上海市中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析

上海市中學(xué)2022年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．石油經(jīng)過分餾及裂化等方法得到的物質(zhì)均為純凈物B．用氫氧化鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇雜質(zhì)C．化合物是苯的同系物D．在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚合物參考答案：D【ks5u解析】A．石油經(jīng)過分餾及裂化等工序得到的物質(zhì)均為混合物，A不正確；B．乙酸乙酯中可以在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，所以不能用濃氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，B不正確；C．苯的同系物只有一個(gè)苯環(huán)，且側(cè)鏈?zhǔn)峭榛?，C不正確；D．有機(jī)分子含有羥基和羧基，可以多個(gè)分子間脫水縮合成高分子，D正確；故選D。2.下列關(guān)于乙烯的說法中，不正確的是（）A．是無色氣體，比空氣略輕，難溶于水B．與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C．乙烯的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家的石油化工水平D．可用點(diǎn)燃法鑒別乙烯和甲烷參考答案：B略3.氫氧燃料電池是一種新能源，如圖為氫氧燃料電池示意圖。下列說法不正確的是

A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.A極是正極，B極是負(fù)極C.電子由A極通過導(dǎo)線流向B極D.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B略4.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價(jià)層電子對(duì)”相互排斥的結(jié)果．價(jià)層電子對(duì)就是指分子中的中心原子上的電子對(duì)，包括σ鍵電子對(duì)和中心原子上的孤電子對(duì)；σ鍵電子對(duì)數(shù)和中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)之和就是價(jià)層電子對(duì)數(shù)，由于價(jià)層電子對(duì)的相互排斥，就可得到含有孤電子對(duì)的VSEPR模型，略去孤電子對(duì)就是該分子的空間構(gòu)型．解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)是陰陽(yáng)離子中孤電子對(duì)數(shù)的確定，注意中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=（a﹣xb），a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)．5.咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗滌時(shí)，會(huì)發(fā)現(xiàn)黃色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變黃色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種試劑可能有相似的化學(xué)作用A.品紅溶液

B.淀粉-碘化鉀溶液

C.氯水

D.石蕊試液參考答案：D略6.炒菜時(shí)，又加酒又加醋，可使菜變得香味可口，原因是A．有鹽類物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成C．有醇類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成參考答案：D略7.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B 8.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。今有下列幾種說法，其中有錯(cuò)誤的是

①相同的物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強(qiáng)酸；③HB-的電離程度大于HB-的水解程度；④該鹽在溶液中的電離方程式一般寫成：AHB＝A+＋HB－HB－＝H+＋B2+A.①②B.③④C.②③D.①④參考答案：B9.下列物質(zhì)跟氫氧化鈉溶液不能發(fā)生反應(yīng)的是

A．Fe(OH)2

B．Al(OH)3

C．CO

D．CO2參考答案：AC10.以下是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。其中違反了洪特規(guī)則的是A．①

B．①③

C．②④⑤

D．③④⑤參考答案：C略11.下列說法正確的是（）A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．△S為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值D．如果△H和△S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，否則不能，以此解答．解答：解：A．放熱反應(yīng)不一定能發(fā)生進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．△S為正值的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，如水的分解，故B錯(cuò)誤；C．只有氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值，故C錯(cuò)誤；D．如果△H和△S均為正值，當(dāng)溫度升高時(shí)，可滿足△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱與焓變，題目難度不大，注意把握化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，不能只根據(jù)一種物理量進(jìn)行判斷12.現(xiàn)有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1下列關(guān)于它們的表述正確的是(

)A．它們都是吸熱反應(yīng)

B．a(chǎn)，b和c均為正值C．a(chǎn)＝b

D．2b＝c參考答案：D略13.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w

B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．二氧化硅和鐵分別受熱熔化

D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中參考答案：A考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型，說明兩種晶體的晶體類型相同，導(dǎo)致變化時(shí)克服作用力相同，根據(jù)晶體類型判斷即可．解答：解：A．溴和苯都是分子晶體，由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，故A正確；B．干冰屬于分子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體克服分子間作用力，氯化銨是離子晶體，轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)克服離子鍵，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅屬于原子晶體，熔融時(shí)克服化學(xué)鍵，鐵屬于金屬晶體，熔融時(shí)克服金屬鍵，故C錯(cuò)誤；D．食鹽屬于離子晶體，溶于水克服離子鍵，葡萄糖屬于分子晶體，溶于水克服分子間作用力，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵及晶體類型的關(guān)系，側(cè)重考查基本理論，明確晶體構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類型，題目難度不大．14.速效感冒沖劑中的主要成分之一為對(duì)乙酰氨基酚,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則下列有關(guān)敘述不正確的是

