2022-2023學(xué)年湖南省株洲市湘氮實(shí)業(yè)有限公司子弟中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省株洲市湘氮實(shí)業(yè)有限公司子弟中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，已知有關(guān)某飽和溶液的一些數(shù)據(jù)：①溶液的質(zhì)量，②溶劑的質(zhì)量，③溶液的體積，④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，⑤溶質(zhì)的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各組數(shù)據(jù)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，不能算出的一組

（

）

A．④⑤⑥

B．①②③④

C．①④⑥D(zhuǎn)．①③④⑤參考答案：C略2.

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（）

A．在容量瓶中加一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸

B．用稀硫酸和鋅粒反應(yīng)制氫氣時(shí)加入少許硫酸銅以加快反應(yīng)速率

C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾的速度

D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)參考答案：答案：B

解析：A.不能直接在容量瓶中配制溶液，而應(yīng)該在燒杯中稀釋硫酸后轉(zhuǎn)移、洗滌，再最后加水定容；

B.燃料電池將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能散失；

C.這是錯(cuò)誤的操作，可能搗破濾紙而使過(guò)濾操作失??；

D.這種操作雖然能夠出去Na2CO3，但是會(huì)引入新的雜質(zhì)NaCl。對(duì)應(yīng)考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法；化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。

易錯(cuò)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作應(yīng)予以掌握，特別是應(yīng)該破除一種理想實(shí)驗(yàn)的想法。如本題中的D選項(xiàng)，受題目的影響，將實(shí)驗(yàn)理想化，沒(méi)有考慮到會(huì)引入新雜質(zhì)。

11.某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．右圖中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O參考答案：C4.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說(shuō)法正確的是

(

)A．X的化學(xué)式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑參考答案：C5.下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99％以上，并可制取H2和S。下列說(shuō)法正確的是(

)

A、可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2S的污染

B、反應(yīng)①的離子方程式為Fe3++H2S==Fe2++S+2H+

C、反應(yīng)②中的陰極反應(yīng)式為2H++2e-==H2

D、此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl2溶液參考答案：C略6.下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是

（

）

①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液

A．①④

B．①②③

C．②③⑤

D．②③④參考答案：C略7.參考答案：B略8.、如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是

R

XYZ

A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定

B．原子半徑大小順序是Z>Y>XC．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略9.下表是3種物質(zhì)的溶解度(20℃)，下列說(shuō)法中正確的是物質(zhì)MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100g)740.000840.01A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32-)＝6.82×10－6mol2·L－2B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C．將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O參考答案：CA、含有固體MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2＋)＝c(CO32-)，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液，且加入NaOH溶液不會(huì)引入雜質(zhì)離子，故B錯(cuò)誤；C、將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物都是氧化鎂，故C正確；D、用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，應(yīng)該生成溶解度更小的氫氧化鎂，離子方程式為：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===2CaCO3↓＋Mg（OH）2↓＋2H2O，故D錯(cuò)誤。故答案選C10.在無(wú)色溶液中一定能大量共存的離子組是(

)A．K+、Ca2+、Cl－、SO42－B．K+、AlO2－、Cl－、CO32－C．Na+、OH－、MnO4―、HCO3－

D．H+、Fe2+、SO42－、ClO－參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C略12.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（

）

純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇參考答案：B略13.碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：I2(aq)+I—(aq)＝I3—。已知在不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如右圖：

下列說(shuō)法不正確的是

A．上述反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)室配制碘水，為增大碘的溶解度可加入少量的KI

C．用該反應(yīng)原理可除去硫粉中少量的碘單質(zhì)

D．上述體系中加入苯，平衡不移動(dòng)參考答案：D14.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向溶液X中加入稀鹽酸和氯化鋇的混合溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明溶液X中一定含有SO42－B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入飽和NaOH溶液洗滌、分液得到較純凈的乙酸乙酯C向濃度均為0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀說(shuō)明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入1mol·L-1的H2SO4

若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明NO3-被Fe2+還原為NO2參考答案：C略15.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對(duì)應(yīng)正確的是（

）A．炭在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦B．碳酸鈉的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用于治療胃酸過(guò)多C．鹽酸與苛性鈉可自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺菌消毒作用參考答案：A試題分析：A、在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦，使其變?yōu)樘?，因?yàn)樘吭诔叵禄瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，A正確；B、碳酸鈉的水溶液呈堿性，但堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，醫(yī)學(xué)上常用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，B錯(cuò)誤；C、原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，而鹽酸與苛性鈉反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以起到殺菌消毒作用，但不能除去水中懸浮的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）某興趣小組設(shè)計(jì)出題27圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。

