2021年遼寧省沈陽(yáng)市新民高級(jí)中學(xué) 高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2021年遼寧省沈陽(yáng)市新民高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。試判斷在100kPa時(shí)，下列結(jié)論正確的是A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高C．若在等量氧氣中充分燃燒，1mol金剛石比1mol石墨的釋放的能量高D．僅提供1.895kJ的熱能，工業(yè)上就能將1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石參考答案：CA、物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，需要吸收熱量，說明石墨具有的能量低于金剛石，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石，需要吸收熱量，因此1mol石墨具有的能量低于1mol金剛石，故B錯(cuò)誤；C、金剛石和石墨都是碳元素組成，與氧氣反應(yīng)生成CO2，因此能量高的物質(zhì)，放出的熱量多，即1mol金剛石燃燒放出的熱量大于1mol石墨燃燒放出的熱量，故C正確；D、不僅需要溫度，還需要一定的壓強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。2.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：CA．為蒸發(fā)裝置，用于分離可溶性固體和液體，故A不選；B．為蒸餾裝置，可用來分離沸點(diǎn)不同的液體物質(zhì)，故B不選；C．為配制溶液的示意圖，不能由于物質(zhì)的分離，故C選；D．為洗氣裝置，可用于分離氣體，故D不選；故選C。3.同溫同壓下相同質(zhì)量的下列氣體占有的體積最大的是

（

）A.氧氣

B.氮?dú)?/p>

C.二氧化碳

D.氯氣參考答案：B略4.在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的是

()。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2參考答案：A5.

2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放熱反應(yīng)。據(jù)此推斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）A.12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C.12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO比生成CO2時(shí)放出的熱量多參考答案：D6.將偏鋁酸鈉溶液和鹽酸等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原偏鋁酸鈉溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比可能是()A．1∶3

B．2∶1

C．1∶4

D．2∶5參考答案：CD7.下列電離方程式錯(cuò)誤的是

A．K2CO3＝2K＋+CO32－B．NaOH＝Na＋＋OH－

C．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－

D．NH4Cl＝NH4＋＋Cl－參考答案：C略8.因具有放射性而被稱為居室“隱形殺手”的是

A．甲醛

B．苯

C．氡

D．一氧化碳

參考答案：C略9.下列具有相同電子層數(shù)的一組原子是A.H、He、Li

B.Li、Na、K

C.Na、Si、Ar

D.O、S、Cl參考答案：C略10.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（

）A.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH B.原子半徑大?。篘a＞S＞OC.酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D.穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S參考答案：C【詳解】A、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)，金屬性K>Na>Li，堿性：KOH>NaOH>LiOH，故A說法正確；B、同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：Na>S>O，故B說法正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>I，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故C說法錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，非金屬性F>Cl>S，即穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，故D說法正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。11.關(guān)于多電子原子的核外電子的運(yùn)動(dòng)說法正確的是

A．原子核外電子的能量沒有差別，原子的運(yùn)動(dòng)也是雜亂無章的B．原子核外電子的能量是不同的，能量低的在離核近的位置運(yùn)動(dòng)C．原子核外電子的能量是不同的，能量高的在離核近的位置運(yùn)動(dòng)D．原子核外電子的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在離核近的位置運(yùn)動(dòng)參考答案：B12.下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A．原子半徑：Cl＞S＞O

B．還原性：Na＞Mg＞AlC．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：A考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大判斷；B．同周期元素從左到由元素的金屬性逐漸減弱．C．元素的非金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)．解答：解：A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下逐漸增大，故原子半徑：S＞Cl＞O，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素從左到由元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則還原性：Na＞Mg＞Al，故B正確；C．非金屬性F＞Cl＞Br，元素的非金屬越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C正確；D．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律的主要內(nèi)容．13.下列物質(zhì)的分離方法正確的是

①用升華法分離碘和氯化銨的混合物

②用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物③用分液法分離水和硝基苯的混合物④用蒸餾法分離乙醇（沸點(diǎn)為78.5℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)為77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略14.據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是A、原子數(shù)

B、分子數(shù)

C、體積

D、質(zhì)量參考答案：B略15.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是參考答案：CA、濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，符合題意，正確；B、汽油屬于易燃物，應(yīng)貼易燃品標(biāo)志，符合題意，正確；C、酒精屬于易燃物，不屬于劇毒品，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，錯(cuò)誤；D、氯酸鉀屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品標(biāo)志，正確。答案選C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN

溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有______（填離子符號(hào)）。（2）操作②中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（3）操作③中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________。（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。（5）假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為______g。（用含a的代數(shù)式表示）參考答案：(1)Fe3+

(2)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+]

(4)洗滌

冷卻至室溫

(5)0.07a或及其化簡(jiǎn)形式，如）解析：（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，說明該濾液中含有Fe3+。（2）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，則②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O。（3）步驟③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。（4）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，即過濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱量。（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量，所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）已知：下列各種物質(zhì)都由1~18號(hào)元素組成，它們之間的關(guān)系如下圖所示。

常溫下，A、F為金屬單質(zhì)，J是液體，F(xiàn)既能與L溶液反應(yīng)，又能與N溶液反應(yīng)。C、H、M為氣體單質(zhì)，其中H呈黃綠色，A、B、I、K、L、R的焰色反應(yīng)均呈黃色。R的水溶液中滴加鹽酸時(shí)，剛開始有白色沉淀，后來沉淀又逐漸溶解。已知H2O2在堿性條件下分解速率會(huì)加快。請(qǐng)回答：（1）請(qǐng)寫出B與J反應(yīng)的離子方程式

（2）P不穩(wěn)定易分解成N和C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）請(qǐng)寫出上述電解反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）R與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為

（5）F是常用于野外焊接無縫鐵軌的原料，請(qǐng)寫出焊接鐵軌所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

參考答案：（10分）（1）2Na2O2+2H2O==4Na++4OH—+O2↑

(2)2HClO

==

2HCl+O2↑（3）2NaCl+2H2O

==

2NaOH

+

H2↑+

Cl2↑（4）AlO2—

+

4H+

==

Al3++

2H2O

(5)

2Al

+

Fe2O3===

Al2O3

+

2Fe

或

8Al

+

3Fe3O4===

4Al2O3

+

9Fe

略18.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl溶液；②液態(tài)SO3；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥干冰。請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)填寫）：其中：（1）能導(dǎo)電的是_____

_______（2）屬于電解質(zhì)的是________

_____（3）屬于非電解質(zhì)的是_____

_______寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

NaHCO3

，

CuSO4

，（NH4）2CO3

。參考答案：（1）___①④______（2）_____④⑤____（3）___②③⑥____

NaHCO3

，

CuSO4

，（NH4）2CO3

。

略19.（14分）被譽(yù)為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點(diǎn)。右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒，當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流。試回答下列問題：（1）圖中通過負(fù)載的電子流動(dòng)方向__________（填“向左”或“向右”）。（2）寫出氫氧燃料電池工作時(shí)電極反應(yīng)方程式和總反應(yīng)方程式正極：__________負(fù)極：__________?？偡磻?yīng)：__________。（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽(yáng)能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在高溫、催化劑作用下制取氫氣。寫出丙烷和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式：___