2021-2022學年貴州省遵義市青山中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年貴州省遵義市青山中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列圖示與對應的敘述相符合的是

（

）A.圖l為某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構(gòu)型為體心立方

B．圖2為鋼閘門的防腐原理示意圖，則鋼閘門應與電源的正極相連

C．圖3表示CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b

D．圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N02在不同溫度下反應：

2N02(g)

N204(g)，相同時間后測得N02含量的曲線，則該反應的△H<O參考答案：略2.已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S有關(guān)上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C．理論上兩種電池的比能量相同D．右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電參考答案：B3.A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是

(

)

A.原子序數(shù):A>C>B>D

B.單質(zhì)熔點:A>CC.原子半徑:D>B>C>A

D.簡單離子半徑：D>B>C>A參考答案：C略4.（2010·安徽卷）10.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為：2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g）

H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數(shù)增大B.平衡時，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C.單位時間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時，反應達到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：CA選項，放熱反應升溫平衡常數(shù)減小，錯誤；增大一個反應物濃度另一反應物轉(zhuǎn)化率增大，B錯；使用催化劑平衡不移動，D錯。

【答案】【解析】略5.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反應后的溶液中，除含有Cl－外還一定A．含F(xiàn)e2+，不含F(xiàn)e3+

B．含F(xiàn)e3+，不含Br－C．含F(xiàn)e3+和Br－

D．含F(xiàn)e2+和Fe3+參考答案：C略6.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，下列說法正確的是XY

ZW

A．離子半徑：Wn->Z（n+1）-B．原子半徑：W>Z>YC．4種元素的氫化物中，Z的氫化物最穩(wěn)定

D．X的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應參考答案：D略7.為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（含少量NaCl），準確稱量W0g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)合理（除W0外）的是（

）

實驗方法實驗方案測量數(shù)據(jù)A．滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用標準鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B．量氣法將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C．重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D．量氣法將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積參考答案：A略8.某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（）A．X的分子式為C12H16O3B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和XC．若單鍵可以旋轉(zhuǎn)，有機物X中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為8D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成參考答案：B【考點】有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】有機物含有酯基，可發(fā)生水解，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化反應，以此解答該題．【解答】解：A．由有機物結(jié)構(gòu)簡式可知有機物分子式為C12H14O3，故A錯誤；B．X含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，可用于區(qū)別苯，故B正確；C．苯環(huán)具有平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上，若單鍵可以旋轉(zhuǎn)，有機物X中一定在同一平面上的碳原子數(shù)為至少為7，故C錯誤；D．能與氫氣發(fā)生加成反應的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1molX最多只能與4molH2加成，故D錯誤．故選B．9.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是

A．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學

D．發(fā)展氫能和太陽能參考答案：A略10.將淀粉水解，并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，要進行的主要操作是（

）

①加熱②滴入稀硫酸③加入新制的氫氧化銅懸濁液④加入足量的氫氧化鈉溶液．A．①→②→③→④→①

B．②→①→④→③→①C．②→④→①→③→①

D．③→④→①→②→①參考答案：B解析：淀粉先在硫酸作催化劑下加熱水解，然后用氫氧化鈉中和酸，再用新制的氫氧化銅懸濁液在加熱條件下檢驗其水解產(chǎn)物，因此選B。11.用石墨作電極電解溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，

應向溶液中加入適量的:A.

B.CuO

C.

D.CuS04·5參考答案：B12.下列敘述正確的是

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c(NH4Cl)B．向AgCl懸濁液中滴入飽和KI溶液，有AgI沉淀生成，則能說明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度C．0.2mol·L-1HCl溶液與等體積0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1D．0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(CO32－)＋c(OH－)參考答案：D略13.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A．FeO

