上海市楊浦區(qū)控江中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高二上期末監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

上海市楊浦區(qū)控江中學(xué)2024學(xué)年化學(xué)高二上期末監(jiān)測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某元素的原子最外電子層排布是5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（）A．該元素單質(zhì)是導(dǎo)體B．該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)C．該元素的氧化物的水合物顯堿性D．該元素的最高化合價(jià)呈+5價(jià)2、下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)3、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性能，主要是因?yàn)?)A．與氧氣在常溫下不反應(yīng) B．鋁性質(zhì)不活潑C．鋁表面能形成了一層致密的氧化膜 D．鋁耐酸耐堿4、下列氣體的主要成分不是甲烷的是A．沼氣B．天然氣C．焦?fàn)t氣D．坑道氣5、一定溫度下，向容積固定為aL的密閉容器中充入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ6、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)的A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是()A．x＋y＜zB．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．C的體積分?jǐn)?shù)下降D．B的濃度增大7、下列溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol/L的Na2S溶液中：2c(Na＋)=c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)B．醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COOH)C．等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)D．pH=4的NaHSO3溶液中:c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3)8、下圖中甲池是以甲醇為原料，KOH為電解質(zhì)的高效燃料電池，電化學(xué)過程的如圖，下列說法中不正確的是A．甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2OB．若乙池中為足量AgNO3溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)為:4OH－－4e－=2H2O+O2↑C．甲池中隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，溶液的pH減小D．若乙池中為一定量CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA9、下列有機(jī)化合物中，其核磁共振氫譜圖中不可能只出現(xiàn)一個(gè)峰的是A．C2H6 B．C3H8 C．C2H6O D．C6H1210、下列物質(zhì)屬于復(fù)合材料的是A．石英玻璃B．人造皮革C．玻璃鋼D．再生塑料11、下列說法或表示方法中不正確的是A．在同溫同壓下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，溶液呈堿性C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．常溫下，0.1mol·L－1的NaOH溶液和0.06mol·L－1的H2SO4溶液等體積混合，混合溶液的pH＝212、下列關(guān)于多電子原子核外電子排布的說法錯(cuò)誤的是A．各能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開始至f能級(jí)結(jié)束C．各能層最多可容納的電子數(shù)一定是偶數(shù)D．各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、713、21世紀(jì)化學(xué)的最新定義為“化學(xué)是一門創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)”。下列有關(guān)說法不正確的是A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理B．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C．開發(fā)利用太陽(yáng)能、生物質(zhì)能等清潔能源，有利于節(jié)約資源和保護(hù)環(huán)境D．研究工業(yè)生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)的高選擇性、轉(zhuǎn)化率和原子利用率，屬于“綠色”的生產(chǎn)工藝14、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿去油污 B．食醋除水垢 C．明礬凈水 D．氯化銨除鐵銹15、下列反應(yīng)類型不能引入醇羥基的是A．加聚反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．水解反應(yīng)16、對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是（）A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、12.0g某液態(tài)有機(jī)化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2。測(cè)得有機(jī)化合物A的蒸氣對(duì)H2的相對(duì)密度是30，求：有機(jī)物A的分子式_______________________。(寫出計(jì)算過程)用如圖所示裝置測(cè)定有機(jī)物A的分子結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)：amL(密度為ρg/cm3)的有機(jī)物A與足量鈉完全反應(yīng)后，量筒液面讀數(shù)為bmL，若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應(yīng)，則x的計(jì)算式為____________(可以不化簡(jiǎn)，寫出計(jì)算過程)。已知該有機(jī)物能夠與金屬鈉或鉀發(fā)生反應(yīng)，并對(duì)有機(jī)物進(jìn)行核磁共振操作，發(fā)現(xiàn)核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6:1:1，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。18、化合物X是一種藍(lán)黑色(有時(shí)是粉紅色)的固體,是一種由趨磁細(xì)菌制造的生物礦。某研究小組按如下流程探究該固體的組成:請(qǐng)回答:已知化合物X中只含兩種元素,則X中含有的元素是_____。請(qǐng)寫出E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式:_______________。

化合物X與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)后得到淺綠色溶液,同時(shí)生成一種淺黃色不溶物和一種臭雞蛋氣味氣體,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式:_____________________。19、次氯酸鈉是常見的消毒劑，實(shí)驗(yàn)室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液：方法一：向裝有NaOH的溶液中通入氯氣（裝置如圖所示）；方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反應(yīng)后過濾。寫出方法一所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。NaOH溶液和氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生。為防止副反應(yīng)的發(fā)生，可以采取的方法是___。方法二與方法一相比，優(yōu)點(diǎn)除無副反應(yīng)發(fā)生外，還有___、___。某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaClO3，為測(cè)定粗產(chǎn)品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取0.6173g樣品于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解，向溶液中加入適量硫酸酸化，接著加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（過量），充分反應(yīng)。再向錐形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液體積28.00mL。請(qǐng)計(jì)算樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。___已知實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反應(yīng)均未配平）20、Ⅰ．有如下化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置：A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．燒杯標(biāo)有“0”刻度的化學(xué)儀器為_________________；(填代號(hào))使用前要檢驗(yàn)是否漏水的儀器______________________；(填代號(hào))量取液體體積時(shí)，平視時(shí)讀數(shù)為nmL,仰視時(shí)讀數(shù)為xmL,俯視時(shí)讀數(shù)為ymL,若x＜n＜y，則所用的儀器為_____________。(填代號(hào))Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組欲從硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合溶液中分離出硫酸亞鐵溶液，經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的如下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7分離實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作步驟和目的為：(完成下表空白處)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作目的步驟1在溶液中加入H2O2①___________步驟2②___________保證將Fe3+完全沉淀步驟3③___________濾出氫氧化鐵步驟4洗滌沉淀④___________步驟5在沉淀中加入適量稀硫酸和鐵粉得到FeSO4溶液21、現(xiàn)有HA、HB

和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00

mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH

溶液體積的變化如圖所示。原HA中水電離出的c(H+)=________mol·L-1與曲線I

上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC

溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。①若測(cè)得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C

分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、A3、C4、C5、B6、C7、D8、D9、B10、C11、A12、B13、A14、B15、A16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、C3H8O或18、Fe、SH2SO3+H2O2H2SO4+H2OFe3S4+6H+3Fe2++S↓+3H2S↑19、Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O將燒杯置于冰水浴中（或緩慢