江蘇省揚州市吳堡中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省揚州市吳堡中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是(

)

A．石灰水

B．含有塵埃的空氣

C．霧

D．氫氧化鐵膠體參考答案：A略2.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示。由此確定，原溶液中含有的陽離子是A.Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B.H＋、Mg2＋、Al3＋C.H＋、Ba2＋、Al3＋D.只有Mg2＋、Al3＋參考答案：B3.已知1～18號元素的離子cY2－、bX＋、aW2＋、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>d

B．原子半徑：X<WC．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D．離子的還原性：Y2－>Z－參考答案：D4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有分子數(shù)為NAB．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gC．常溫常壓下，1.6gCH4含原子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA參考答案：C5.實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量分別是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．1000mL，572g D．500mL，286g參考答案：C考點：溶液的配制．

專題：計算題．分析：實驗中需用2mol/L的Na2CO3溶液950mL，實驗室沒有950mL容量瓶，需要選用100mL容量瓶，實際配制的溶液為：1000mL2mol/L的Na2CO3溶液，根據(jù)實際配制的碳酸鈉溶液的體積、濃度計算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，再計算出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量．解答：解：實驗室沒有950mL容量瓶，需要選用1000mL容量瓶，實際配制的溶液為：1000mL2mol/L的Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為：2mol/L×1L=2mol，需要Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為：286g/mol×2mol=572g，故選C．點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意配制950mL溶液，實驗室沒有950mL的容量瓶，所以實際配制的溶液容積是1000mL，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識能力的培養(yǎng)．6.2011年3月11日日本發(fā)生了特大地震，福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質(zhì)，下列圖標(biāo)警示的是放射性物品的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：A【詳解】A.為放射性標(biāo)志,故A正確；B.為易燃物標(biāo)志，故B錯誤；C.為爆炸品標(biāo)志，故C錯誤；D.為劇毒品標(biāo)志,故D錯誤；綜上所述，本題選A。7.焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識相關(guān)。下列說法中正確的是：（）A.焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B.用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C.焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察D.利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaC1與Na2CO3固體參考答案：B試題分析：A．焰色反應(yīng)是物理變化，A錯誤；B．鹽酸易揮發(fā)，因此用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲），B正確；C．觀察鉀元素的焰色反應(yīng)應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，其余的不需要，C錯誤；D．NaC1與Na2CO3固體中均含有鈉元素，因此利用焰色反應(yīng)不能區(qū)分NaC1與Na2CO3固體，D錯誤，答案選B。8.1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩和波普爾，以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域革命性的變化。下列說法正確的是：（

）A.化學(xué)不再是純實驗科學(xué)

B.化學(xué)不再需要實驗C.化學(xué)不做實驗，就什么都不知道

D.未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗化參考答案：A略9.對下列物質(zhì)的用途解釋不正確的是A．Fe2O3紅色油漆和涂料，是利用了它顯紅棕色B．Na2CO3可用作食用堿，是利用了其溶液顯堿性C．硅膠常用于保持食品松脆口感，是利用了它的吸水性D．氫氟酸可用于刻蝕玻璃，是利用了SiO2酸性氧化物的性質(zhì)

參考答案：D略10.在制氯氣時有如下操作，操作順序正確的是()①連接好裝置，檢查氣密性；②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出；③在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；④從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；⑤將多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空氣法收集氯氣。A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤

D．①③④②⑥⑤參考答案：D解析：確定實驗室制取氣體的操作順序要注意：①連接好裝置后，要先檢查氣密性，后裝藥品；②裝藥品的順序是先加固體，后加液體；③對于有毒的氣體，一定要有尾氣處理裝置。11.往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色（

）A.逐漸變淺 B.變深綠色 C.變棕黃色 D.沒有變化參考答案：C【詳解】往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存，反應(yīng)生成Fe3+、NO和水，溶液變?yōu)樽攸S色，答案為C。【點睛】Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存。12.對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯誤的是

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，正逆反應(yīng)速率相等

C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的參考答案：D13.用5mL的0．2mol·L—1BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（

