2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市句容下蜀中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省鎮(zhèn)江市句容下蜀中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知葡萄糖的燃燒熱是2840kJmol－1，當(dāng)它氧化生成1g水時放出的熱量是

（）

A．26.0kJ

B．51.9kJ

C．155.8kJ

D．467.3kJ參考答案：答案：A2.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，無色．無臭，在潮濕空氣中泄露會產(chǎn)生白霧．紅棕色氣體等現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：aNF3+bH2O=c

+dHNO3+eHF。下列說法正確的是 （

）A．反應(yīng)方程式橫線處物質(zhì)為NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e=9B．反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1C．若反應(yīng)中生成0．2molHNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0．2mole－D．反應(yīng)中NF3是氧化劑，H2O是還原劑參考答案：A解析：A、NF3中氮元素的化合價為+3，部分升高部分降低，NF3是氧化劑也是還原劑，方程式為：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，故A正確；B、氮元素的化合價部分升高部分降低，反應(yīng)中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為1:2，故B錯誤；C、根據(jù)反應(yīng)若生成1molHNO3，則轉(zhuǎn)移2mol電子，若反應(yīng)中生成0．2molHNO3，則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移0．4mole－，故C錯誤；D、反應(yīng)中只有氮元素的化合價發(fā)生變化，NF3是氧化劑也是還原劑，H2O不是氧化劑也不是還原劑，故D錯誤。故答案選A3.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OD．氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+參考答案：D考點：離子方程式的書寫．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．電荷不守恒；B．醋酸為弱電解質(zhì)，保留化學(xué)式；C．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，反應(yīng)生成碳酸鈣和水；D．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解生成鹽酸和氫氧化鐵．解答：解：A．鋁與燒堿溶液反應(yīng)，離子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤；B．醋酸溶解含碳酸鈣的水垢，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B錯誤；C．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中，離子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．氯化鐵溶液呈酸性，離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故D正確；故選：D．點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，解題時注意C選項，反應(yīng)物用量多少對化學(xué)反應(yīng)的影響4.有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(

)A．這是電解NaOH溶液的裝置B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱參考答案：B略5.X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（）A．元素X只能形成一種氫化物：H2XB．元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）D．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同參考答案：C考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素．解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素，A．X為O元素，可以形成H2O、H2O2，故A錯誤；B．非金屬Si＜S，故元素S的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Si的強(qiáng)，故B錯誤；C．同周期自左而右，原子半徑減小，同主族電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即rY＞rZ＞rW＞rX，故C正確；D．MgO中含有離子鍵，而SiO2、SO3中含有共價鍵，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律、化學(xué)鍵等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．6.下列離子方程式不正確的是A．Cl2與稀NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OB．Fe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2OC．燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O＝AlO2-+H2↑D．Ba(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓參考答案：BC略7.已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和lmolO2，且發(fā)生反應(yīng)為2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0，當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（）

A.向甲容器中再充人一定量的氦氣

B.向乙容器中再充人2mol的SO3氣體

C.適當(dāng)升高乙容器的溫度

D.縮小甲容器的體積參考答案：答案：A8.下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述，屬于二者共同具有的性質(zhì)是

（

）A．具有吸水性，可做干燥劑

B．可用作氧化劑C．其鋇鹽難溶于水D．能與濃鹽酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解鉑和金參考答案：B略9.在一定條件下，ROn-3與R2-發(fā)生如下反應(yīng)：

ROn-3+2R2-+6H+=3R+3H2O下列關(guān)于元素R的敘述中正確的是

A．R原子的最外層上有4個電子

B．ROn-3中的R只能被還原C．R的單質(zhì)既有氧化性義又有還原性

D．HnRO3一定是強(qiáng)酸參考答案：C10.下列劃線部分物質(zhì)在充分反應(yīng)后能完全消耗的有A．含少量CO2的1molCO氣體與1molNa2O2密封在容器中，不斷電火花點燃B．1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸加熱反應(yīng)C．1mol無水C2H5OH與2mol冰醋酸在濃H2SO4作用下加熱D．少量淀粉酶加入含2g淀粉的溶液中，適當(dāng)溫度下反應(yīng)足夠長的時間參考答案：A11.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、金屬的冶煉

B、燃放鞭炮

C、食物腐敗

D、點制豆腐參考答案：D略12.己知：H2O(g)=H2O(l)

△H1=Q1kJ／mol

C2H5OH(g)=C2H5OH(l)

△H2=Q2kJ／mol

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)

