2022-2023學年安徽省阜陽市賈崗中學高一化學模擬試卷含解析

2022-2023學年安徽省阜陽市賈崗中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A、氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化B、氧化劑在化學反應中得電子C、還原劑在反應中發(fā)生還原反應D、氧化劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物參考答案：B略2.下列說法正確的是A．作氧化劑時，1molO2總是得到4mole－B．H2O2能使酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn)了H2O2的漂白性C．由SO2導致的酸雨中含有H2SO4D．由S的性質(zhì)可推斷：Se與Fe化合生成Fe2Se3參考答案：C3.關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2∶3的是（

）A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比 B．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比C．若溫度及壓強相同，兩種氣體的密度之比D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比參考答案：C如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)量比不一定特于2：3，故A錯誤；兩種氣體都有O原子組成，則兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同，故B錯誤；在相同條件下，氣體的密度之比產(chǎn)相應的化學計量數(shù)之比，故C正確；質(zhì)量相同，分子數(shù)比等于摩爾質(zhì)量比為3：2，故D錯誤。4.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是

()A．0.21mol·L－1

B．0.42mol·L－1C．0.56mol·L－1

D．0.26mol·L－1參考答案：B5.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.1mol/L，SO42－濃度為0.3mol/L，則混合溶液中Na+的濃度為

A、0.15mol/L

B、0.45mol/L

C、0.6mol/L

D、0.3mol/L參考答案：D略6.進行化學實驗必須注意安全，下列說法中正確的是A.不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應立即用濕抹布撲蓋B.氫氣還原氧化銅時，先加熱再通氫氣C.不慎將濃硫酸濺到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂3%--5%的氫氧化鈉溶液D.稀釋濃硫酸的操作為將水加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌參考答案：A【分析】A、酒精著火，應立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅；B、用氫氣還原氧化銅時，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體，會引起爆炸；C、不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉；D、稀釋濃硫酸時應將濃硫酸注入水中。【詳解】A項、因為酒精密度比水小，所以酒精著火，應立即用濕抹布蓋滅而不能用水撲滅，A正確；B項、氫氣還原氧化銅實驗先通氫氣，排除空氣，然后加熱，防止爆炸，故B錯誤；C項、濃硫酸具有強腐蝕性，溶于水放出大量的熱，當不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用布擦去，并用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉，故C錯誤；D項、稀釋濃硫酸時應將濃硫酸注入水中，否則會引起溶液的飛濺，故D錯誤。故選A?！军c睛】本題考查考查化學實驗基本操作，事故的處理是化學實驗的基本知識，采取正確的方法處理事故是非常必要的，規(guī)范實驗操作不但是保障人身安全的前提，還能避免很多危險的發(fā)生。7.天氣預報是百姓生活、工作中備受關(guān)注的一件事。近年來我國重點城市已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是A．二氧化硫

B．二氧化氮

C．二氧化碳

D．可吸入顆粒物參考答案：C8.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑參考答案：A略9.某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素在周期表中的位置是（

）A.第5周期零族 B.第6周期第ⅠB族C.第5周期第ⅦA族 D.第6周期第ⅠA族參考答案：D試題分析：核電荷數(shù)為55，核外電子總數(shù)為54，很明顯是失1e-形成陽離子結(jié)構(gòu)，故最外層是1個e-,可推出是第六周期第IA族，選項D正確。10.己烷發(fā)生催化裂化反應可生成丁烷和烴a，烴a在一定條件下與水反應可制得一種重要的有機物，則烴a和制得的有機物分別是()A．乙烷乙醛

B．乙烷乙酸C．乙烯乙醇

D．乙烯乙酸參考答案：C解析C6H14C4H10＋C2H4，CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。11.關(guān)于化學鍵的下列敘述中,正確的是(

).A.離子化合物可能含共價鍵

B.共價化合物可能含離子鍵C.離子化合物中只含離子鍵

D.共價化合物中可能含離子鍵參考答案：A略12.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，C上發(fā)生還原反應；③把B、D用導線連接后同時浸入稀硫酸中，電子流動方向為：B→導線→D，則下列關(guān)于金屬活動由強到弱順序正確的是(

)A．B>A>C>D

B．A>B>D>C

C．A>B>C>D

D．B>A>D>C參考答案：B略13.乙醇分子中的化學鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是（

）A.②③ B.①② C.③④ D.①③參考答案：B【詳解】乙醇在催化劑作用下與O2反應生成乙醛和水，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳氫鍵，即①②斷裂，答案選B。14.下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是A.金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑B.氯化鋇溶液與稀硫酸反應：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓C.碳酸鎂與鹽酸反應：有氣泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2OD.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑參考答案：B【分析】A、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質(zhì)；B、氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應，不能拆開；D、Ca(HCO3)2是可溶性強電解質(zhì)?！驹斀狻緼、氯化氫、氯化鎂是可溶性強電解質(zhì)，離子方程式為Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A錯誤；B、氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子方程為Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正確；C、碳酸鎂微溶，以固體形式參加反應時，不能拆開，離子方程為MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C錯誤；D、Ca(HCO3)2是可溶性強電解質(zhì)，離子方程為HCO3-+H+=H2O+CO2↑。故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了反應現(xiàn)象、離子方程式的書寫，解題關(guān)鍵：明確物質(zhì)的溶解性、顏色、離子方程式的書寫規(guī)則，氣體、單質(zhì)、沉淀、弱電解質(zhì)、氧化物等物質(zhì)要寫化學式，易錯選項是C，碳酸鎂微溶物質(zhì)的處理。15.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是（

）①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）如右圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試完成下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是

。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是

。(3)寫出有關(guān)反應的離子方程式：

。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量

鎂片和鹽酸的總能量(填“大于”“小于”或“等于”)。參考答案：（8分）(1)試管中，鎂片溶解，有大量無色氣泡產(chǎn)生，燒杯中有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。(2)鎂與鹽酸反應是放熱反應，燒杯中溶液的溫度升高，Ca(OH)2溶液的溶解度隨溫度的升高而降低，所以有白色渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生。(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。(4)小于。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A．B．C是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數(shù)總和為26，它們可以結(jié)成一種三原子化合物，這種化合物的化學式是________。參考答案：HClO“不同周期”，則三者分別在3個周期，那么一定有H（在第一周期），另兩個會分別在2、3周期，在第2周期的元素原子序數(shù)介于3到10之間，在第3周期的元素原子序數(shù)介于11到18之間，再利用“兩者的原子序數(shù)總和為25”，即可求解；18.（6分）按要求寫出有關(guān)的化學方程式。（1）寫出一個濃硫酸只表現(xiàn)氧化性的化學方程式：________________________________________________。（2）寫出一個能證明硫酸是強酸的化學方程式：____________________________________________。（3）“綠色化學”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學反應路線。若以銅為原料來制取CuSO4，請你設(shè)計符合“綠色化學”思路的反應路線（用化學方程式表示）_______________________________________。參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2分）

（或?qū)憹釮2SO4與S、H2S、HI、HBr等反應）（2）Na2SO3+H2SO4（較濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2分）

（或?qū)慍a3(PO4)2+3H2SO4(濃)=3CaSO4+2H3PO4）

不能寫與碳酸鹽,硫化物反應!（3）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（2分）

（或?qū)?Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O）19.12分）（1）寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學方程式（4分）

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。原因是

（用化學方程式表式）（3）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應后分析剩余金屬1g。計算放出H2的體積為

升（標準狀況下）（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/LHCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為

ml（5）向一定量的Fe、