湖北省鄂州市市高級中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖北省鄂州市市高級中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示裝置，能夠組成原電池且產(chǎn)生電流的是（）A． B． C． D．參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析，原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)．解答：解：A、兩個(gè)電極材料相同，不能夠組成原電池且產(chǎn)生電流，故A錯(cuò)誤；B、兩個(gè)電極材料相同，不能夠組成原電池且產(chǎn)生電流，故B錯(cuò)誤；C、符合原電池的構(gòu)成條件，故C正確；D、乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了原電池的構(gòu)成條件，注意原電池的這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備，缺一不可，較簡單．2.下列結(jié)構(gòu)簡式代表了幾種不同的烷烴A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B略3.如下性質(zhì)的遞變中，不正確的是A.HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱（相同條件下）C.CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次減弱參考答案：DA、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即Cl>S>P，則穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，故A說法正確；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，即非金屬性Cl>S>P>Si，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4，故B說法正確；C、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Cs>K>Li，則堿性：CsOH>KOH>LiOH，故C說法正確；D、單質(zhì)還原性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱，即氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋，故D說法錯(cuò)誤。

4.與9.6gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為

A．9.6g

B．6.9g

C．4.6g

D．2.3g參考答案：B5.50g濃度為cmol·L-，密度為ρg·cm-3的氨水中加入一定量的水稀釋成O．5cmol·L-，則加入水的體積應(yīng)

(

)

A．小于50ml

B．等于50ml

C．大于50ml

D．等于50/ρml參考答案：C略6.下列試劑能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是（

）A.CuSO4·5H2O

B.無水硫酸銅

C.濃硫酸

D.金屬鈉參考答案：B略7.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2參考答案：C略8.下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間有無因果關(guān)系的判斷都正確的是（）選項(xiàng)陳述I陳述II判斷A用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時(shí)加入硫酸銅溶液可以制取更多的氫氣I對、II對、有B用Mg﹣Al﹣NaOH構(gòu)成原電池Mg更活潑作負(fù)極I對、II對、無CAlCl3是離子化合物電解熔融的AlCl3制取金屬鋁I對、II對、無D石墨常用做電解池的電極石墨的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定且導(dǎo)電性好I對、II對、有參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的金屬加速被腐蝕；B．原電池中，在電解質(zhì)溶液里易失電子的物質(zhì)作負(fù)極；C．氯化鋁是共價(jià)化合物，屬于分子晶體；D．石墨是能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)，穩(wěn)定性和導(dǎo)電性都好．【解答】解：A．鋅和硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅、鋅和稀硫酸構(gòu)成原電池，作原電池負(fù)極的鋅加速被腐蝕，所以生成氫氣的反應(yīng)速率增大，鋅和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)導(dǎo)致析出的氫氣量減少，故A錯(cuò)誤；B．該裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，符合原電池的構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，鋁在堿性條件下易失電子而作負(fù)極，鎂作正極，故B錯(cuò)誤；C．氯化鋁的構(gòu)成微粒是分子，屬于分子晶體，為共價(jià)化合物，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故C錯(cuò)誤；D．石墨性質(zhì)較穩(wěn)定，且導(dǎo)電性好，所以常常作電解池的電極材料，故D正確；故選D．9.研究表明：多種海產(chǎn)品如蝦、蟹、牡蠣等，體內(nèi)含有+5價(jià)的砷（As）元素，但它對人體是無毒的，砒霜的成分是As2O3，屬劇毒物質(zhì)，專家忠告：吃飯時(shí)不要同時(shí)大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒，并給出了一個(gè)公式：“大量海鮮+大量維生素C=砒霜”。下面有關(guān)解釋不正確的應(yīng)該是

（

）A．維生素C具有還原性

B．青菜中含有維生素CC．維生素C能將+5價(jià)砷氧化成As2O3

D．致人中毒過程中砷發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：C略10.將下列各組物質(zhì)區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方案（括號內(nèi)為鑒別方法）不妥的是（

）A．絲綢與棉布（采用灼燒，聞其氣味的方法）B．(NH4)2SO4與NH4Cl（加堿加熱，并用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體）C．NaCl與KCl（采用焰色反應(yīng)，觀察焰色的方法）D．K2CO3與KNO3（采用加鹽酸觀察有無氣泡產(chǎn)生的方法）參考答案：B略11.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．SF6

參考答案：C12.由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯(cuò)誤的是()