A．能溶于NaOH溶液B．在人體內(nèi)能水解C．1mol對(duì)乙酰氨基酚與溴水反應(yīng)時(shí)最多消耗Br24molD．與對(duì)硝基乙苯互為同分異構(gòu)體

參考答案：C略15.下列有機(jī)物，其一氯代物的結(jié)構(gòu)可能只有一種的是A

C2H6

B

C3H8

C

C4H10

D

C5H12參考答案：AD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)的情況，設(shè)計(jì)了幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝篬實(shí)驗(yàn)一]用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；（只寫第二步）（2）水槽中盛放的液體最好為

；（填標(biāo)號(hào)）A．水

B．飽和石灰水

C．飽和食鹽水

D．飽和NaHCO3溶液[實(shí)驗(yàn)二]用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成。（3）該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的錯(cuò)誤之處

[實(shí)驗(yàn)三]步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統(tǒng)的pH傳感器測(cè)溶液的pH（下同）。測(cè)得pH=3.26。步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測(cè)得pH=1.00。（4）判斷該反應(yīng)中有氯化氫生成的依據(jù)是

（5）假設(shè)氯氣完全參與反應(yīng)，且不考慮氯氣溶解于水。往反應(yīng)后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則試管中原有氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

mL。參考答案：（1）CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（2）C

（3）氯水中加硝酸銀也會(huì)產(chǎn)生沉淀；（4）步驟二測(cè)的pH比步驟一測(cè)的pH??；（5）11.2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：(1)寫出酸H2A的電離方程式

。(2)若溶液M由10mL2mol·L－1NaHA溶液與2mol·L－1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/p>

。

(3)若溶液M由下列三種情況：①0.01mol·L－1的H2A溶液；②0.01mol·L－1的NaHA溶液；③0.02mol·L－1的HCl與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序?yàn)開_____

______。

(4)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。參考答案：（10分）（第2、3問第一問各1分，其它每空各2分）(1)H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(2)＞c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)(3)③②＞③＞①(4)均有可能略18.（1）把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co(OH)2沉淀又溶解后再加氨水，使生成[Co(NH3)6]2＋，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3·5NH3表示。把分離出CoCl3·5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經(jīng)測(cè)定，每1mol

CoCl3·5NH3只生成2molAgCl。請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：

此配合物中的Co化合價(jià)為

（2）主族元素R的最高價(jià)氧化物R2O4.7g溶于96.3g水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%，R原子核中含有20個(gè)中子；主族元素Q，其單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)放出O2，并能跟R形成典型離子化合物RQ。R的元素名稱是_______，Q單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。將4.7gR2O溶于_______g水中，可使每50個(gè)水分子中溶有1個(gè)R+離子。參考答案：（1）[Co(NH3)5Cl]Cl2；

+3（2）鉀

2F2+2H2O=4HF+O2

90.9g

略19.（18分）

I、（1）在一個(gè)體積為２Ｌ的密閉容器中充入6molSO2和3molO2,進(jìn)行下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，保持溫度不變，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)為25%，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a—b過程中改變的條件可能是____________；b—c過程中改變的條件可能是_____________；若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c—d處。

（3）以上反應(yīng)達(dá)平衡后，若此時(shí)只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡后，容器內(nèi)溫度將_______[填“升高”、“降低”或“不變”（容器不與外界進(jìn)行熱交換）]。

II、圖（1）是

反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

（1）反應(yīng)的焓變

0（填“>”、“<”或“=”）。

（2）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1

K2。（填“>”、“<”或“=”）

（3）T1時(shí)，往體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和2molH2，經(jīng)測(cè)得