2021年江蘇省揚州市霍橋鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021年江蘇省揚州市霍橋鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.重氮甲烷（CH2N2）能與酸性物質(zhì)反應(yīng)：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物質(zhì)中能與重氮甲烷反應(yīng)但產(chǎn)物不是酯的是A．H-CHO

B．C6H5OH

C．C6H5CH2OH

D．C6H5COOH參考答案：略2.下列行為中符合安全要求的是（）A．進(jìn)入煤礦井時，用火把照明B．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣C．實驗時，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸D．裝運乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險品標(biāo)志圖標(biāo)參考答案：D解：A．煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產(chǎn)生爆炸，故A錯誤；B．若有漏氣，用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣會引起爆炸，故B錯誤；C．配制稀硫酸時，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，加入的順序不能顛倒，故C錯誤；D．乙醇屬于易燃液體，所以裝運乙醇的包裝箱上應(yīng)貼上易燃液體的危險品標(biāo)志圖標(biāo)，故D正確；故選D．3.2016年10月17日，神州十一號飛船在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射．根據(jù)太空的失重狀況，下列化學(xué)實驗在太空中無法完成的是（）A．過濾

B．兩種固體混合C．硫酸與氫氧化鈉溶液的中和反應(yīng)

D．蒸發(fā)參考答案：A【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】太空的失重狀況不能完成與質(zhì)量有關(guān)的實驗，以此來解答．【解答】解：A．過濾在太空的失重狀況不能完成，故A選；B．固體混合可在太空的失重狀況下完成，故B不選；C．中和反應(yīng)為化學(xué)變化，可在太空的失重狀況下完成，故C不選；D．蒸發(fā)與水的沸點有關(guān)，可在太空的失重狀況下完成，故D不選；故選A．4.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．HClO參考答案：A5.將一定量的NaCl溶于90g水中，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則該NaCl的物質(zhì)的量是（

）A．0.05mol B．0.1mol C．0.25mol D．0.5mol參考答案：D考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：根據(jù)n=計算90g水的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算氯離子物質(zhì)的量，而氯離子物質(zhì)的量為氯化鎂的2倍，據(jù)此計算氯化鎂物質(zhì)的量．解答：解：90g水的物質(zhì)的量==5mol，使每10個水分子中含有一個Cl﹣，則氯離子物質(zhì)的量==0.5mol，則NaCl的物質(zhì)的量=0.5mol，故選D．點評：本題考查微粒數(shù)目的有關(guān)計算，明確電解質(zhì)與電解質(zhì)離子關(guān)系即可解答6...

..

下列微粒中：①

②③[：Cl：]－

④F－，其核外電子數(shù)相同的是（）

A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④參考答案：C略7.YBa2Cu8Ox（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于Y的說法正確的是A．Y和Y是兩種不同的核素

B．屬于非金屬元素C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

D．釔在周期表中的位置是第4周期ⅢB族參考答案：A略8.去年熱播的《三生三世十里桃花》中的仙境美輪美奐，其中所需的煙霧是在放于溫?zé)崾蘧W(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列說法中正確的是(

)A.該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑B.常溫下每消耗1.3gZn粉，即可產(chǎn)生336mLN2C.水在反應(yīng)中可能起催化作用D.每生成1molN2共轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：C點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，把握元素的化合價變化即可解答，易錯點是硝酸銨中氮元素的化合價均發(fā)生變化，且均轉(zhuǎn)化為氮氣。9.下列變化的實質(zhì)相似的是()①濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色④氨氣和硫化氫氣體均不能用濃硫酸干燥⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小A.只有③⑤

B.只有②③④

C.只有③④⑥

D.全部參考答案：A【詳解】①濃硫酸在白紙上寫字是濃硫酸的脫水性，使纖維素脫水炭化，氫氟酸在玻璃上刻字是HF與SiO2的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)不同；②二氧化硫使品紅溶液褪色是化合反應(yīng)，生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，易分解恢復(fù)紅色，氯氣使品紅溶液褪色是次氯酸的強氧化性，生成的無色物質(zhì)不能恢復(fù)紅色，實質(zhì)不同；③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色，都是二氧化硫的還原性，實質(zhì)相似；④氨氣不能用濃硫酸干燥是因為氨氣是堿性氣體，硫化氫不能用濃硫酸干燥是因為硫化氫氣體有還原性，與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實質(zhì)不同；⑤常溫下用鐵容器存放濃硫酸是因為發(fā)生鈍化、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)，都是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，實質(zhì)相似；⑥在空氣中敞口放置時，濃硫酸吸收水汽使?jié)舛葴p小，濃鹽酸會揮發(fā)出HCl使?jié)舛染鶞p小，實質(zhì)不同。本題選A。10.下列推測或結(jié)論不合理的是A.X2－和Y＋的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)：X<YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>HBr，還原性：Cl―>Br―C.硅、鍺都位于元素周期表中金屬與非金屬的交界處，用途：都可以作半導(dǎo)體材料D.銣（34Rb）和鍶（38Sr）分別位于第五周期第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：RbOH>Sr(OH)2參考答案：B試題分析：A．X2－和Y＋核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＜Y，A正確；B．非金屬性是氯元素強于溴元素，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞HBr，但還原性：Cl-＜Br-，B錯誤；C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，用途：都可以做半導(dǎo)體材料，C正確；D．銣(37Rb)和鍶(38Sr)分別位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：RbOH＜Sr(OH)2，D正確，答案選B。11.只用一種試劑，一次區(qū)別開Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三種溶液，該試劑是

A.BaCl2溶液

B.KOH溶液

C.NaNO3溶液

D.稀鹽酸參考答案：D略12.下面是某同學(xué)所畫的各原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你認(rèn)為正確的是（

