2021-2022學(xué)年浙江省溫州市樂清第一高中高一化學(xué)月考試題含解析

2021-2022學(xué)年浙江省溫州市樂清第一高中高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol·L-1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積

A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL參考答案：A略2.只用水和必要的實驗儀器就能鑒別的是

A．苯和四氯化碳

B．苯和汽油

C．乙烯和乙烷

D．苯和己烷參考答案：A略3.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（

）A.圖1表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖2表示常溫下，等量鋅粉與足量的等濃度的鹽酸反應(yīng)(滴加CuSO4溶液的為虛線)C.圖3表示KNO3的溶解度曲線，a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液D.圖4表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，t時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大參考答案：C4.將金屬Cu投入金屬A的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產(chǎn)生。下列關(guān)于金屬A、B、Cu活動性的敘述正確的是()A．B>Cu>A B．A>Cu>BC．B>A>Cu D．A>B>Cu參考答案：A5.幾種單核微粒具有相同的核電荷數(shù)，則A.一定是同位素

B.一定是同種原子

C.一定是同種元素

D.一定質(zhì)量數(shù)相等參考答案：C6.我國成功研制的銫（133Cs）原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準的精度從30萬年不差1秒提高到600萬年不差1秒。已知該銫原子的核外電子數(shù)為55，則該原子的中子數(shù)為（

）A．23

B．55

C．78

D．133參考答案：C略7.電子排布在同一能級時，總是A．優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同

B．優(yōu)先單獨占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反C．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同D．自由配對，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反參考答案：A8.下圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（

）A．除去CO2中的HCl

B．稀釋濃H2SO4C．檢查裝置氣密性

D．研究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響參考答案：C略9.下列實驗操作錯誤的是（）A．分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液B．試驗中剩余的鈉不能再放回原試劑瓶C．做焰色反應(yīng)時，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色D．蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)參考答案：B【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏；B．鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實驗；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱．【解答】解：A．具有塞子、活塞的儀器使用前需要查漏，則分液漏斗使用前需要先檢查是否漏液，故A正確；B．鈉與水反應(yīng)生成NaOH具有腐蝕性，且放熱，存在安全隱患，則試驗中剩余的鈉，需要再放回原試劑瓶，故B錯誤；C．鹽酸易揮發(fā)，灼燒后不干擾實驗，則焰色反應(yīng)時，鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈并灼燒至無色，故C正確；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，則蒸餾燒瓶加熱時需要墊石棉網(wǎng)，故D正確；故選B．10.北京時間2011年3月11日13時46分，日本本州島仙臺港以東130km處發(fā)生9.0級強烈地震，并且引發(fā)大規(guī)模海嘯。在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液對受災(zāi)地區(qū)進行殺菌消毒。下列關(guān)于漂白粉和漂白液說法中正確的是A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2參考答案：B11.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是（）A．化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C．溶液與膠體屬于并列關(guān)系D．氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于包含關(guān)系參考答案：C考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：應(yīng)用各知識點的概念，理解概念間相關(guān)的關(guān)系，結(jié)合圖示所提供的關(guān)系意義，分析相關(guān)的選項從而判斷正確與否，從物質(zhì)分類的知識可知物質(zhì)可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質(zhì)，化合物中又可分為酸堿鹽及氧化物等，氧化物分為堿性氧化物，酸性氧化物，兩性氧化物；混合物分為溶液、膠體和濁液，有的氧化還原反應(yīng)是放熱的，有的是吸熱的．解答：解：A、根據(jù)物質(zhì)在水溶液中或是熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系，故A錯誤；B、化合物可分為酸堿鹽及氧化物等，氧化物分為堿性氧化物，酸性氧化物，兩性氧化物，化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，故B錯誤；C、混合物分為溶液、膠體和濁液，溶液與膠體屬于并列關(guān)系，故C正確；D、有的氧化還原反應(yīng)是放熱的，有的是吸熱的，所以氧化還原反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故D錯誤．故選C．點評：本題是對概念間關(guān)系的考查，把握個概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在，此題應(yīng)屬基礎(chǔ)知識考查題．12.下列說法正確的是（）A．常溫下可用鐵制或鋁制容器盛裝濃硝酸B．高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵C．SO2氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸參考答案：A【考點】硅和二氧化硅；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、鐵與鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；B、高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵；C、二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、二氧化硅與水不反應(yīng)．【解答】解：A、鐵與鋁與冷的濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以日常生活中用鐵或鋁制容器盛裝濃硝酸，故A正確；B、高溫下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反應(yīng)生成CO，所以高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是CO在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵，故B錯誤；C、二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫的還原性，而不是漂白性，故C錯誤；D、二氧化硅與水不反應(yīng)，不能生成相應(yīng)的酸，故D錯誤．故選A．13.對于H、D、T、H+四種符號的意義的下列描述正確的是（）A．表示同一種原子

