2022年湖南省益陽(yáng)市沅江茶盤洲鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年湖南省益陽(yáng)市沅江茶盤洲鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有機(jī)化學(xué)知識(shí)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不正確的是

A．甘油加水作護(hù)膚劑

B．醫(yī)用酒精的濃度為75%

C．福爾馬林是甲醛的水溶液，具有殺菌防腐能力因此可以用其保鮮魚肉等食品

D．苯酚有毒但可以制成藥皂，具有殺菌消毒的功效參考答案：C略2.下列說(shuō)法正確的是（）A．電解精煉粗銅時(shí)，粗銅應(yīng)作陰極B．氯堿工業(yè)的陽(yáng)極區(qū)得到的產(chǎn)品是H2和NaOHC．將金屬與直流電源的負(fù)極相連的方法叫做外加電流的陰極保護(hù)法D．同種金屬作為原電池的正極比作為電解池的陽(yáng)極腐蝕得更快參考答案：C【考點(diǎn)】電解原理．【分析】A．粗銅作陽(yáng)極，失去電子而溶解；B．氯堿工業(yè)的陽(yáng)極區(qū)氯離子放電；C．與直流電源的負(fù)極相連，作陰極，被保護(hù)；D．一般金屬腐蝕速率為：電解池的陽(yáng)極＞原電池的負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極．【解答】解：A．粗銅作陽(yáng)極，失去電子而溶解，而純銅作陰極，故A錯(cuò)誤；B．氯堿工業(yè)的陽(yáng)極區(qū)氯離子放電生成氯氣，而陰極區(qū)氫離子放電生成NaOH和氫氣，故B錯(cuò)誤；C．與直流電源的負(fù)極相連，作陰極，被保護(hù)，為外加電流的陰極保護(hù)法，故C正確；D．同種金屬作為電解池的陽(yáng)極比作為原電池的正極腐蝕得更快，故D錯(cuò)誤；故選C．3.對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))來(lái)說(shuō),下列圖象正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：B略4.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為--，下列敘述不正確的是

(

)A．1mol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4molH2反應(yīng)B．該有機(jī)物能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色C．該分子中最多有9個(gè)碳原子共平面D．該有機(jī)物在一定條件下，能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)參考答案：C略5.下列說(shuō)法正確的是()A．25℃、101kPa時(shí)，0.5molCH4完全燃燒放出445.15kJ的熱量，則表示其燃燒的熱化學(xué)方程式是CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)

ΔH＝－445.15kJ/molB．25℃、101kPa時(shí)，1molS和2molS的燃燒熱相等C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO2，CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．101kPa時(shí)，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案：B略6.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)中，當(dāng)m、n、p、q為任意正整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.體系壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變C.各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變D.反應(yīng)速率vA∶vB∶vC∶vD=m∶m∶p∶q

參考答案：BC7.已知某有機(jī)物的分子式為C3HmOn（m、n均是不為0的正整數(shù)），下列關(guān)于C3HmOn的說(shuō)法中正確的是（

）A、當(dāng)m=8時(shí)，該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)

B、無(wú)論n為多少，m不可能為奇數(shù)C、當(dāng)m=6、n=2時(shí)，該物質(zhì)不可能含有兩種官能團(tuán)

D、1個(gè)C3HmOn可能含有3個(gè)醛基參考答案：B8.要確定溶液的酸堿度，可以使用

A.石蕊試液

B.酚酞試液

C.pH試紙

D.藍(lán)色石蕊試紙參考答案：C9.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過(guò)濾B乙烷（乙烯）氫氣加熱C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D乙醇（水）新制生石灰蒸餾參考答案：D略10.在2A＋B3C＋4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）

B．υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）

D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）參考答案：B略11.下列說(shuō)法不正確的是

（

）①乙二酸俗稱草酸；②電石是純凈物；③冰醋酸是混合物；④配制銀氨溶液過(guò)程中溶液的堿性增強(qiáng)；⑤氟氯代烷（商品名氟利昂）常用作制冷劑、滅火劑、溶劑等；⑥汽車用丙三醇作防凍液；⑦蘋果中含的酯是乙酸異戊酯；A

②③⑥⑦

B①②④⑦C②③④⑥

D②③⑤⑦參考答案：A略12.下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是()①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽食用時(shí),常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇能⑤泡沫滅火器滅火的原理A.②③④ B.①②③C.③④⑤ D.①②③④⑤參考答案：A熱純堿溶液洗滌油污能力強(qiáng)和泡沫滅火器原理,是利用的鹽類的水解,①⑤錯(cuò);誤服鋇鹽用Na2SO4解毒、溶洞和珊瑚的形成、碳酸鋇不能作鋇餐而硫酸鋇可以是利用的沉淀溶解平衡原理,A對(duì)。故答案A。13.草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1

C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)參考答案：CD14.下列敘述的方法不正確的是A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍

B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

D．用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身參考答案：B15.已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（

）A.a=b

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c(H+)=

D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.阿司匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)．合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出．②減壓過(guò)濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中．抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干．然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干．③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止．過(guò)濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀．合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出．抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品．（1）第①步中，要控制溫度在85～90℃，應(yīng)采用的________________________，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有________．(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是___________________________________．(3)在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是________，加入鹽酸的作用是________．(4)如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？________________________________.參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）I、II為兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，I保持容積不變，II中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在相同條件下將3molA和1molB分別同時(shí)混合充入I、II兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)

2C(g)+D(g)（1）達(dá)到平衡時(shí)，I中A的濃度為Mmol/L，C的濃度為Nmol/L，II中A的濃度為mmol/L，C的濃度為nmol/L，則M

m；N

n；（填>、<、=）（2）保持溫度不變，若向I中的平衡體系中再充入2molC和1molD，重新達(dá)到平衡后A的濃度為Rmol/L。則（

）A.R=2M

B.R<M

C.M<R<2M

D.R>2M參考答案：（1）<（2’）

，<（2’）

（2）C略18.(共11分)根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空:(1)某元素原子共有4個(gè)價(jià)電子,其中2個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：該元素核外價(jià)電子排布圖_

，基態(tài)原子核外電子排布式

。該元素在周期表中的位置

.(2)氯酸鉀熔化，粒子間克服了________；二氧化硅熔化，粒子間克服了________；碘的升華，粒子間克服了________。

a、離子鍵

b、共價(jià)鍵

c、分子間作用力

d、金屬鍵(3)在①金剛石

②(NH4)2SO4

③SiC

④CO2

⑤H2O中，存在極性鍵共價(jià)鍵的化合物_____，由極性鍵形成的非極性分子有________，能形成分子晶體的物質(zhì)是________，這五種物質(zhì)的熔點(diǎn)從大到小的順序

（填序號(hào)）(4)下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子。

參考答案：（11分）(1)

1s22s22p63s23p63d24s2

第四周期,第ⅣB族

(2)a

b

c

(3)②③④⑤

④

④⑤

①③②⑤④(4)（1分）

略19.（6分）（1）對(duì)比同體積、同