B.Fe2O3

C.FeSO4

D、Fe3O4

參考答案：A【知識點】氧化還原反應的計算

【答案解析】A

解析:假設(shè)質(zhì)量都為mg，A．FeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/72mol；B．Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應，失電子為0；C．FeSO4與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/152mol；D．Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應被氧化生成Fe3+，則失電子物質(zhì)的量為m/232mol，由以上分析可知，失電子最多的是FeO，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO，故選A．【思路點撥】本題考查了本題考查氧化還原反應的相關(guān)計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關(guān)鍵，本題易錯點為D，注意Fe3O4中Fe元素化合價的判斷，難度不大．14.下列根據(jù)操作和現(xiàn)象或目的所得出的結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象或目的結(jié)論A工業(yè)上，將BaSO4浸泡在飽和Na2CO3溶液中將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2-結(jié)合H+能力比CO32-強C向PbO2中滴入濃鹽酸有黃綠色氣體PbO2具有還原性D向雞蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析參考答案：B15.對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32ˉB、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C本題主要考查有關(guān)離子的檢驗方法?？墒钩吻迨宜儨啙岬臒o色氣體可能是CO2，也可能為SO2，而產(chǎn)生CO2物質(zhì)中可能含有CO，也可能含有HCO，故A不一定正確；滿足B選項中所給現(xiàn)象的物質(zhì)中可能含SO，也可能含有Cl－，B也不一定正確；能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體一定為NH3，而與OH－作用產(chǎn)生NH3的溶液一定含NH，C正確；含Ca2+也會有D選項中所給現(xiàn)象，D也不一定正確。本題答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室需要480mL

0．4mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號）________．（2）實驗室有如下規(guī)格的容量瓶：①100mL，②250mL，③500mL，④1000mL，本實驗選用________．（3）本實驗用到的基本實驗儀器除容量瓶、玻璃棒外還有__________________．（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序號），其作用為________________________．（5）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①稱量NaCl時，物碼倒置（1g以下用游碼）____________________．②容量瓶用1mol/L的NaCl溶液潤洗________．參考答案：（1）①②④③⑤（2）③（3）天平、藥匙、燒杯、膠頭滴管、量筒（4）①②③④①：攪拌，促進溶解；②③④：引流（5）①偏低②偏高略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D是中學化學常見物質(zhì)，它們在一定條件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應的一種用途是

。（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應是工業(yè)上制取硝酸的重要反應之一，該反應的化學反應方程式為

。（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強堿，則該反應的化學反應方程式為

。

（4）若A、B、D都是有機化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A的相對分子質(zhì)量比B大14。①該反應的化學反應方程式為

。②某種以B為反應物的新型電池如右所示，該電池的負極的電極反應式為

。參考答案：（1）焊接鋼軌（2）4NH3+5O24NO+6H2O

（3）2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

（4）①CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O

②C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+

解析：（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，則A+B→C+D為鋁熱反應，該反應的一種用途是焊接鋼軌。（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，即為氨氣，該反應是工業(yè)上制取硝酸的重要反應之一，則該反應為氨的催化氧化，反應的化學反應方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O

（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強堿，則A為過氧化鈉，該反應為過氧化鈉與水的反應，反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）若A、B、D都是有機化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A的相對分子質(zhì)量比B大14，則A為乙酸，B為乙醇，D為乙酸乙酯。②以乙醇為反應物的新型電池如圖所示，該電池中乙醇是還原劑，在負極被氧氣氧化，所以負極的電極反應式為C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+18.現(xiàn)有一含少量SiO2雜質(zhì)的石灰石樣品，某實驗小組同學為準確測定該樣品的純度，他們?nèi)?.00g樣品置于燒杯中，把20.00mL某濃度的鹽酸分成4等份，分別加入燒杯中進行反應，4次實驗的結(jié)果記錄如下：次序鹽酸剩余固體1先加入5.00mL1.32g2再加入5.00mL0.64g3再加入5.00mL0.20g4再加入5.00mL0.20g

（1）原樣品的純度（CaCO3的質(zhì)量分數(shù)）是

。

（2）求該實驗小組同學所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（要求寫出計算過程）參考答案：略19.常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

（1）基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為________；高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：______________________________________________。（2）H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42℃)，其原因是___________________________。（3）GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是____________，____________。（4）硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為________________。（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學式表示)；②金剛石的晶胞參數(shù)為apm(1pm＝10－12m)。1cm3晶體的平均質(zhì)量為_______________(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。參考答案：(1)3d10

Cu2O中Cu+的價層電子排布處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)

(2)水分子間存在氫鍵、H2Se分子間無氫鍵

(3)平面三角形

三角錐型

(4)sp3

(5)C>SiC>Si

【分析】（1）Cu原子失去1個電子生成Cu+，Cu+核外有28個電子，失去的電子數(shù)是其