）A.3:2:1

B.1:2:3

C.1:3:3

D.3:1:1參考答案：C【分析】BaCl2溶液分別與Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液反應(yīng)的方程式是、、?！驹斀狻考僭O(shè)氯化鋇的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)、、，消耗Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為、1mol、1mol，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度比，即濃度之比為:1:1=1:3:3，故選C。14.廚房中的化學(xué)知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B.用燃?xì)庠钊紵託猓ㄖ饕煞譃榧淄椋篊H4）為炒菜提供熱量C.豆?jié){久置變質(zhì)腐敗D.用洗潔精清洗有油污的餐具參考答案：DA．該過程中鐵生成氧化鐵，F(xiàn)e元素化合價由0價變?yōu)?3價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．該反應(yīng)中C元素化合價由-4價變?yōu)?4價，有化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．豆?jié){久置變質(zhì)腐敗，是蛋白質(zhì)發(fā)生了氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．用洗潔精清洗有油污的餐具，是利用了洗潔精能夠溶解油污，屬于物理變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。點睛：掌握反應(yīng)的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵。屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生變化。15.分子式為C3H6O3的有機物，在一定條件下具有下列性質(zhì)：①在濃硫酸作用下，能分別與C2H5OH和CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸作用下，能生成一種分子式為C6H8O4的六元環(huán)狀化合物。據(jù)此，可確定C3H6O3有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（

）A．HOCH2CH2COOH

B．CH3CH(OH)COOHC．CH3OCH2COOH

D．CH3CH(OH)CH2COOH參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液，實際操作步驟有①在天平上稱量一定量的CuS04，放入燒杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶加水至距刻度1～2厘米處，改膠頭滴管加水至刻度④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：（1）稱量CuCl2的總質(zhì)量是________________。（2）操作步驟的正確順序是________________。（填序號）（3)若沒有進(jìn)行④操作，會使結(jié)果________________。（填偏高、偏低、無影響，下同）若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所配制的溶液濃度將________________。若定容時加水至凹面的最高點與刻度線相平，則所配制的溶液濃度將________________。（4）在進(jìn)行②操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)該怎樣處理？________________。參考答案：(1)13.5

(2)①②④③⑤

(3)偏低

偏高

偏高

(4)重新配制【詳解】（1）m（CuCl2）=CVM=0.2mol/L×0.5L×135g/mol=13.5g，故答案為：13.5。（2）配制500mL0.2mol/L的CuCl2溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的配制順序為：①②④③⑤，

故答案為：①②④③⑤。

（3）若沒有進(jìn)行④操作，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；

若用天平稱固體時，砝碼上沾有油污，則所稱量的氯化銅的質(zhì)量偏大，所配制的溶液濃度將偏高；若定容時加水至凹面的最高點與刻度線相平，說明加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則所配制的溶液濃度將偏高。

故答案為：偏低；偏高。（4）在進(jìn)行②操作時，不慎有液體濺出，應(yīng)該重新配制，故答案為：重新配制。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)，在常溫、常壓下，其單質(zhì)是氣體，隨著人類對環(huán)境的認(rèn)識和要求的提高，它將成為倍受青睞的清潔燃料。B陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，其某種同素異形體是保護地球地表環(huán)境的重要屏障。C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小

回答下列問題：(1)寫出下列元素的名稱：B、________，C、________，D、________，E、________；(2)寫出A、B、C形成的化合物M的化學(xué)式

；(3)實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為________；(4)D單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：(1)B、氧，

C、鈉，

D、鋁，

E、氯；(2)NaOH；(3)共價鍵；(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；

略18.已知：①A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平②2CH3CHO+O22CH3COOH。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如右圖所示。回答下列問題：（1）B、D分子中的官能團名稱分別是

、

。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①

，②

，④

。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②

；④

。參考答案：（1）羥基；羧基（2）①加成；②氧化；③取代（酯化）（3）②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O④CH3COOH＋CH3CH3OHCH3COOCH2CH3＋H2O略19.（I）火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知：0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx

已知白磷的燃燒熱ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。（II）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（3）A的儀器名稱為_____________。（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是_______；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是________。（5）某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6

已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；（6）假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。參考答案：(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1

(2)x＝(d＋6a＋5c－12b)

(3)環(huán)形玻璃攪拌棒

(4)減少熱量損失

用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計

(5)－51.8kJ/mol

(6)不相等

相等分析：(I)(1)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計算；(II)(3)根據(jù)測定中和熱使用的儀器分析解答；(4)根據(jù)測定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析；(5)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應(yīng)放出的熱量，最后計算出中和熱；(6)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答。詳解：(I)(1)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.63kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案為：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)-12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol=-dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案為：；(II)(3)根據(jù)圖示，儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(4)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導(dǎo)致散失較多的熱量，影響測定結(jié)果；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度