《共價(jià)鍵》說課稿

共價(jià)鍵說課稿高一化學(xué)組李媛媛《共價(jià)鍵》說課稿《化學(xué)鍵》是高中化學(xué)必修2三節(jié)的內(nèi)容。共包括離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力和氫鍵幾部分內(nèi)容，本節(jié)課我要說課的內(nèi)容是共價(jià)鍵，下面我將從以下幾個(gè)方面進(jìn)行說課：一、說教材：1、教材的地位和作用“共價(jià)鍵”是《化學(xué)（必修）》中第一章第三節(jié)內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化、化學(xué)反應(yīng)之后，通過對(duì)化學(xué)鍵概念的建立，幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；同時(shí)以“化學(xué)鍵”為橋梁，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)， 為后面研化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ)。2、教學(xué)目標(biāo)：確立依據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無法進(jìn)行觀察，只能通過CAI演示，使學(xué)生去了解形成過程。這部分內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。知識(shí)與技能：）使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深）能較為熟練地用電子式結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。）理解極性鍵、非極性鍵的概念。-1-過程與方法：）通過共價(jià)鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。）通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)情感態(tài)度價(jià)值觀：）培養(yǎng)學(xué)生用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問題。）通過對(duì)共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)）培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀。2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：）共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念。）用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)化合物；）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。）極性鍵和非極性鍵的判斷情境－課題－探究－結(jié)論－延伸1、情景激發(fā)本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)-2---PAGE3-興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力。2、小組討論采用討論法讓學(xué)生暢所欲言、各抒己見，通過小組討論，學(xué)會(huì)思考、分析和總結(jié)。3、多媒體教學(xué)本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象，理論性強(qiáng)，可充分利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化。三、說學(xué)法問題討論，并讓學(xué)生用自己的語言進(jìn)行歸納，從而解決問題，使學(xué)生在整個(gè)課堂教學(xué)中感受成功的樂趣，同時(shí)又學(xué)會(huì)如何去發(fā)現(xiàn)問題。四、說教學(xué)過程內(nèi)容有一個(gè)很好的銜接，又能復(fù)習(xí)上一節(jié)課學(xué)習(xí)的離子鍵。在進(jìn)行共價(jià)鍵形成的教學(xué)時(shí)，以氫分子、氯分子和氯化氫分子為例說明共用電子對(duì)如何使兩個(gè)原子相互結(jié)合在一起，形成新的一種類型的化學(xué)鍵――共價(jià)鍵，指出形成共價(jià)鍵后可以使能量降低，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)然后再引導(dǎo)學(xué)生思考穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的意義，并用電子式舉出幾個(gè)常見的共價(jià)分子形成過程中達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)如何形成共作電子對(duì)的， 讓生學(xué)會(huì)用電子式表示共價(jià)分子。由于用電子式表示共價(jià)分子相對(duì)繁瑣，再引入結(jié)構(gòu)式要求學(xué)生掌握。分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的瑣，再引入結(jié)構(gòu)式要求學(xué)生掌握。分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子能力不同共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。離子鍵和共價(jià)鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者?；瘜W(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強(qiáng)調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。教學(xué)過程：]師：上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，請(qǐng)問：什么是離子鍵？下列物質(zhì)中存在離子鍵的是（ ）。