浙江省溫州市靈溪鎮(zhèn)第二中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析

浙江省溫州市靈溪鎮(zhèn)第二中學2021-2022學年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.準確量取25.00mlKMnO4溶液，可選用的儀器是（）A．25ml量筒 B．25ml酸式滴定管C．25ml堿式滴定管 D．有刻度的50ml燒杯參考答案：B【考點】計量儀器及使用方法．【分析】高錳酸鉀有強氧化性，能氧化橡膠，滴定管精確到0.01，據(jù)此解題．【解答】解：A．量筒精確到0.1，故A錯誤；B．滴定管精確到0.01，可用酸式滴定管，故B正確；C．高錳酸鉀有強氧化性，能氧化橡膠，應(yīng)用酸式滴定管，故C錯誤；D．燒杯只能粗略量取液體體積，故D錯誤．故選B．2.（2011·福建卷）25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。

下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H＞0D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D由于鉛是固體狀態(tài)，往平衡體系中加入金屬鉛后，平衡不移動，c(Pb2＋)不變；往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，平衡向左移動，c(Pb2＋)變大；升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，平衡向左移動，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H﹤0；25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝=0.22/0.10=2.2，故D項正確。此題也是新情景，考查平衡移動原理以及平衡常數(shù)計算，題目不偏不怪，只要基礎(chǔ)扎實的同學都能順利作答。

3.已知t℃時一種飽和溶液的以下條件：①溶液質(zhì)量

②溶劑質(zhì)量

③溶液體積

④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

⑤該溫度下溶質(zhì)的溶解度

⑥溶液密度.

在以上條件的組合中，不能用來計算這種飽和溶液物質(zhì)的量濃度的是(

)A.②③④⑥

B.④⑤⑥

C.①②④⑥

D.②③⑤參考答案：D略4.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標準狀況下VL氨氣完全反應(yīng)。并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為參考答案：D本題通過元素化合物知識考查考生氧化還原反應(yīng)知識和計算能力。NH3被催化氧化轉(zhuǎn)化為NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，由題意可得5VL/22.4L·mol-1×NA＝n,解之得NA＝22.4n/5V，故答案為：D。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．1mol18O含有的中子數(shù)為10NAB．22.4L甲烷氣體中所含分子數(shù)目為NAC．1L0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NAD．1LpH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的數(shù)目為0.1NA參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、18O中含10個中子；B、甲烷所處的狀態(tài)不明確；C、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解；D、醋酸是弱酸，只能部分電離．【解答】解：A、18O中含10個中子，故1mol18O中含10mol中子即10NA個，故A正確；B、甲烷所處的狀態(tài)不明確，故其物質(zhì)的量和分子個數(shù)無法計算，故B錯誤；C、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的銨根離子的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，只能部分電離，故1LpH=1的醋酸溶液中氫離子個數(shù)為0.1NA個，但醋酸分子個數(shù)無法計算，故D錯誤．故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．6.有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。以下推斷錯誤的是

A．當X是鹽酸時，則F是稀硝酸

B．當X是氫氧化鈉時，則F是稀硝酸

C．當X是氫氧化鈉時，B跟Cl2反應(yīng)可能有白煙現(xiàn)象

D．當×是氫氧化鈉時，B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

參考答案：A略7.下列敘述中正確的是A．1moLCO和1molN2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量也相等，所以他們所占的體積也一定相同B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強堿溶液中，所含的OH—數(shù)一定相等C．22.4LH2和71gCl2反應(yīng)，恰好生成2moLHClD．非標準狀況下，1mol某氣體的體積可能是22.4L參考答案：D8.（08上海12校第二次聯(lián)考）2008年1月8日，2007年度國家科學技術(shù)獎勵大會在北京隆重舉行，石油化工催化劑專家閔恩澤獲得國家最高科學技術(shù)獎，他取得的榮譽和成績，并不是他比別人聰明，只不過是他一輩子都在不停地鉆研催化劑的事。有關(guān)催化劑的說法正確的是

（

）

A．催化劑不參與化學反應(yīng)過程

B．在合成氨中加入催化劑是為了提高氨的百分含量

C．使用催化劑加快化學反應(yīng)速率

D．催化劑在反應(yīng)前后的化學性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變參考答案：答案：D9.禽流感病毒對常用消毒劑十分敏感，容易將其殺滅，如氧化劑、稀酸等等都能迅速破壞其活性。下列不能殺滅禽流感病毒的物質(zhì)是

A．H2O2溶液

B．NaClO溶液

C．礦泉水

D．醋酸參考答案：C略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（）A．工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O2═2Cu+SO2每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6NA個電子B．P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則1mol該分子中含有的共價鍵數(shù)目是12NAC．一定條件下定容容器中充入3molH2（g）和1molN2（g）發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H=﹣QkJ/mol，當該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時，容器中的氫分子數(shù)共有2.25NAD．標準狀況下，定容容器中盛有某氣體純凈物，氣體密度為ρg·L﹣1，則該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為：g參考答案：DA．該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?1價，O元素化合價由0價變?yōu)椹?價、S元素化合價由﹣2價變?yōu)?4價，每生成2mol銅，有1molCu2S參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子數(shù)=1mol×（4+2）×NA/mol=6NA，故A正確；B．P4O6的分子結(jié)構(gòu)中只含有單鍵，且每個原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則每個P4O6分子中12個共價鍵，所以1mol該分子中共價鍵個數(shù)為12NA，故B正確；C．設(shè)：當該反應(yīng)放出0.25QkJ的熱量時，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為x，3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣QkJ/mol3mol

