2021-2022學(xué)年湖北省咸寧市麥市中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖北省咸寧市麥市中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應(yīng)①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質(zhì)（或微粒）氧化能力強弱順序正確的是（）A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2 B．BrO3﹣＞Cl2＞C1O3﹣＞HIO3C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3 D．Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞HIO3參考答案：C【考點】氧化性、還原性強弱的比較．【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析．【解答】解：①2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣中BrO3﹣是氧化劑，ClO3﹣是氧化產(chǎn)物，所以氧化性BrO3﹣＞ClO3﹣，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl中Cl2是氧化劑，HIO3是氧化產(chǎn)物，所以氧化性Cl2＞HIO3，③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O中ClO3﹣是氧化劑，是Cl2氧化產(chǎn)物，所以氧化性ClO3﹣＞Cl2，綜上得氧化性順序為BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3．故選C．2.除去下列雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），下列做法不正確的是（

）A.NaCl固體（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、過濾后加適量鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶B.KCl固體（MnO2）：溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C.NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液D.KNO3溶液（NaCl）：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾參考答案：CA．氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀；過濾后碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉，故A正確；B．二氧化錳不溶于水，可過濾分離，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，故B正確；C．酒精與水混溶，不能用于萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳等萃取，故C錯誤；D．氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度的影響不同，除去硝酸鉀中的氯化鈉可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾的方法除去氯化鈉，故D正確；故選C。3.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是(

)A．X的能量一定高于MB．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就能發(fā)生

參考答案：B略4.下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A.晶體硅可用于制造電腦芯片 B.所有的硅酸鹽都難溶于水C.濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D.單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)參考答案：A【分析】A、硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可用于制造電腦芯片；B、硅酸鈉溶于水；C、氫氟酸可刻蝕石英；D、單質(zhì)硅常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應(yīng)?！驹斀狻緼項、硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，可用于制造電腦芯片，故A正確；B項、大多數(shù)的硅酸鹽都難溶于水，但硅酸鈉溶于水，故B錯誤；C項、濃硫酸不與二氧化硅反應(yīng)，氫氟酸可刻蝕石英制藝術(shù)品，故C錯誤；D項、單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下可與氫氧化鈉溶液、氫氟酸反應(yīng)，故D錯誤；故選A。5.如右圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子，則下列敘述中正確的是(

)

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

B．溶液的pH變化：①不變②增大

C．①和②中銅電極均失電子D．電極反應(yīng)式：①中陽極

②中負極參考答案：B略6.下列物質(zhì)中，不含共價鍵的是（

）A.NaCl

B.Cl2

C.HCl

D.NaOH參考答案：A考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬原子之間形成共價鍵。因此A、B、C、D中分別含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵。答案選A。7.將wg鐵粉和鋁粉的混合物溶于足量的鹽酸中，再與過量的NaOH反應(yīng)，然后過濾，將沉淀完全收集后，放蒸發(fā)皿中加熱灼燒，直至被加熱的物質(zhì)質(zhì)量不再變化，取出蒸發(fā)皿中的物質(zhì)稱量仍為wg。求原混合物中鋁粉的質(zhì)量分數(shù)是(

)A．30％

B．50％

C．70％

D．90％

參考答案：A8.下列氣體有毒的是()A．H2 B．N2C．O2 D．Cl2參考答案：D解析：Cl2有毒，其他三種氣體無毒。9.丁烷催化裂解，其碳鏈按兩種方式斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。若丁烷的裂解率為90％，且裂解后兩種烯烴的質(zhì)量想等，則裂解后得到的相對分子質(zhì)量最小的氣態(tài)烴在混合氣體中的體積分數(shù)為

（

）A．11％

B．19％

C．40％

D．50％參考答案：B略10.一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下：（其中●代表氧原子，○代表硫原子）關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是（）A．一定屬于分解反應(yīng) B．一定屬于氧化還原反應(yīng)C．一定屬于放熱反應(yīng) D．一定屬于可逆反應(yīng)參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】由圖可知，發(fā)生2SO3?2SO2+O2，S、O元素的化合價變化，且分解為吸熱反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．為一種物質(zhì)分解生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B．S、O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．分解為吸熱反應(yīng)，故C錯誤；D．由圖可知，反應(yīng)前后均有三氧化硫，為可逆反應(yīng)，故D正確；故選C．11.有關(guān)下列反應(yīng)產(chǎn)物的敘述正確的是（