△H3=Q3kJ／mol若使用23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為kJ

AQ1+Q2+Q3

B.0.5（Q1+Q2+Q3）C0.5Q1–0.5Q2+0.5Q3

D.1.5Q1–0.5Q2+0.5Q3參考答案：D13.參考答案：C14.下列實驗裝置或操作正確的是A、將海帶灼燒成灰

B、除去氯氣中的HClC、實驗室制取NO

D、配制溶液過程參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行；B．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)；C．NO不溶于水，可用排水法收集；D．定容時，眼睛與溶液的凹液面水平相切．【解答】解：A．燒杯應(yīng)墊石棉網(wǎng)加熱，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故A錯誤；B．二者都與氫氧化鈉反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故B錯誤；C．稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，可用排水法收集，故C正確；D．定容時，眼睛與溶液的凹液面水平相切，題中液面沒有達(dá)到刻度線，不能只看刻度線，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、氣體的制備以及溶液的配制，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的?yán)密性、可行性的評價，難度不大．

15.關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是

(

)①與水反應(yīng)比鈉劇烈

②它的原子半徑比鈉小

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳

④它的陽離子的最外層電子數(shù)和鈉的相同

⑤它是還原劑A.①④

B.②③

C.③⑤

D.①參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾。步驟2：邊攪拌邊向濾液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，靜置、過濾、洗滌。步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。步驟4：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥。請回答以下問題：⑴上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃儀器。⑵步驟1過濾的目的是____________________________________。⑶當(dāng)步驟2中的溶液pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是______________。⑷步驟2中溶液的pH較難控制，可改用____________________。參考答案：(1)燒杯

漏斗

(2)除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)

(3)取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全

(4)通入足量的CO2氣體由鐵、鋁的性質(zhì)可知：第1步驟中加NaOH是為了溶解Al，而過濾則是為了除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)，過濾操作所需儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯等玻璃儀器。在第2個步驟中加入H2SO4的目的是使轉(zhuǎn)化為沉淀：，檢驗是否完全沉淀的方法應(yīng)為繼續(xù)向上層清液中滴入幾滴H2SO4，若不再產(chǎn)生白色沉淀則表明已沉淀完全，反之則沉淀不完全。由于過量的H2SO4可溶解Al(OH)3,故可改用不能使Al(OH)3溶解的CO2來代替。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(11分)四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_____、_______雜化軌道分別是________、_________；a分子的立體結(jié)構(gòu)是____________。(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是_______晶體、_______晶體：(3)X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式)__________；

(4)Y與Z比較，電負(fù)性較大的____________,其+2價離子的核外電子排布式是_________。該題是否有問題？題干中提到了W，但問題中并未涉及。參考答案：答案：（1）CH4

SiH4

sp3

sp3

正四面體

（2）分子

原子

（3）CO2

（4）C

1s22s2解析：由“Y原子的L層p軌道中有2個電子”可知Y原子的電子排布式是1s22s22p2，為碳元素；由“Z與Y原子的價層電子數(shù)相同”可知Z與碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核電荷數(shù)大于Y，所以Z可能為硅元素（14號）或鍺元素（32號），若Z為鍺元素，則四種元素的核電荷數(shù)之和大于51（因W的核電荷數(shù)比Z的還要大），即Z只能為硅元素；由“W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4︰1”可知W的最外層電子數(shù)為2，由“d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5︰1”可知d軌道中的電子數(shù)為10，所以W原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2，即W為鋅元素；又因四種元素的核電荷數(shù)之和為51，所以X元素的核電荷數(shù)為1，是氫元素。

18.短周期元形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．請回答下列問題：（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第周期，第族．（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子mol（4）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學(xué)方程式為：．（5）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)的方程式為．參考答案：

考點：無機(jī)物的推斷；常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．專題：推斷題；幾種重要的金屬及其化合物．分析：D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，應(yīng)為兩性化合物，為Al（OH）3，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，則G為SO2，E應(yīng)為H2S，所以C為Al2S3，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，為Na2S，H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，應(yīng)為Na2S2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．解答：解：既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，應(yīng)為兩性化合物，為Al（OH）3，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，則G為SO2，E應(yīng)為H2S，所以C為Al2S3，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，為Na2S，H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，應(yīng)為Na2S2，則（1）A為S，原子序數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第三周期第ⅥA族，故答案為：三；ⅥA；（2）Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（3）G為SO2，具有還原性，被在堿性條件下被氧化為Na2SO4，反應(yīng)的方程式為SO2+2NaClO3+=N