2021-2022學(xué)年河南省周口市大橋高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年河南省周口市大橋高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液 D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：D略2.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．水解反應(yīng)

B．酯化反應(yīng)C．加成反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)參考答案：A3.下列物質(zhì)分類的正確組合是（）

混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸溶液NaOH溶液石墨食鹽B水玻璃KNO3晶體O2純堿（Na2CO3）C空氣澄清石灰水鐵石灰石DCuSO4?5H2OCaCl2水銀CaO參考答案：B【考點(diǎn)】混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】由多種物質(zhì)組成的屬于混合物；由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物；僅由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)；由金屬陽(yáng)離子（或銨根）與酸根組成的屬于鹽，據(jù)此解答即可．【解答】解：A、NaOH溶液，是由氫氧化鈉和水兩種物質(zhì)混合而成，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、水玻璃為硅酸鈉的水溶液屬于混合物，KNO3晶體為鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成的鹽，屬于化合物，氧氣為氧元素組成的單質(zhì)，純堿（Na2CO3）為鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽，故B正確；C、澄清石灰水為氫氧化鈣的溶液，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D、CuSO4?5H2O是膽礬，僅由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，CaO由鈣離子和氧離子構(gòu)成的氧化物，不屬于鹽，故D錯(cuò)誤，故選B．4.如圖是常見的四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說(shuō)法正確的是A.甲分子為正四面體結(jié)構(gòu)，與乙互為同系物

B.若乙中含有甲可通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去C.在FeBr3作用下，丙與液溴可發(fā)生取代反應(yīng)

D.

丁與金屬鈉不反應(yīng)，可用Na除去丁中的少量水參考答案：C5.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2參考答案：B試題分析：若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案選B。6.下列說(shuō)法正確的是

A、摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一

B、H2O的摩爾質(zhì)量是18gC、16gO2與16gO3所含原子數(shù)均是NA

D、6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)參考答案：C略7.在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示（b處NaOH的體積為lL），則下列判斷正確的是(

)

A．圖中線段oa:ab=3:l

B．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L-1C．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有Na[Al（OH）4]D．混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2:1參考答案：B略8.下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是

A．質(zhì)量數(shù)相同

B．中子數(shù)相同

C．互為同位素

D．核外電子數(shù)不同參考答案：C9.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是①制鋁合金

②制電線

③制炊具

④銀色漆顏料

⑤明礬凈水

⑥明礬與蘇打制食品膨松劑

⑦易拉罐

⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片

⑨包裝糖果和小食品A.③⑤⑧⑨

B.⑥⑧⑨

C.③⑤⑨

D.③⑤⑥⑦⑧⑨參考答案：D試題分析：確定鋁為食品污染源之一，因?yàn)殇X元素會(huì)導(dǎo)致腦神經(jīng)問(wèn)題，使人易患老年癡呆癥，所以③制炊具、⑤明礬凈水、⑥明礬與蘇打制食品膨松劑、⑦易拉罐、⑧用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片、⑨包裝糖果和小食品等的飲食方面應(yīng)加以控制，D正確。點(diǎn)評(píng)：熟悉鋁元素在日常生活中的應(yīng)用，并找到符合題意的選項(xiàng)10.下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是

金屬酸溶液溫度AMg0.5mol?L-1H2SO420℃BFe1mol?L-1HCl20℃CZn2mol?L-1HCl20℃DMg1mol?L-1H2SO430℃

參考答案：D11.當(dāng)一束光照射到下列物質(zhì)中，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A．牛奶、蔗糖水、豆?jié){

B．食鹽水、硫酸銅溶液、膠水C．膠水、果凍、霧

D．硫酸銅晶體、云霧、氫氧化鐵膠體參考答案：C略12.下列各組物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型完全相同的是A.NaF、HCl

B.NaOH、NaHSC.MgCl2、Na2O2

D.CaO、Mg(OH)2參考答案：B分析：本題考查了化學(xué)鍵和晶體類型的關(guān)系。選項(xiàng)中物質(zhì)含有的化學(xué)鍵分為離子鍵和共價(jià)鍵,離子鍵為活潑金屬與活潑非金屬之間形成的化學(xué)鍵,共價(jià)鍵為非金屬性較強(qiáng)的原子之間形成的化學(xué)鍵,共價(jià)鍵分為極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵,以此解答該題。詳解:A.NaF只含有離子鍵,HCl只含共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.NaOH、NaHS都含有離子鍵和共價(jià)鍵,所以B正確;C.MgCl2只含有離子鍵,Na2O2既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.CaO含有離子鍵,Mg(OH)2含有離子鍵和共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。答案選B。13.．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是

