2021-2022學(xué)年江蘇省常州市金壇市儒林中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省常州市金壇市儒林中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是（

）Ａ．NaCl

Ｂ．Cl2

Ｃ．HCl

Ｄ．NaOH參考答案：A略2.分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是（

）①根據(jù)氧化物的組成將氧化物分成金屬氧化物、非金屬氧化物②根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)③根據(jù)分散系的本質(zhì)為是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A.①②④ B.②④⑤ C.①②③④ D.①②④⑤參考答案：A【分析】①金屬元素與氧元素組成的化合物是金屬氧化物、非金屬元素與氧元素組成的化合物是非金屬氧化物；

②溶解度10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下難溶；

③根據(jù)分散系的分類方法分析；

④根據(jù)單質(zhì)和化合物的概念來(lái)分析；

⑤化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)?！驹斀狻竣俑鶕?jù)氧化物的元素組成將氧化物分成金屬氧化物、非金屬氧化物，故①正確；②溶解度10g以上易溶，1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下難溶，所以根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)，故②正確；③根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③錯(cuò)誤；④由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)、由不同種元素組成的純凈物是化合物，根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故④正確；⑤根據(jù)化合物溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故⑤錯(cuò)誤；選A。3.濃度均為0.1mol·L－1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是A.BaCl2NaOHNaHCO3B.Na2CO3MgCl2H2SO4C.AlCl3NH3·H2ONaOHD.Ba(OH)2CaCl2Na2SO4參考答案：B試題分析：A、等物質(zhì)的量NaOH、NaHCO3恰好反應(yīng)生成碳酸鈉和水，BaCl2和碳酸鈉前后反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀生成，故A不選；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物質(zhì)的量混合能生成沉淀只能是碳酸鎂，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B選；C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物質(zhì)的量混合，1mol鋁離子需要3mol氫氧根離子完全沉淀，根據(jù)題意堿不足，所以一定有沉淀生成，故C不選；D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不選；故選B。【名師點(diǎn)晴】本題考查了給定量的物質(zhì)混合時(shí)的反應(yīng)判斷，關(guān)鍵是要充分掌握各類物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，生成物質(zhì)在所在環(huán)境中的存在判斷，綜合性較強(qiáng)需認(rèn)真分析作答。解答時(shí)可用根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式和反應(yīng)的先后順序逐項(xiàng)分析。4.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質(zhì)分類不合理的是A.酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2B.堿性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC.電解質(zhì)：BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HClD.膠體：煙水晶、硅酸溶膠、云霧參考答案：B【詳解】A、酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均為酸性氧化物，A正確；B、堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，MgO、CaO均為堿性氧化物，過氧化鈉和酸反應(yīng)時(shí)還有氧氣生成，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，B錯(cuò)誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，BaSO4、KAl(SO4)2?12H2O、HCl均是電解質(zhì)，C正確；D、分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系為膠體，煙水晶、硅酸溶膠、云霧均屬于膠體，D正確。答案選B。5.在mA+nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，現(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol·L-1，B每分鐘減少1．5amol·L-1，A每分鐘減少0．5amol·L-1，則m：n：p為

A．2：2：3

B．2：3：1

C．1：3：2

D．3：1：2參考答案：C略6.關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是

A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體

B．氯氣在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在

C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣

D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物參考答案：A7.下列電離方程式錯(cuò)誤的是A．Ca(OH)2=Ca2++2OH-

B．KClO3=K++Cl-+3OC．Na2SO4=2Na++SO

D．HNO3=H++NO參考答案：B略8.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

A．NaNO3溶液

B．NaCl固體

C．Na2SO4溶液

D．CuSO4粉末

參考答案：C9.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．工業(yè)上一般用電解熔融MgO來(lái)制取金屬鎂B．海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化D．從海水中得到的NaCl也是制造化肥NH4Cl的原料參考答案：D10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B11.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A．NH4Br的電子式：

B．乙酸的最簡(jiǎn)式：C2H4O2

C．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：D．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略12.常溫下將鐵放入下列過量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe2＋的是A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．鹽酸參考答案：BD略13.．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（

）A．CaO+CO2＝CaCO3

B．CH3CH2OH+3O2

2CO2+3H2OC．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B14.不能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是A．鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)

B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)C．硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D．鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)參考答案：B【名師點(diǎn)晴】本題考查酸堿反應(yīng)的離子方程式，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及物質(zhì)的溶解性來(lái)分析解答，熟悉離子方程式的書寫方法即可解答。本題中稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)能用離子方程式H++OH-=H2O表示。15.下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)后剩余的金屬鈉?？煞呕卦噭┢恐蠦.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌C.少量的金屬鈉可保存在煤油中D.金屬鈉著火時(shí)，可以迅速用水或砂子來(lái)滅火參考答案：DA、鈉屬于活潑的金屬，剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，選項(xiàng)A正確；B、實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液體濺出，選項(xiàng)B正確；C、鈉易和水、氧氣反應(yīng)，鈉的密度大于煤油，且和煤油不反應(yīng)，所以少量鈉能保存在煤油中，選項(xiàng)C正確；D、鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉燃燒，金屬鈉著火時(shí)，不能用水來(lái)滅火，必須迅速用砂子來(lái)滅火，選項(xiàng)D不正確。答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里用下圖所示裝置制取純凈的無(wú)水CuCl2。試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，

。（2）B處盛有飽和食鹽水（或水），其作用是

。（3）C處盛放的試劑__________（填名稱），其作用是

。（4）E處盛有___________（填名稱），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅__________處酒精燈。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有以下物質(zhì)：①石墨②鋁③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸鈉固體⑦氫氧化鋇溶液⑧純醋酸⑨氧化鈉固體⑩氯化氫氣體?熔融氯化鈉。（1）其中能導(dǎo)電的是________（填序號(hào)，下同）；屬于非電解質(zhì)的是________；屬于電解質(zhì)的是________；屬于弱電解質(zhì)的是________。（2）寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：_____________________________（3）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________參考答案：(1)①②④⑦?

