山西省忻州市大嚴備中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析

山西省忻州市大嚴備中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程吸收熱量的是A.液氨氣化

B.生石灰加入水中C.天然氣燃燒

D.鹽酸與氫氧化鉀溶液反應參考答案：AA.液氨氣化吸熱，A正確；B.生石灰加入水中生成氫氧化鈣，反應放熱，B錯誤；C.天然氣燃燒屬于放熱反應，C錯誤；D.鹽酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應，屬于放熱反應，D錯誤，答案選A。點睛：液氨氣化過程中吸收能量，使周圍環(huán)境溫度降低，所以可用作制冷劑。但這種變化是物理變化，不能稱為吸熱反應，注意能量變化與放熱反應或吸熱反應的關(guān)系判斷。2.C（石墨）=C（金剛石），△H=+1.895kJ/mol，相同條件下，下列說法正確的是（）A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．相同物質(zhì)的量的石墨比金剛石的總能量高D．兩者互為同位素參考答案：A考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，且△H=生成物的能量和﹣反應物的能量和，△H＞0時，反應吸熱，結(jié)合同位素的定義解答該題．解答：解：金剛石、石墨由同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，由C（石墨）=C（金剛石），△H=+1.895kJ/mol可知，石墨能量低，較穩(wěn)定，只有A正確．故選A．點評：本題考查熱化學方程式的書寫及應用，為高頻考點，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系．3.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三個峰的是()A．2,2,3,3-四甲基丁烷

B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷

D．2,5-二甲基己烷參考答案：D略4.已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3型雜化軌道，那么[ZnCl4]2-的空間構(gòu)型為（

）A.直線形

B.平面正方形

C.正四面體形

D.正八面體形參考答案：C略5.某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：C【考點】常見有機化合物的結(jié)構(gòu)；有機化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】加成反應指有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結(jié)合，生成新的化合物的反應．根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．還原雙鍵時注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵．【解答】解：根據(jù)烯烴與H2加成反應的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置．該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號和6號碳原子關(guān)于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關(guān)于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，故選C．6.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是（

）

A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應

B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應

C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體參考答案：D略7.常溫下,一定不能大量共存于同一溶液中的離子組是

A.使甲基橙呈黃色的溶液中:Fe3+、、、

B.K/c.1的溶液中:、、、

C.由水電離出的c

的溶液中:、、SO42-、

D.澄清溶液中:、、、

參考答案：A略8.在密閉容器中，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，達到乙平衡，改變的這一條件是（）A．加入適當催化劑

B．升高溫度C．增大反應物的濃度

D．增大壓強參考答案：D考點：化學反應速率的影響因素．專題：化學反應速率專題．分析：在時間t時，正逆反應速率都增大了，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向著正向移動，可以改變的條件為：增大壓強或者縮小容器體積，不能通過溫度改變來實現(xiàn)，因為正反應為放熱，升高溫度反應速率增大，但是平衡向著逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，據(jù)此進行分析．解答：解：根據(jù)圖示可知，在時間t時，正逆反應速率都增大了，且正反應速率大于逆反應速率，平衡向著正向移動，可以改變的條件為：增大壓強或者縮小容器體積，A、加入催化劑，正逆反應速率同時增大且相等，故A錯誤；B、升高溫度，正逆反應速率都增大，但是平衡向著逆向移動，逆反應速率大于正反應速率，故B錯誤；C、增大反應物濃度，在t這個時間，逆反應速率變化變化，故C錯誤；D、增大壓強，平衡向著正向移動，正反應速率大于逆反應速率，故D正確；故選D．點評：本題考查了化學反應速率與平衡圖象的關(guān)系，會根據(jù)正逆反應速率相對大小確定反應方向是解本題關(guān)鍵，難度中等．9.實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500mL)、小燒杯(100mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是()A．0.50mol·L－1鹽酸，0.50mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒1個B．0.50mol·L－1鹽酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，100mL量筒2個C．0.50mol·L－1鹽酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒1個D．0.50mol·L－1鹽酸，0.55mol·L－1NaOH溶液，50mL量筒2個參考答案：D10.糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)，以下敘述正確的是（