B．表示不同的原子C．表示同一種元素

D．表示氫元素的4種同位素參考答案：C考點：核素；同位素及其應(yīng)用分析：H、D、T表示的為氫元素的三種不同核素，而H+表示的為氫離子，據(jù)此分析判斷．解答：解：因為H、D、T表示的為氫元素的三種不同核素即三種不同的氫原子，而H+表示的為氫離子，所以A、B都錯誤；而同位素指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，H+表示的為氫離子，所以D錯誤；但無論是原子還是離子都屬于氫元素，故C正確；故選：C．點評：本題主要考查了同位素，原子以及元素的判斷，難度不大，抓住概念即可判斷．14.一塊金屬鈉投入過量的AlCl3溶液中，生成物是A．H2、NaOH

B．H2、Al(OH)3C．

H2、NaCl、NaAlO2

D．H2、NaCl、Al(OH)3

參考答案：D15.下列現(xiàn)象與原電池腐蝕無關(guān)的是

A．鋁片可以露置在空氣中存放

B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

C．生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹D．銀質(zhì)獎牌在空氣中久置后表面變暗參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用63%的濃HNO3（其密度為1.4g/mL）配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若實驗儀器有：A.10mL量筒

B.50mL量筒

C．托盤天平

D．玻璃棒 E.100mL容量瓶

F.250mL容量瓶

G.500mL容量瓶

H．膠頭滴管

I.200mL燒杯．（1）此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L （2）應(yīng)量取63%的濃硝酸

mL，應(yīng)選用．（3）實驗時還需選用的儀器有（填序號）D、I、

（4）配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是（填序號）

．①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 ②容量瓶使用時未干燥 ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液 ④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外 ⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線 （5）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧．有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是 A．可以按此建議改進，便于使用容量瓶 B．不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度 C．不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響． 參考答案：（1）14.0； （2）8.9；A； （3）F、H； （4）①③；（5）B．【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液． 【專題】綜合實驗題． 【分析】（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=來計算； （2）設(shè)出需要的濃硝酸的體積，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計算；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒； （3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器； （4）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析； （5）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度． 【解答】解：（1）濃硫酸物質(zhì)的量濃度c===14.0mol/L， 故答案為：14.0； （2）由于無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V?。?4.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應(yīng)選擇10mL量筒， 故答案為：8.9；A； （3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管， 故答案為：F、H； （4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2﹣3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確； ②容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②錯誤； ③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確； ④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故⑤錯誤． 故答案為：①③； （5）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度， 故答案為：B． 【點評】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，注意c=理解應(yīng)用，題目難度不大． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知甲、乙、丙為常見單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質(zhì)量相同，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(1)寫出X和G的化學(xué)式：X________，G________。(2)寫出有關(guān)變化的化學(xué)方程式：D＋丙：_______________________________。C＋G：_______________________________。(3)寫出離子方程式B＋H2O：_____________________；若消耗0.5molB轉(zhuǎn)移電子

mol。參考答案：（1）Na2S

SO3

（2）2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O（3）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑

0.5試題分析：單質(zhì)甲、乙均能分別與單質(zhì)丙連續(xù)兩次反應(yīng)，可能是單質(zhì)甲、乙分別被O2連續(xù)兩次氧化，生成不同的氧化物，則丙是O2。氧化物B與水反應(yīng)能放出O2，則B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。又因B和X的摩爾質(zhì)量相同，則X是Na2S，那么乙是S，F(xiàn)是SO2，G是SO3．進一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相對分子質(zhì)量比Na2SO3的相對分子質(zhì)量大16，符合題意。（1）X為Na2S，G為SO3；（2）D和丙的反應(yīng)為2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4，C和G的反應(yīng)為SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O；（3）過氧化鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH-＋O2↑。根據(jù)方程式可知若消耗0.5mol過氧化鈉，轉(zhuǎn)移電子0.5mol。18.已知化學(xué)反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，