[推進(jìn)新課]一般活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易形成離子鍵，那么非金屬和非金屬之間相互作用時(shí)，原子又是怎樣結(jié)合成分子的？ H、Cl2、HCl怎樣形成的？和NaCl一樣嗎？本節(jié)課我們?cè)賮碚J(rèn)識(shí)另一種類型的化學(xué)鍵——共價(jià)鍵[多媒體板書]第三節(jié) 化學(xué)二、共價(jià)鍵過渡：什么是共價(jià)鍵呢?它是怎樣形成的呢？我們以HCl的形成過程為例分析一下共價(jià)鍵的形成。[多媒體演示]師：在HCl的形成過程中，氫分子被破壞成氫原子，氯氣分子被破壞成氯原子，那么，當(dāng)氫原子和氯原子相遇時(shí)，它們是通過什么作用結(jié)合成氯化氫分子的呢?生：它們是通過共用電子對(duì)形成氯化氫分子的。師：對(duì)。從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個(gè)電子形成最外層 8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也易獲得一個(gè)電子，形成最外層兩個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。兩種元素的原子獲得電子難易的程度相差不大，所以相遇時(shí)都未能把對(duì)方的電子奪取過來。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個(gè)電子組成一個(gè)電子對(duì)，電子對(duì)為兩個(gè)原子所共用，在兩個(gè)原子核外的空間運(yùn)動(dòng)，從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對(duì)就是共用電子對(duì)。像氯化氫這樣以共用電子對(duì)形成分子的化合物，叫共價(jià)化合物。而原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用， 就做共價(jià)鍵。[多媒體板書]1、定義：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用。2、成鍵微粒： 原子3、相互作用：原子間通過共用電子對(duì)所產(chǎn)生的強(qiáng)烈的相互作用。（即原子間的靜電作用.）4、成鍵條件：一般由同種或不同種非金屬與非金屬元素原子形成。(如：l O2 H 4HO等)5、存在范圍：非金屬單質(zhì)(2、O2)、共價(jià)化合物(N、4 、H2O、一些離子化合物(NaO4成鍵原因：）兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；）原子通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后體系總能量降低1、含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物、全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物、在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵[課堂練習(xí)]下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的是ACDEFG（填序號(hào)）？、NaOHB、NaClC、4D、S、Cl2、HClG、2Ha2關(guān)于共價(jià)鍵的說法正確的是：D離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵；共價(jià)鍵也存在電子得失；由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子下列化合物分子中只有共價(jià)鍵的是：DA)BaCl2 B)NaOH )S4 2[推進(jìn)]練習(xí)后進(jìn)行離子化合物共價(jià)化合物比較，作為本節(jié)課重點(diǎn)，務(wù)必使學(xué)生分清離子鍵和共價(jià)鍵，離子化合物和共價(jià)化合物?！镜诙n時(shí)】[復(fù)習(xí)]練習(xí)離子化合物電子式的書寫，引出共價(jià)化合物電子式的書寫。并等直接講解、l2、3等電子式結(jié)構(gòu)式的書寫。[推進(jìn)]講解電子式表示共價(jià)化合物形成過程，并練習(xí)。請(qǐng)同學(xué)們回憶用電子式表示離子化合物的形成過程， 它與表示共價(jià)合物形成過程的有哪些區(qū)別呢？生1：沒有小弧線表示電子的得失：生成的HClCl原子也沒有用括號(hào)括起來為什么用電子式表示離子化合物與表示共價(jià)化合物有如此區(qū)別呢？失，未形成陰、陽離子，因此，書寫共價(jià)化合物的電子式不能標(biāo)電荷。而氯化鈉形成過程中鈉原子完全失去電子給氯原子形成鈉離子和氯離子。因此兩者電子式的表示是不同的，同學(xué)們要注意這點(diǎn)區(qū)別。[多媒體展示]練習(xí)：用電子式表示下列共價(jià)化合物的形成過程。]共價(jià)鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同相等時(shí)，其形成的共用電子對(duì)位于兩原子的正中間，誰也不偏向誰。共價(jià)鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同， 共用電子對(duì)就偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，偏離吸引電子能力較弱的原子， 使得共價(jià)鍵中正電荷重心和負(fù)電荷重心不相]共價(jià)鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同相等時(shí)，其形成的共用電子對(duì)位于兩原子的正中間，誰也不偏向誰。共價(jià)鍵中成鍵原子吸引電子的能力不同， 共用電子對(duì)就偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，偏離吸引電子能力較弱的原子， 使得共價(jià)鍵中正電荷重心和負(fù)電荷重心不相共用電子對(duì)不發(fā)生偏移，這樣的共價(jià)鍵稱為非極性鍵；不同種原子形成共價(jià)鍵，性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，這樣的共價(jià)鍵稱為極[多媒體展示] 極性鍵和非極性鍵[小結(jié)]陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵陰、陽離子相活