）A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應D．蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B略11.下列鑒別蘇打（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）的方法錯誤的是A．取兩種樣品溶液加入澄清石灰水，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀B．取固體加熱，檢驗產(chǎn)生氣體是否使澄清石灰水變渾濁C．取固體滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度D．取相同濃度的兩種樣品溶液，再滴入相同濃度的稀鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的劇烈程度參考答案：A略12.下列化學反應中水作還原劑的是A．CaO+H2OCa(OH)2

B．2Na+2H2O2NaOH+H2↑C．Cl2+2H2OHCl+HClO

D．2F2+2H2O4HF+O2參考答案：D略13.一定質(zhì)量的某有機物和足量的鈉反應可得到氣體VAL，等質(zhì)量該有機物與足量碳酸氫鈉溶液反應，可得到VBL氣體，若同溫同壓下2VA=VB，該有機物可能是參考答案：B14.含碳原子數(shù)為10或小于10的烷烴分子中，其一鹵代物只有一種的烷烴共有(

)

A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：B略15.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）某校化學興趣小組為了探究原電池工作原理，進行如下系列實驗：

實驗一

實驗二

實驗三

實驗四結(jié)果：（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質(zhì)析出，電流計指針偏轉(zhuǎn)，但較短時間內(nèi)電流即明顯減小。實驗結(jié)束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是（指參加原電池反應的鋅占反應總量的百分率）：

。

（2）實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉(zhuǎn)，但立即就歸零了。為什么鋅的電子不能持續(xù)通過導線流向銅極給Cu2+？

。（3）實驗三中鹽橋中K+流向

溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10-3mol/s，則K+的遷移速率為

mol/s。（4）實驗四中電流計指針有偏轉(zhuǎn)，寫出銅極的電極反應式：

參考答案：（1）（4分）60%

（2）（4分）鋅失電子則形成Zn2+進入溶液顯正電性，Cu2+得電子則溶液顯負電性，兩種因素均阻礙電子流向銅板（或類似合理答案）

（3）（6分，每空2分）CuSO4

，2×10-3（4）（3分）

O2+2H2O+4e-=4OH-

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.今有化合物：（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱：_______________________。（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：_____________________________________。（3）請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）。鑒別甲的方法：_____________________________________；鑒別乙的方法：_____________________________________；鑒別丙的方法：_____________________________________。（4）請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：________________________。參考答案：（1）醛基、羥基（2）甲、乙、丙互為同分異構(gòu)體（3）與FeCl3溶液作用顯色的是甲

與Na2CO3溶液作用有氣泡生成的是乙

與銀氨溶液共熱會發(fā)生銀鏡反應的是丙（4）乙＞甲＞丙18.有甲、乙、丙三間工廠，排放的大量廢水中各含有硝酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，現(xiàn)分別向三廠廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀察現(xiàn)象：（1）甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，反應的化學方程式是

，則甲廠廢水含

（填名稱，下同）；（2）乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，則乙廠廢水含

；（3）丙廠的無明顯現(xiàn)象；通過這些反應說明鐵、鋅、銅中金屬活動性最強的是

．參考答案：（1）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；硝酸銅；（2）鹽酸；（3）鋅．試題分析：（1）Fe活潑性大于Cu，鐵和可溶性銅鹽發(fā)生置換反應生成Cu，甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質(zhì)生成，說明Fe和硝酸銅發(fā)生置換反應生成Cu，所以甲廠中含有硝酸銅，反應方程式為Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，故答案為：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；硝酸銅；（2）在金屬活動性順序表中，F(xiàn)e位于H元素之前，F(xiàn)e和弱氧化性酸反應生成氫氣，乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產(chǎn)生，說明乙廠溶液呈酸性，為鹽酸，故答案為：鹽酸；（3）丙廠中溶液和Fe不反應，則丙廠中溶液中溶質(zhì)是氯化鋅，鋅的活潑性大于Fe，所以可溶性鋅鹽和鐵不反應，通過以上分析知，金屬活潑性強弱順序是鋅＞鐵＞銅，所以最活潑的是鋅，故答案為：鋅．19.阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H2＋O2===2H2O.試回答下列問題：(1)若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則：①負極反應式為______________