A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiO(OH)參考答案：C略14.VmL密度為g·mL的某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W％，物質(zhì)的量濃度為cmol·L，那么下列關(guān)系式正確的是（

）A．m=

B．c=

C．W％=％

D．c=

參考答案：D略15.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鐵做了A、氧化劑

B、還原劑

C、被還原

D、既不是氧化劑也不是還原劑參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉，做鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：（1）切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是

，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（2）將鈉投入水中后，鈉熔化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是①________________________________________________，②_____________________________________________________。（3）將一小塊鈉投入盛有CuSO4-溶液的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。A．有氣體生成B．鈉熔化成小球并在液面上游動(dòng)C．燒杯底部有紅色的金屬銅生成D．溶液中有藍(lán)色渾濁(3)鈉與CuSO4-溶液反應(yīng)的有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.NaHSO4是一種酸式鹽。（1）NaHSO4溶于水時(shí)的電離方程式為_____________________________________；（2）0.5mol·L?1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________；（4）0.8mol·L?1NaHSO4與0.4mol·L?1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為_____；若在反應(yīng)的溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____。參考答案：(1)NaHSO4＝Na++H++SO42－

(2)0.5mol/L

(3)H++HCO3－＝H2O+CO2↑

(4)2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

SO42－+Ba2+＝BaSO4↓【分析】（1）NaHSO4溶于水時(shí)電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；

（2）硫酸氫鈉在溶液中電離出氫離子，根據(jù)NaHSO4的電離方程式求出氫離子濃度；

（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；

（4）0.8mol?L﹣1NaHSO4與0.4mol?L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合，即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng)；反應(yīng)后溶液中含有過(guò)量的硫酸根離子，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀。【詳解】（1）NaHSO4溶于水時(shí)電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－，因此，本題正確答案是：NaHSO4=Na++H++SO42－；

（2）0.5mol?L﹣1的NaHSO4溶液完全電離出氫離子，所以氫離子濃度為0.5mol?L﹣1，因此，本題正確答案是：0.5mol?L﹣1；

（3）NaHSO4溶液與NaHCO3兩溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，

因此，本題正確答案是：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑；

（4）0.8mol?L﹣1NaHSO4與0.4mol?L﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合，即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質(zhì)的量2:1反應(yīng)，氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；反應(yīng)后溶液中存在剩余的硫酸根離子，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，

因此，本題正確答案是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓。18.（1）已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O標(biāo)況下生成3.36LNO，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

mol，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

mol．（2）完成下列反應(yīng)的離子方程式：①碳酸氫鈣溶液與少量的燒堿溶液反應(yīng)：

；②石灰水和醋酸反應(yīng)：

；③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液：

；④FeCl3溶液與氨水混合：

；⑤足置的CO2通入到氫氧化鈣溶液中：

．參考答案：（1）0.15；0.45；（2））①Ca2++HCO3﹣+OH﹣=H2O+CaCO3↓；②CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O；③H++HCO3﹣=H2O+CO2↑；④Fe3++3NH3．H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；⑤CO2+OH﹣=HCO3﹣

【考點(diǎn)】離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)．【分析】（1）根據(jù)離子方程式的書寫方法來(lái)書寫離子方程式，在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)硝酸的作用以及方程式進(jìn)行計(jì)算．（2）①碳酸氫鈣溶液與少量的燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；②石灰水和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣和水；③向NaHSO4溶液中滴加入NaHCO3溶液，反應(yīng)生成硫酸鈉和水、二氧化碳；④FeCl3溶液與氨水混合反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨；⑤足置的CO2通入到氫氧化鈣溶液中，反應(yīng)生成碳酸氫鈣；【解答】解：（1）銅和硝酸反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，化合價(jià)降低元素的N元素所在的反應(yīng)物HNO3是氧化劑，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物NO是還原產(chǎn)物，在參加反應(yīng)的8mool硝酸中，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為2mol，生成NO的物質(zhì)的量是2mol，當(dāng)生成標(biāo)況下3.36L即0.15molNO時(shí)，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.6mol，其中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.15ml，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.15×3=0.45moL，故答案為：0.15；0.45；（2））①碳酸氫鈣溶液與少量