（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是。（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸。c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____

。再由a向c中加2mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________

。（3）題27表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________

。理由是_____________。（4）該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步驟為

，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是

。

參考答案：答案：（1）檢查裝置氣密性。（2）Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡。（3）丙；耗酸量最少，無(wú)污染。（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色；沒(méi)有處理尾氣。解析：（1）根據(jù)題目的敘述可以知道，這樣操作的目的是檢驗(yàn)裝置的氣密性，按題目所述若d試管內(nèi)有氣泡，且冷卻后導(dǎo)管中有一段水柱，說(shuō)明氣密性良好。（2）c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；若再由a向c中加2mL蒸餾水，濃硝酸的濃度變小，所以反應(yīng)變得緩慢、產(chǎn)生的氣體顏色變淺。（3）甲方案制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，乙方案制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，丙制取硝酸銅的反應(yīng)方程式為2Cu＋O2＋2HNO3=2Cu(NO3)2。比較這三種方案的化學(xué)方程式可以發(fā)現(xiàn)均制取1molCu(NO3)2時(shí)消耗硝酸的量分別為4mol、mol、1mol，丙方案消耗的硝酸的量最少且不產(chǎn)生污染。（4）若用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可以得出應(yīng)先用KMnO4制Cl2，再用Cl2制Br2。所以實(shí)驗(yàn)的操作步驟為向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸；其中實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)辄S棕色。但是由于Cl2和Br2均為有毒的氣體，所以需要尾氣處理。高考考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)。易錯(cuò)提醒:對(duì)于氣密性的檢驗(yàn)方法不會(huì)而導(dǎo)致第（1）題弄錯(cuò)；語(yǔ)言組織能力較差導(dǎo)致第（3）、（4）題的回答不標(biāo)準(zhǔn)，回答不到點(diǎn)上。

備考提示:新情景實(shí)驗(yàn)、綜合試驗(yàn)、試驗(yàn)設(shè)計(jì)為三位一體的關(guān)系——基解決較為陌生、綜合程度高、能力要求全面的復(fù)雜實(shí)驗(yàn)題。題中的新情景往往是那些易于為學(xué)生所接受的知識(shí)，具有指令性強(qiáng)的特點(diǎn)，此類題目從操作、藥品、儀器、縣鄉(xiāng)、數(shù)據(jù)處理、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)諸多方面進(jìn)行挖掘。這實(shí)驗(yàn)題在歷年高考中均有出現(xiàn)，在備考復(fù)習(xí)時(shí)除應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)熟練掌握外，還應(yīng)對(duì)涉及一些綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)習(xí)題，當(dāng)然也不能忽略以教材試驗(yàn)為基礎(chǔ)的優(yōu)化重組實(shí)驗(yàn)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.飲用水中含有一定濃度的NO3一將對(duì)人類健康產(chǎn)生危害，NO3一能氧化人體血紅蛋白中的Fe(II)，使其失去攜氧功能。為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴已知過(guò)濾后得到的濾渣是一種混合物，則在溶液中鋁粉和NO3一反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________

▲

_____________________。⑵該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié)pH，理由是__________

▲

______、______

▲

_______，在調(diào)節(jié)pH時(shí)，若pH過(guò)大或過(guò)小都會(huì)造成

▲

的利用率降低。⑶用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度，已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為_(kāi)____________

▲

___________。⑷飲用水中的NO3－

主要來(lái)自于NH4＋。已知在微生物作用的條件下，NH4＋

經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3－

。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

試寫出1molNH4＋

(aq)全部氧化成NO3－

(aq)的熱化學(xué)方程式是

▲

。參考答案：⑴10Al+6NO3-+18H2O10Al(OH)3+3N2↑+6OH-⑵引入的Ca2+對(duì)人體無(wú)害來(lái)源豐富、價(jià)格便宜

鋁⑶5H2+2NO3-N2+4H2O+2OH-⑷NH4＋

(aq)＋2O2(g)2H＋(aq)＋NO3－

(aq)＋H2O(l)

△H=－346kJ·mol－1

略18.A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為

；（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為

，C的元素符號(hào)為

；（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為

，其基態(tài)原子的電子排布式為