江西省宜春市昌黎實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024年化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題含解析

江西省宜春市昌黎實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024年化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會泄露出，當(dāng)達(dá)一定濃度時，會對人體有傷害。中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少：A．131B．53C．25D．782、恒溫恒容下，3O22O3△H＞0，下列說法正確的是A．升高溫度，K減小B．充入N2，平衡逆向移動C．增加O3的用量，O3的含量增大D．O2比O3穩(wěn)定3、下列現(xiàn)象不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的是()A．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色B．甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失C．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4、熒光棒的發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化某草酸二酯產(chǎn)生能量傳遞給熒光物質(zhì)發(fā)出熒光。該草酸二酯的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)該草酸二酯的說法不正確的是A．分子中含有一種含氧官能團(tuán)B．苯環(huán)上的一溴代物只有一種C．可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．lmol草酸二酯與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗4molNaOH5、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．Cl2 B．H2O C．CH3CH2ONa D．NH36、能使干燥的有色布條褪色的是A．氯氣B．液氯C．氯水D．鹽酸7、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl，利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol下列說法正確的是A．該反應(yīng)的活化能為115.6kJ/molB．加入催化劑，能使該反應(yīng)的焓變增大C．該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大D．?dāng)嗔袶2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高8、某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱，下列說法中，正確的是（）A．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯B．用如圖裝置可以完成中和熱測定的實(shí)驗(yàn)C．為防止混合溶液時濺出產(chǎn)生誤差，因此混合時速度要慢D．若將鹽酸體積改為60mL，不考慮熱量損失，理論上所求中和熱相等9、在恒溫恒容的密閉容器中，充入2mol氣體A和1mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molD，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5:3。則下列說法正確的是（）A．物質(zhì)D一定是氣體B．氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率C．平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小D．平衡后升高溫度，若平衡向右進(jìn)行，則正反應(yīng)的ΔH>010、不能用鋁熱法制備的金屬是A．鎂B．鐵C．鉻D．錳11、銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，銅常用于制造貨幣的原因是A．銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到B．銅的外觀為紫紅色，美觀大方，易于被人們接受C．銅在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，便于保存、流通D．銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點(diǎn)相對較低，容易冶煉鑄造成型12、對已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?2Z(g)，減小壓強(qiáng)時，下列說法正確的是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動13、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．對氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：C．CH2ClCH2Cl的名稱：二氯乙烷D．的名稱：3-甲基-1-丁烯14、在三個燒杯中分別盛有海水，依次插入（1）鐵片；（2）導(dǎo)線相連的銅、鐵片；（3）導(dǎo)線相連的鋅、鐵片、鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（1）C．（2）（1）（3）D．（3）（2）（1）15、已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列說法錯誤的是A．異丙苯的分子式為C9H12B．異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C．異丙苯和苯互為同系物D．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面16、下列物質(zhì)中，既能與氫氣在一定條件下加成，又能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色，且屬于芳香烴的是A．苯B．甲苯C．2—甲基—1,3—丁二烯D．苯乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙烯是一種重要的化工原料?，F(xiàn)以丙烯為原料合成H（）和高聚物GH中含氧官能團(tuán)的名稱是___；C→D的反應(yīng)類型是_____；有機(jī)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_____；由丙烯合成高聚物G的化學(xué)方程式為_____；寫出B→C的化學(xué)方程式：____。18、最近科學(xué)家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強(qiáng)的活性化合物A；其結(jié)構(gòu)如下：為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B(結(jié)構(gòu)如圖所示)和C。經(jīng)元素分析及相對分子質(zhì)量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生。請回答下列問題：化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應(yīng)________。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．縮聚反應(yīng)D．氧化反應(yīng)寫出化合物C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。C可通過下圖所示途徑合成，并制取冬青油和阿司匹林。寫出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：D：______________C______________E_______________寫出變化過程中①、⑥的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)反應(yīng)①_____________________；反應(yīng)⑥_____________________________。19、1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點(diǎn)/℃78.5131.434.658.8熔點(diǎn)/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_____________________；如果實(shí)驗(yàn)時d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是_____________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為___________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重結(jié)晶B．過濾C．蒸餾D．萃取實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________。20、TiO2廣泛應(yīng)用于涂料、塑料、造紙、印刷油墨等領(lǐng)域。TiOSO4溶液加水稀釋可析出aTiO2·bH2O沉淀。寫出TiOSO4溶液加水稀釋時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。實(shí)驗(yàn)室測定aTiO2·bH2O組成的方法如下：步驟一：取樣品4.900g，在酸性條件下充分溶解，加入適量鋁將溶解生成的TiO2+還原為Ti3+，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并定容至250mL。步驟二：取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶中，加入KSCN溶液作指示劑，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄在下表中。重復(fù)滴定2次。滴定過程發(fā)生的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為：Ti3+TiO2+滴定序號待測液體積/mLNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定管起點(diǎn)讀數(shù)/mL滴定管終點(diǎn)讀數(shù)/mL125.000.0425.04225.000.0725.05325.000.1325.15①使用滴定管過程中所涉及下列操作的先后順序是____（填字母）。a．排除滴定管尖嘴處的氣泡b．檢查滴定管是否漏液c．用待裝液潤洗滴定管②滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。③通過計(jì)算確定該樣品的組成，寫出計(jì)算過程____。21、根據(jù)題意，完成下列問題。常溫下，將1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液pH＝_____。某溫度時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw＝______。該溫度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。常溫下，設(shè)pH＝5的H2SO4的溶液中由水電離出的H+濃度為c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水電離出的H+濃度為c2，則c1/c2＝__________。常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL與pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì))。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，則a∶b＝__________。向明礬溶液中逐漸加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH______7(填>，<，=)，離子反應(yīng)總方程式為______________________。用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：a.稱取一定質(zhì)量的HA配制成0.1mol?L－1的溶液100mL；b.用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：a.用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；b.分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；c.各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。①在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是_______。②甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH____1(選填“＞”、“＜”或“＝”)。乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_______(多選扣分)。A．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快C．兩個試管中生成氣體的速率一樣快

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C2、D3、A4、D5、D6、C7、D8、D9、D10、A11、D12、C13、D14、C15、D16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯基氧化18、ABD19、減少副產(chǎn)物乙醚的生成b中長直玻璃管內(nèi)液柱上升過度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體乙醚C液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)20、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4bca溶液恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪去取三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為25.00mL，n[NH4Fe(SO4)2]=0.2000mol·L－1×25.00×10－3L=5×10－3mol，n[NH4Fe(SO4)2]=n[Ti3＋]，4.900g樣品中：n(TiO2)=10×5×10－3mol=0