷調(diào)整自己的