2021-2022學(xué)年湖南省常德市津市新洲鎮(zhèn)聯(lián)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省常德市津市新洲鎮(zhèn)聯(lián)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣。電極反應(yīng)式為：C2H6+180H--14e-==2C032一+12H20;

7H20+7/202+14e-==140H-．

下列有關(guān)此電池的推斷錯誤的是

（

）

A．通氧氣的電極為正極

B．參加反應(yīng)的02與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2

C．放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D．在電解質(zhì)溶液中OH-向正極移動參考答案：D2.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷B．將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C．向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)參考答案：AC3.下表各組物質(zhì)中，可以實現(xiàn)（每步只發(fā)生一個反應(yīng))所示轉(zhuǎn)化的選項是參考答案：B略4.下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

A．氫氟酸

B．硅酸鈉溶液

C．蒸餾水

D．氯化鈉溶液參考答案：B略5.下列離子方程式書寫錯誤的是A．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液與0.02mol/LBa(OH)2溶液等體積混合:

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB．向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2++2H++SO42-====2H2O+2CO2↑+BaSO4↓C．向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD．向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓參考答案：D略6.在密閉容器中進行反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol?L1、0.3mol?L﹣1、0.2mol?L﹣1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是（

）A．Z為0.3mol?L﹣1 B．Y2為0.4mol?L﹣1C．X2為0.2mol?L﹣1 D．Z為0.4mol?L﹣1參考答案：A考點：化學(xué)平衡建立的過程．

分析：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大；若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小；利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．解答：解：若反應(yīng)向正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0

0.2

0.4若反應(yīng)逆正反應(yīng)進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

X2（g）+Y2（g）?2Z（g），開始（mol/L）：0.1

0.3

0.2變化（mol/L）：0.1

0.1

0.2

平衡（mol/L）：0.2

0.4

0由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正確、BCD錯誤．故選A．點評：本題考查了化學(xué)平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運用極限假設(shè)法解答，假設(shè)法是解化學(xué)習(xí)題的常用方法7.下列說法正確的是A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以，HClO4的氧化性強B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+>Cu2＋>Fe2+C．已知還原性：B－>C－>D－，反應(yīng)2C－+D2=2D－+C2和反應(yīng)2C－+B2=2B－+C2都能發(fā)生D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：B8.β—月桂烯的結(jié)構(gòu)如下圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（

）A．2種

B．3種

C．4種

D．6種參考答案：C略9.（2007·上海卷）10.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A

氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化

B

共價化合物：是否含有共價鍵C

強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D

金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篈本題是一道基本概念的判斷題。氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價變化，A項正確。含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如NaOH含有共價鍵，但是離子化合物。強弱電解質(zhì)，是根據(jù)溶于水后是否完全電離，不是根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力，溶液的導(dǎo)電能力主要由離子濃度的大小決定。導(dǎo)電的晶體不一定是金屬，如石墨。

10.下列說法中正確的是A．合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高B．玻璃、陶瓷、水泥都是常見的硅酸鹽材料C．玻璃鋼是由玻璃纖維和鋼組成的復(fù)合材料D．光導(dǎo)纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領(lǐng)域參考答案：B略11.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法正確的是（

）A．若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白霧

B．該反應(yīng)利用了Cl2的強還原性C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D．生成1molN2有3mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略12.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化的是

參考答案：略13.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是（

）A．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3B．反應(yīng)①、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸參考答案：A略14.能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍的是①溴水②氯水③碘酒④氯化鉀⑤高錳酸鉀溶液A．①②③

B．①⑤

C．①②③⑤

D．③④⑤參考答案：C略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NAB．pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NAC．7.8g過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD．3molNO2和足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1NA個電子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行分析，并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由下表中的離子形成的:陽離子陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是:

①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液。

②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。

③進行焰色反應(yīng)實驗，只有B、C含有鉀離子。

④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象填寫下列空白:(1)寫出B、C、D的化學(xué)式:B

、C

、D

.(2)將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為

。(3)寫出實驗②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

參考答案：(1)KNO3KAl(SO4)2

CuSO4

(2)Na2CO3(3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.強酸性的未知無色溶液中可能含有大量的Cl－、S2－、NO3－、CO32－、NH4+、Cu2+、Fe3+、Ag+等，現(xiàn)已檢出有Ag+，你認為其中

__

__離子還需要鑒定是否存在，請寫出檢驗該離子的離子方程式_____________________。參考答案：NH4+__

__

、______NH4++OH-=NH3↑+H2O(條件：加熱)_____18.（7分）實驗證明，以下六種物質(zhì)是一個氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。(1)這六種物質(zhì)中，反應(yīng)物是_______；被還原的元素是_______。(2)若該反應(yīng)是恰好完全反應(yīng)，且收集到NO的體積為4.48L(標(biāo)況時)，測得反應(yīng)后溶液的體積為250mL。反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______；所得溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為_______mol。參考答案：（1）FeSO4、HNO3；N；（2）3.612×1023，2.4解析：（1）氧化還原反應(yīng)的特征為化合價的升降，反應(yīng)中HNO3為反應(yīng)物，具有強氧化性，則NO為生成物，反應(yīng)中硝酸被還原，為氧化劑，題給物質(zhì)中元素化合價發(fā)生變化的還有Fe，則Fe元素化合價應(yīng)升高，被氧化，則FeSO4應(yīng)為還原劑，被氧化生成Fe(NO3)3和Fe2（SO4）3，則這六種物質(zhì)中，反應(yīng)物是FeSO4、HNO3；被還原的元素是N；(2)氮元素的化合價降低了3價，鐵元素化合價升高了1價，根據(jù)得失電子守恒以及元素守恒，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4HNO3+3FeSO4=Fe(NO3)3

+Fe2(SO4)3+NO↑+2H2O，轉(zhuǎn)移電子3e,0.2

0.2

0.6反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6×6.02×1023=3.612×1023，所得溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為0.6/0.25=2.4mol/L。

19.（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。請回答：（1）A與B形成的化合物在固態(tài)時的晶體類型是

；A與B形成的化合物比A與C形成的化合物熔點要＿＿＿＿（填高、低）（2）寫出C的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式

；（3）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為