A．①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B．H2和HCl均可循環(huán)利用C．SiO2是一種堅(jiān)硬難熔的固體D．SiHCl3摩爾質(zhì)量為135.5g參考答案：D13.下列反應(yīng)I和反應(yīng)II屬于同一種反應(yīng)類型的是選項(xiàng).反應(yīng)I反應(yīng)ⅡA甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷乙烯與溴四氯化碳溶液反應(yīng)B乙醇催化氧化生成乙醛由淀粉得到葡萄糖C由油脂得到甘油乙烯制備聚乙烯D苯與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯乙醇和乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯

參考答案：D試題分析：A、甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷屬于取代反應(yīng)。乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、乙醇催化氧化生成乙醛屬于羥基的氧化反應(yīng)，由淀粉得到葡萄糖是多糖的水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、由油脂得到甘油是油脂的水解反應(yīng)，乙烯制備聚乙烯是乙烯的加聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、苯與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯及乙醇和乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯均是取代反應(yīng)，D正確，答案選D。14.將SO2通入BaCl2溶液至飽和未見沉淀，繼續(xù)通入另一氣體仍無沉淀，通入的氣體可能是（

）A．CO2

B．NH3

C．Cl2

D．H2S參考答案：A略15.以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（

）①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是CsOH

②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫③與O2反應(yīng)均可得到多種氧化物

④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中

⑤其單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)

⑥它們對應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)A.①③⑤

B.②④⑥

C.②③④⑥

D.①⑤參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)需用膽礬晶體（CuSO4·5H2O）配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL，（1）所需儀器為：玻璃棒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管、量筒，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請寫出：①

②

。（2）補(bǔ)充完整該實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算

②稱量膽礬

g

③溶解

④冷卻轉(zhuǎn)移

⑤

⑥定容

⑦搖勻。（3）定容時(shí)的操作為

。（4）下列情況對所配制的CuSO4溶液濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”“無影響”）A．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____

B．定容時(shí)仰視刻度線___________C．溶液未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移

參考答案：(1)①500mL容量瓶，②燒杯(2)②25.0g

⑤洗滌并轉(zhuǎn)移(3)用玻璃棒引流繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管逐滴加水至凹液面最低處與刻度線相切。(4)無影響，偏小，偏大

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）第ⅢB族有_____種元素，第117號元素屬于_________元素(填“金屬”或“非金屬”)；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為_________，原子序數(shù)為_______；（3）第4周期元素硒的某一核素含有46個(gè)中子，該元素的原子符號為_______；（4）AZX和BZX是元素X的兩種穩(wěn)定的天然同位素，它們的原子質(zhì)量分別為ag和bg，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質(zhì)量為Wg，則BZX的相對原子質(zhì)量為___________，元素X的近似相對原子質(zhì)量為______________________。參考答案：(1)32

金屬

(2)銻

51

(3)

(4)

A×m%+B×n%分析：（1）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；（2）根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；（3）根據(jù)硒的質(zhì)子數(shù)計(jì)算質(zhì)量數(shù)，進(jìn)而書寫該核素的原子符號；（4）原子的相對原子質(zhì)量是一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量與一個(gè)原子質(zhì)量的的比值；元素的相對原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。詳解：（1）第ⅢB族由于含有鑭系和錒系，因此有32種元素，第117號元素位于第七周期第ⅦA，因此屬于金屬元素；（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為銻，氮元素的原子序數(shù)是7，則銻的原子序數(shù)為7+8+18+18＝51；（3）第4周期元素硒的質(zhì)子數(shù)是8+8+18＝34，若某一核素含有46個(gè)中子，則該核素的質(zhì)量數(shù)是34+46＝80，因此該元素的原子符號為；（4）已知12C原子的質(zhì)量為Wg，則的相對原子質(zhì)量為。核素的近似相對原子質(zhì)量可以看作是質(zhì)量數(shù)，則元素X的近似相對原子質(zhì)量為A×m%+B×n%。18.（6分）50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L

NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；(2)用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)；(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡述理由________________________________________________________________________。參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒；（1分）（2）偏?。唬?分）（3）熱量不相等

，（1分）中和熱

相等

，（1分）理由：中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)的，而與酸、堿的用量無關(guān)。19.某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（累計(jì)值）：時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）50120232290310（1）哪一時(shí)間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大_________________，原因是

。（2）哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最小

，原因是

。（3）求2～3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變，直接寫計(jì)算結(jié)果）