）A. B. C. D.參考答案：D【分析】根據(jù)核外電子排布理論：即能量最低原理、泡利原理、洪特規(guī)則判斷?！驹斀狻緼、違反了泡利原理，每個原子軌道最多容納兩個電子，應(yīng)表示為：故A錯誤；B、違反了能量最低原理，先排布4s軌道后排3d軌道，應(yīng)表示為：故B錯誤；C、違反了能量最低原理，先排滿3p后排4s，20號元素為鈣，不可能失去6個電子，應(yīng)表示為：故C錯誤；D、均符合核外電子排布規(guī)律，故D正確。答案選D。

13.下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是()A．Al2O3和水混合加熱B．Al和水反應(yīng)C．過量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．過量的氨氣通入到AlCl3溶液中參考答案：D14.要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用A.加入過量的澄清石灰水

B.通入足量的CO2氣體C.將溶液加熱蒸干并灼燒

D.加入適量的氫氧化鈉溶液參考答案：B【分析】在溶液中，碳酸鈉和與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，以此解答該題?！驹斀狻緼．澄清石灰水和碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應(yīng)，都生成碳酸鈣沉淀，不能用于除雜，故A錯誤；B．可以通入二氧化碳使其轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，并且二氧化碳和碳酸氫鈉之間不會發(fā)生反應(yīng)，可以除雜，故B正確；C．將溶液加熱蒸干并灼燒，可使碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，不能用于除雜，故C錯誤；D．氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，但是和碳酸鈉之間不會反應(yīng)，不能用于除雜，故D錯誤。故答案選B。15.下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3

C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實驗室利用右圖所示的實驗裝置，測定乙醇與鈉反應(yīng)(ΔH<0)生成氫氣的體積，并據(jù)此計算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子數(shù)目。試回答下列問題：(1)指出實驗裝置的錯誤______________________________________。(2)若實驗中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無水乙醇，相同條件下，測得氫氣的體積將________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，原因是____________________________________________。(3)請指出能使實驗安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實驗步驟(至少指出兩個關(guān)鍵步驟)______________________________________________。參考答案：(1)廣口瓶中進(jìn)氣管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插到廣口瓶底部(2)偏大相同質(zhì)量的水和鈉反應(yīng)放出的H2比乙醇的多(3)檢查分液漏斗和燒瓶是否干燥；檢查實驗裝置的氣密性；加入稍過量的金屬鈉；乙醇(或鈉)的加入量要保證鈉(或乙醇)全部反應(yīng)；讀取量筒內(nèi)水的體積時氣體的溫度應(yīng)是室溫，量筒與廣口瓶水面等高(寫出其中兩項即可)

解析(1)通過排水法測定氣體的體積時，進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)該稍微露出橡膠塞即可，而排水導(dǎo)管應(yīng)插到廣口瓶底部，以保證水順利排出。(2)由于相同質(zhì)量的水和金屬鈉反應(yīng)放出的H2比乙醇的多，所以若同質(zhì)量的無水乙醇中含有少量水，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積大。(3)由于本實驗是一個定量實驗，氫氣的體積的準(zhǔn)確測定是本實驗的關(guān)鍵，所以裝置氣密性必須良好；化學(xué)反應(yīng)試劑中可以乙醇定量、鈉過量，也可以鈉定量、乙醇過量，但是反應(yīng)生成的氫氣體積必須小于量筒的最大量程；讀取量筒內(nèi)水的體積時氫氣的溫度應(yīng)是室溫，量筒與廣口瓶水面等高(寫出其中兩項即可)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱

（填“有”或“無”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點

（填“升高”還是“降低”），△H

(填“變大”、“變小”或“不變”)。（2）圖中△H=

KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V2O5。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式

、

。參考答案：（1）反應(yīng)物總能量；

生成物總能量

無；

降低；

不變（2）—198

(3)SO2+V2O5=SO3+2VO2；

4VO2+O2=2V2O5略18.根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行分析，回答下列問題：（1）11．7gNa2X中含Na+0．3mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是______，X的相對原子質(zhì)量是____。（2）人造空氣（氧氣和氦氣的混合氣）可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33．6L人造空氣的質(zhì)量是14．4g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比為_____，氧氣的質(zhì)量為_______。（3）括號中的為雜質(zhì)，寫出除去相應(yīng)雜質(zhì)所加試劑的化學(xué)式，并寫出相應(yīng)的離子方程式。①Cl—（SO42—）：______，__________________________________；②SO42—（CO32—）：______，__________________________________；③NaCl（NaOH）：______，__________________________________。參考答案：(1)78g/mol

32

(2)1:4

9.6g

(3)BaCl2

Ba2＋+SO42—=BaSO4↓

H2SO4

CO32—+2H+=CO2↑+H2O

HCl

H++OH-=H2O【分析】（1）由于Na+為0．3mol，所以Na2X的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)n=m/M可求出Na2X的摩爾質(zhì)量。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33．6L人造空氣的物質(zhì)的量為1.5mol。（3）①加BaCl2②加H2SO4③加HCl?！驹斀狻浚?）由于Na+為0．3mol，所以Na2X的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)n=m/M可求出Na2X的摩爾質(zhì)量是78g/mol，X的相對原子質(zhì)量是32，故答案為：78g/mol，32。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33．6L人造空氣的物質(zhì)的量為1.5mol，設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為A，氦氣的物質(zhì)的量為B，則32A+4B=14.4，A+B=1.5mol解得A=0.3mol，B=1.2mol，氧氣和氦氣的分子數(shù)之比為1: