2022-2023學年廣東省河源市順天中學高一化學下學期期末試卷含解析

2022-2023學年廣東省河源市順天中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在密閉容器中進行反應2SO2+O2

2SO3，反應達平衡的標志是

①單位時間內(nèi)消耗2molSO2的同時生成2molSO3②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應混合物中，SO3的質(zhì)量分數(shù)不再改變A．①②

B．①③

C．只有③

D．只有①參考答案：C2.在C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2能夠使反應速率增大的措施是（）A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

參考答案：C考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：增大壓強、濃度、溫度等，均可加快反應速率，以此來解答．解答：解：①縮小體積，增大壓強，有氣體參加反應，則反應速率加快，故選；②C為純固體，增加碳的量，反應速率不變，故不選；③通入CO2，濃度增大，反應速率加快，故選；④恒容下充入N2，反應體系中物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，故不選；⑤恒壓下充入N2，反應體系的分壓減小，反應速率減小，故不選；故選C．點評：本題考查反應速率的因素，為高頻考點，把握影響反應速率的常見因素為解答的關(guān)鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．3.下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒時生成的水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量不變的是（

）

A．C3H6、C5H6O4

B．C3H8、C4H6

C．C2H2、C6H6

D．CH4O、C3H4O4參考答案：A略4.（共14分）A、B、C、D四種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名稱：

；B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)A、B形成的化合物為

化合物；（離子化合物還是共價化合物）(3)C的元素符號：

，C的最高價氧化物的化學式：

；(4)D的最高價氧化物對應的水化物的化學式：

。參考答案：略5.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB.Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為l:2參考答案：B6.下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A.150mLlmol／LNaCl溶液

B.150mL3mol／LKCl溶液C.75mL2mol／LCaCl2溶液

D.75mLlmol／LFeCl2溶液參考答案：B【分析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學式計算各選項中的Cl-物質(zhì)的量，進行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！驹斀狻?0mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項D不符合；答案選B?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。7.某課外探究小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只應用上述實驗儀器或?qū)嶒炗闷?，不能進行的實驗操作是（

）A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：D略8.下列說法不正確的是A.實驗室把少量的鈉保存在煤油中B.金屬鈉著火后，用干燥的沙土來滅火C.實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶D.濃硫酸不慎濺到皮膚上，應該立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液參考答案：D【詳解】A．鈉的密度小于煤油的密度，且和煤油不反應，所以鈉可以保存在煤油中而隔絕空氣和水，故A正確；B．鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，過氧化鈉可與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，則鈉失火時可以用干燥的沙土滅火，故B正確；C．鈉極易與水和氧氣反應，所以實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶，故C正確；D．濃硫酸不慎濺到皮膚上，應該立即用干抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上稀碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有腐蝕性，故D錯誤；答案選D。9.下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是（）A．無水硫酸銅 B．CuSO4?5H2O C．濃硫酸 D．金屬鈉參考答案：A【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】水和與硫酸銅反應生成藍色五水硫酸銅晶體，則可用無水硫酸銅檢驗．【解答】解：酒精中加入膽礬、濃硫酸都沒有明顯的不同現(xiàn)象，不能鑒別，而鈉與乙醇、水都反應生成氫氣，也不能鑒別，如含有水，水和與硫酸銅反應生成藍色五水硫酸銅晶體，可鑒別．故選A．10.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，下列敘述正確的（）A.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯中溶液的pH均減小D.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生參考答案：AA、原電池能加快反應速率，故產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快，故A正確；B、乙中不構(gòu)成原電池，銅片不是電極，故B錯誤；C、甲乙兩燒杯反應的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，故C錯誤；D、甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H＋在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤。故選A。點睛：本題考查了置換反應和原電池的有關(guān)知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理。解題關(guān)鍵：甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，H＋在銅極上得電子，生成H2，總反應式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原電池的構(gòu)成加快了反應速率．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。11.關(guān)于化學鍵的敘述中，正確的是(

)A．HCl電離產(chǎn)生H+和Cl—，可判斷HCl分子中存在離子鍵B．Na2O2固體中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為1:1C．化學鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的作用力D．不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定全是極性鍵參考答案：C略12.下列敘述正確的是A.置換反應一定是氧化還原反應B.NH3

是電解質(zhì)C.物質(zhì)的量濃度的單位是摩爾D.坩堝、試管、蒸發(fā)皿、燒瓶都可以用酒精燈直接加熱參考答案：AA.置換反應中一定有單質(zhì)參加和生成，一定是氧化還原反應，A正確；B.NH3是非電解質(zhì)，B錯誤；C.物質(zhì)的量濃度的單位是mol/L，C錯誤；D.坩堝、試管、蒸發(fā)皿都可以用酒精燈直接加熱，燒瓶需要墊石棉網(wǎng)加熱，D錯誤，答案選A。13.在含有KBr、KI、KCl的混合溶液中，通入足量的Cl2，然后蒸干溶液，再灼燒固體，最后剩下的物質(zhì)為

A．KCl

B．KCl和I2

C．KCl、Br2和I2

D．KCl、KBr和I2參考答案：A14.我國鍋爐燃煤采用沸騰爐用鼓風機將煤粉吹起成沸騰狀況燃燒，采用沸騰爐的好處在于

（

）

A．增大煤炭燃燒時放出的熱量

B．使得燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率

C．能減少二氧化碳的排放

D．減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成參考答案：B略15.下列過程中，需要減慢化學反應速率的是

A．煉鋼

B．煉鐵

C．合成纖維

D．食物腐敗參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容、搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）（2）第③步實驗的操作是

。（3）第⑤步實驗的操作所用到的儀器有

。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D.定容時俯視溶液的液凹面

參考答案：（1）16.7mL，B.20mL（2）取一燒杯，先加入適量水，再將量好的濃硫酸延燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。（3）容量瓶、膠頭滴管（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：時間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時間段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大

，原因是

。（2）哪一段時段的反應速率最小

，原因是

（3）第2~3分鐘時間段以鹽酸的濃度表示的該反應速率（設溶液體積不變）是

（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是

A．蒸餾水

B．NaCl溶液

C．NaNO3溶液

D．Na2CO3溶液

參考答案：（1）2～3min（1分）；因該反應是放熱反應，此時溫度高（2分）（2）4～5min（1分）；因為此時H+濃度?。?分）ks5u（3）V（HCl）=0.1mol/（L·min）（2分，單位錯則不得分）（4）A、B（2分，漏選或錯選每項扣1分）18.（9分）實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖所示，主要步驟為：①在a試管中按體積比2:3:2的比例配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合液；②按圖連接裝置，小火加熱a試管中的混合液，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導管通到b試管所盛飽和Na2CO3溶液中；③待b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱，撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；④分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）步驟①中，配制這一比例的混合液，三種藥品加入的先后順序是

。（2）寫出CH3COOH、CH3CH218OH發(fā)生酯化反應的化學方程式：_

__________________.（3）步驟③中可觀察到b試管中有細小氣泡冒出。請寫出該反應的離子方程式

（4）該實驗步驟④分離出乙酸乙酯的分離方法是

（5）若將濃硫酸、甲醇、乙醇、甲酸、乙酸五種物質(zhì)按一定比例混合，在上圖裝置中進行酯