QkJx

0.25QkJ3mol：QkJ=x：0.25kJx==mol，沒有參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量=3mol﹣0.75mol=2.25mol，則氫氣分子個數(shù)為2.25NA，故C正確；D．根據(jù)ρ=知其摩爾質(zhì)量=22.4ρ，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為22.4ρ，故D錯誤；故選D．11.工業(yè)廢氣中氮氧化合物是造成污染的主要來源．為治污，工業(yè)上通常通入NH3與之發(fā)生下列反應(yīng)：NOX+NH3→N2+H2O．現(xiàn)有NO、NO2的混合氣3L，可用同溫同壓下的3.5LNH3恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比（）A．1：3

B．2：1

C．1：1

D．1：4參考答案：A考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．.專題：守恒法．分析：氮氧化物與氨氣發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氮氧化物把氨氣氧化為氮氣，本身被還原為氮氣，可以利用反應(yīng)方程式通過設(shè)未知列方程組計算；也可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒計算；也可以利用平均值法計算，解答：解：根據(jù)反應(yīng)可知：氨氣被氧化為氮氣，NH3～N2～3e﹣；一氧化氮被還原為氮氣，NO～N2～2e﹣二氧化氮被還原為氮氣NO2～N2～4e﹣設(shè)一氧化氮體積為x，二氧化氮體積為3﹣x，氨氣的體積為3.5L，根據(jù)電子守恒可知：3.5L×3=2x+4×（3﹣x），x=0.75L，二氧化氮體積為2.25L，則相同條件下，混合氣體中NO和NO2的體積比等于物質(zhì)的量之比=0.75：2.25=1：3；故選A．點評：本題考查了氮氧化物的污染與防治，氧化還原反應(yīng)的電子守恒，混合物的計算．12.下列轉(zhuǎn)化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2+ C．H2→H2O D．Cl2→Cl﹣參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】必須加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)具有氧化性，加入還原劑后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所含元素化合價降低，以此解答．【解答】解：A．Fe3+→Fe2+化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故A正確；B．Zn元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．H元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．Cl元素化合價降低，被還原，但不一定加入還原劑，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選A．13.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2－和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性參考答案：A試題分析：a的原子中只有1個電子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2－和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，c為鈉元素，d與b同族，則d為硫元素，據(jù)此解答。H分別與O、S形成化合物可以為H2O和H2S，氫元素的化合價為+1價，而NaH中氫元素的化合價為-1價，A項錯誤。氧元素與其他三種元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B正確。同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子半徑：Na＞S＞O＞H，C正確。d和a形成的化合物為H2S，H2S溶液呈弱酸性，D正確?？键c：元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用等知識14.咖喱是一種烹飪輔料，若白襯衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗滌該污漬時會發(fā)現(xiàn)，黃色污漬變成紅色，經(jīng)水清洗后紅色又變成黃色。據(jù)此現(xiàn)象，你認為咖喱汁與下列何種試劑有相似的化學性質(zhì)

（

）

A．品紅溶液

B．石蕊溶液

C．次氯酸鈉

D．無水硫酸銅參考答案：B略15.LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e－===LiFePO4

負極Li－e－===Li+，下列說法中正確的是

A．充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li===LiFePO4B．充電時動力電池上標注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原

D．放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.粗食鹽中除含有鈣、鎂、硫酸根等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。實驗室中粗食鹽提純的操作如下：（1）在臺稱上稱取租食鹽15克，研細，放入小燒杯中，加40毫升蒸餾水，用電爐加熱并攪拌，使其溶解。然后往熱溶液中加入3～4毫升25％的BaCl2溶液。小心用電爐保溫10分鐘，使BaSO4沉淀完全。請問：如何運用最簡方法檢驗溶液中已無SO42－離子？

操作時需保溫的原因是

（2）在上述溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是

（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液趁熱進行減壓過濾。請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

（4）用純凈氯化氫通入操作（3）所得濾液中，直至不再析出NaCl晶體為止。通氯化氫氣體的作用是

（5）用減壓過濾方法將產(chǎn)品（NaCl晶體）抽干，并將產(chǎn)品移入蒸發(fā)皿，在通風櫥中炒干。請問烘炒的原因是

參考答案：（1）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl2溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42－已經(jīng)除盡。避免形成BaSO4膠體，加速BaSO4沉降。（2）除去Ca2＋、Mg2＋以及加入過量Ba2＋（3）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3以及泥砂等不溶性雜質(zhì)（4）除去溶液中的CO32－，同離子效應(yīng)使NaCl結(jié)晶析出（5）去掉吸附在晶體表面的HCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，回答下列問題：（1）還原劑是________，還原產(chǎn)物是________，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。（填化學式）（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是________。（3）當有2molHNO3被還原時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為________，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。參考答案：(1)Cu

NO

HNO3

Cu(NO3)2

(2)2:3

(3)3mol

6NA18.（10）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42-

HCO3-

NO3-

OH-為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；