③⑤

⑥⑧⑨⑩?

⑧

(2)Na2CO3===2Na＋＋CO32-

(3)Na2CO3＋2CH3COOH===2CH3COONa＋CO2↑＋H2O【分析】（1）可根據(jù)物質(zhì)類別分析判斷，能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)有自由移動(dòng)的電子或離子；電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；在水溶液中發(fā)生部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)；（2）碳酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，發(fā)生完全電離，電離方程式書寫時(shí)要符合電荷守恒和原子守恒；（3）依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理作答?！驹斀狻?1)能導(dǎo)電物質(zhì)有金屬和非金屬導(dǎo)體，電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)，①②④⑦?能導(dǎo)電；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，即①②④⑦；酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水是電解質(zhì)，即⑥⑧⑨⑩?；非金屬氧化物、酒精等屬于非電解質(zhì)，即③⑤；醋酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，即⑧，故答案為：①②④⑦?；③⑤；⑥⑧⑨⑩?；⑧；(2)碳酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中電離方程式為：Na2CO3=2Na＋＋CO32-；(3)由于醋酸比碳酸酸性強(qiáng)，所以醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成醋酸鈉、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：Na2CO3＋2CH3COOH=2CH3COONa＋CO2↑＋H2O。

18.從海帶中提取碘，有甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O．請(qǐng)回答：（1）步驟X的操作為萃取分液，分液時(shí)需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需

．（2）方案甲進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，通常使用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是

．（3）方案乙在上層溶液中加入H2SO4溶液得到I2的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）操作Z的名稱是

．參考答案：（1）檢查是否漏水；（2）均勻受熱，易于控制溫度；（3）5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O；（4）過濾

【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用．【分析】海帶浸取液中通入氧氣調(diào)節(jié)溶液pH，得到含I2的水溶液，加入有機(jī)溶劑四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案甲是蒸餾得到純碘，方案乙是：步驟Y利用氫氧化鈉溶液吸收分液得到上層溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液發(fā)生歸中反應(yīng)得到I2的水溶液，過濾得到粗碘蒸餾提純得到純凈碘單質(zhì)，方案甲是直接蒸餾得到碘單質(zhì)，（1）步驟X的操作為萃取分液，分液漏斗在使用前需檢查是否漏水；（2）碘易升華，需要水浴加熱控制溫度，水浴加熱均勻，碘單質(zhì)生成蒸氣，遇冷冷凝在蒸餾燒瓶中；（3）方案乙在上層溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液發(fā)生歸中反應(yīng)得到I2的水溶液；（4）步驟Z將碘單質(zhì)和水分離，由于碘單質(zhì)不溶于水，可通過過濾操作完成．【解答】解：海帶浸取液中通入氧氣調(diào)節(jié)溶液pH，得到含I2的水溶液，加入有機(jī)溶劑四氯化碳萃取分液得到含I2的CCl4溶液，方案甲是蒸餾得到純碘，方案乙是：步驟Y利用氫氧化鈉溶液吸收分液得到上層溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液發(fā)生歸中反應(yīng)得到I2的水溶液，過濾得到粗碘蒸餾提純得到純凈碘單質(zhì)，方案甲是直接蒸餾得到碘單質(zhì)，（1）步驟X的操作為萃取分液，分液漏斗在使用前需檢查是否漏水，故答案為：檢查是否漏水；（2）碘易升華，需要水浴加熱控制溫度，水浴加熱受熱均勻，便于控制溫度，碘單質(zhì)生成蒸氣，遇冷冷凝在蒸餾燒瓶中，故答案為：均勻受熱，易于控制溫度；（3）方案乙在上層溶液中是NaI和NaIO3，加入H2SO4溶液發(fā)生歸中反應(yīng)得到I2的水溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O，故答案為：5NaI+NaIO3+3H2SO4=3I2+3Na2SO4+3H2O；（4）步驟Z將碘單質(zhì)和水分離，由于碘單質(zhì)不溶于水，可通過過濾操作完成，故答案為：過濾．19.用序號(hào)按要求回答下列問題：（1）下列各組微粒：①126C和136C②O2和O3③H、D、T④金剛石和石墨

⑤146C和147N

，互為同位素的是_________；互為同素異形體的是________；質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是______。（2）下列各種物質(zhì)：①H2O

②NH3

③KOH

④Na2O2

⑤MgCl2

⑥He，不存在化學(xué)鍵是_____；只存在離子鍵的是_____；屬于共價(jià)化合物的是_______；含非極性鍵的離子化合物是______。（3）CO2的電子式為_________________；NH3的結(jié)構(gòu)