）A．在Cl2中點燃鐵絲，有FeCl2生成B．將紅熱的碳投入濃硫酸中，有CO2生成C．將Cu片放入濃硝酸中，有NO生成D．將Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成參考答案：BD略12.下列元素在自然界只能以化合態(tài)形式存在的是A.氧

B.硫

C.鈉

D.氮參考答案：C略13.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（

）A.硫酸、純堿、小蘇打、鐵紅B.硝酸、燒堿、純堿、過氧化鈉C.碳酸、熟石灰、硫黃、三氧化硫D.氯化銨、苛性鈉、明礬、生石灰參考答案：B【詳解】A項：純堿是Na2CO3，屬于鹽而不是堿，A項錯誤；B項：硝酸、燒堿、純堿、過氧化鈉依次是酸、堿、鹽、氧化物，B項正確；C項：硫黃是單質(zhì)硫，不是鹽，C項錯誤；D項：氯化銨是鹽而不是酸，D項錯誤。本題選B。14.下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（

）A．

B．

C．

D．參考答案：D略15.下列有關(guān)說法正確的是（

）A.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B.分子中只有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物C.非金屬元素不能組成離子化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。【實驗?zāi)康摹恐迫∫宜嵋阴ァ緦嶒炘怼考?、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是吸水劑和________________?！狙b置設(shè)計】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是_____（填“甲”或“乙”）。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________。【實驗步驟】（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4；（2）將試管①固定在鐵架上；（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（4）用酒精燈對試管①加熱；（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。參考答案：（方程式2分其余每空1分）【實驗原理】催化劑【裝置設(shè)計】乙

防倒吸【問題討論】a.裝置的氣密性b.中和乙酸降低乙酸乙酯的溶解度c.分液d.無色、不溶于水、密度比水小、具有特殊香味等取代反應(yīng)（酯化）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：①哪一時間段反應(yīng)速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認為不可行的是____。A．蒸餾水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變E．生成1molY的同時消耗2molZ③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。參考答案：(1)①2～3

因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快

②0.025mol/(L?min)

(2)CD

(3)①3X(g)+Y(g)2Z(g)

②AC

③10%（1）①在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min；原因是：因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快；②在3～4min時間段內(nèi)，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol/（0.4L·1min）=0.025mol/（L·min）；③A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；B．加入KCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；C．加入KNO3溶液，H＋濃度減小，因酸性溶液中有NO3－，具有強氧化性，與Zn反應(yīng)無氫氣生成，故C錯誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu，形成原電池，反應(yīng)速度增大，且影響生成氫氣的量，故D錯誤；故選CD；(3)①由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當反應(yīng)進行到5min時，△n（Y）=0.2mol，△n（Z）=0.4mol，△n（X）=0.6mol，則△n（Y）：△n（Z）：△n（X）=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；②A．體積固定，混合氣體的總物質(zhì)的量不確定，Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1，隨著反應(yīng)的進行X、Y的反應(yīng)速率比始終為3：1，不能作為平衡狀態(tài)的標志，故B錯誤；C．體積固定，混合氣體的總物質(zhì)的量不確定，當容器的壓強保持一定，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故C正確；D．反應(yīng)物生成物均為氣體，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，不能作為平衡狀態(tài)的標志，故D錯誤；E．生成1molY的同時消耗2molZ均只能表示逆速率，不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；故選AC。③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為=變化物質(zhì)的量/起始總物質(zhì)的量

×100%=(1mol-0.9mol)/1mol

×100%=10%.18.（12分）寫出以下化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。（1）乙烷與氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷

；

（2）乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)

；

（3）工業(yè)上用乙烯水化制乙醇

；

（4）聚丙烯的生成

；

參考答案：略略19.①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中的化合價分別為0、－1、＋1、＋5。③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。請回答