山東省棗莊市臺兒莊勝利中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省棗莊市臺兒莊勝利中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列氣體中，無色無味的是

A．SO2

B．NO2

C．Cl2

D．N2參考答案：D2.科學(xué)家把不同原子核稱為不同核素。我國科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿－185，符號185Hf，下列關(guān)于鉿－185的敘述，不正確的是A．它是一種新的原子

B．它是一種新的元素C．它的質(zhì)量數(shù)為185

D．它是鉿－180的一種新的同位素參考答案：B3.同溫同壓下,氦氣、氫氣和氨氣的體積比為3∶2∶1，則其原子個數(shù)比為

A、1∶2∶3

B、4∶3∶3

C、3∶4∶4

D、3∶2∶1參考答案：C略4.下列敘述與膠體知識無關(guān)的是（

）A.“鹵水點豆腐”

B.明礬可用作凈水劑C.河流入海處形成的沙洲

D.向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液會看到紅褐色沉淀參考答案：DA.鹵水點豆腐是蛋白質(zhì)膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，和膠體性質(zhì)有關(guān)，故A不符合；B.明礬溶解后鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有較大表面積可以吸附凈水，與膠體有關(guān)，故B不符合；C.河流中含有泥沙膠體，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇可以發(fā)生膠體聚沉，形成三角洲，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C不符合；D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無關(guān)，故D符合；故答案選D。5.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A.著色劑 B.調(diào)味劑 C.抗氧化劑 D.增稠劑參考答案：C【詳解】A、著色劑：改善食品的外觀，與反應(yīng)速率無關(guān)，故A不符合題意；B、調(diào)味劑：增加食品的味道，與反應(yīng)速率無關(guān)，故B不符合題意；C、抗氧化劑：防止食品腐爛、變質(zhì)，與反應(yīng)速率有關(guān)，故C符合題意；D、增稠劑：主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流態(tài)食品、膠凍食品的色、香、味和穩(wěn)定性，改善食品的物理性狀，并使食品有潤滑適口的感覺，與反應(yīng)速率無關(guān)，故D不符合題意；答案選C。

6.同種元素的原子和離子，一定具有相同的（

）

A、質(zhì)子數(shù)

B、中子數(shù)

C、電子數(shù)

D、電子層數(shù)參考答案：A略7.下列微粒中半徑最小的是A.Na

B.Na+

C.Mg2+

D.K參考答案：C略8.1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．mol﹣1

B．a(chǎn)mol﹣1C．28amol﹣1

D．mol﹣1參考答案：C解：1gN2的物質(zhì)的量==mol；用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，a個分子的物質(zhì)的量=mol；所以得到=，NA=28amol﹣1故選C．9.1mol下列化合物，在空氣中充分燃燒后，消耗氧氣的量最多的是A．C3H6O2B．C3H4C．C2H6OD．C2H6參考答案：B10.除去氯氣中混有的氯化氫氣體，常采用的方法是將混合氣體：

A．通過氫氧化鈉溶液

B．通過澄清石灰水

C．通過濃硫酸

D．通過飽和食鹽水參考答案：D略11.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4ClC．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

參考答案：C略12.抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒．下列說法中正確的是（）A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．漂白液的有效成分是Na2O2D．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉參考答案：B【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，漂白粉的主要成分為Ca（ClO）2、CaCl2，有效成分為Ca（ClO）2，而氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，有效成分為NaClO，以此來解答．【解答】解：A．漂白粉和漂白液均為混合物，故A錯誤；B．Ca（ClO）2具有強氧化性，則漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2，故B正確；C．氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，有效成分為NaClO，故C錯誤；D．石灰水中氫氧化鈣的濃度小，則工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故D錯誤；故選B．13.用10亳升的0.1摩/升BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比是（

）A．3：2：2

B．1：2：3C．1：3：3

D．3：1：1參考答案：C解：由相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，

1

1SO42﹣～Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，1

1

1又體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比，則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比為：1：1=1：3：3，故選C．14.已知反應(yīng)X+Y＝M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是(

)。A．X的能量一定高于M

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C.

Y的能量一定高于N

D．因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B15.已知物質(zhì)的還原性強弱的順序為：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A.2Fe3＋+SO2+2H2O＝2Fe2＋+SO42?+4H+B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I－D.2FeCl2+Cl2＝2FeCl3參考答案：C【分析】根據(jù)氧化性、還原性的強弱規(guī)律，判斷有關(guān)物質(zhì)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻窟€原性物質(zhì)SO2、I－、Fe2＋、Cl－失電子，分別生成氧化性物質(zhì)SO42?、I2、Fe3＋、Cl2。即：氧化性：Cl2>Fe3＋>I2>SO42?；還原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2?？梢?，只有Fe2＋與I2不能發(fā)生反應(yīng)。本題選C。【點睛】氧化還原反應(yīng)中，強氧化性物質(zhì)（氧化劑）得電子生成弱還原性物質(zhì)（還原產(chǎn)物），強還原性物質(zhì)（還原劑）失電子生成弱氧化性物質(zhì)（氧化產(chǎn)物）。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)在實驗室研究Fe與H2SO4的反應(yīng)【實驗分析】（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為________________。（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為___________________。（3）實驗Ⅲ，己知:濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃~300℃，產(chǎn)生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體。A中產(chǎn)生的氣體是__，裝置C的作用是________________。（4）實驗Ⅲ結(jié)束后，經(jīng)檢驗A中既有Fe3+又有不少的Fe2+。①若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是______(填字母)。A.KSCN、Fe粉

B.KSCN、酸性KMnO4溶液

C.KSCN、氯水[實驗反思]（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_____________________。參考答案：(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑

(2)鈍化

(3)SO2

去除尾氣

(4)B、C

(5)①+6價S元素

+1價H元素（H+）

②濃度、溫度、反應(yīng)物的量等（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑(Fe3O4)，形成一層致密的氧化膜，有少量氣體產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止，這一現(xiàn)象被稱為鈍化；(3)硫酸沸點高、產(chǎn)生氣體使品紅褪色和D處始終未檢測到可燃性氣體可推斷A中產(chǎn)生的氣體為SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環(huán)境；（4）①A、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子，再加Fe粉，生成亞鐵離子，無法檢驗亞鐵離子，故A錯誤；B、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子；再加酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，含亞鐵離子，故B正確；C、加KSCN溶液，顯紅色，檢驗鐵離子；再加氯水，血紅色加深，故C正確；故選BC。發(fā)生的反應(yīng)為：3SCN－+Fe3＋=Fe(SCN)3（血紅色），5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O，2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－；（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價H元素（H+）；②影響反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應(yīng)物的量等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)用鋁土礦(組成:

主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)

冶煉鋁流程如下:完成下列問題：（1）填主要成分的化學(xué)式:

濾液A_______；濾渣B______；固體D_______。（2）流程中每一步加入試劑都足量，X是無色無味無毒氣體，X為_______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。（3）濾液A

加入足量的NaOH溶液過程中反應(yīng)的離子方程式(不考慮過量鹽酸的反應(yīng)):________；____________。（4）鋁熱反應(yīng)可以焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學(xué)方程式__________。參考答案：(1)SiO2

Fe(OH)3

Al2O3

(2)二氧化碳或CO2

[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

(4)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（1）正確答案：SiO2；Fe(OH)3；Al2O3；（2）X為二氧化碳氣體，偏鋁酸鈉溶液與過量的二氧化碳氣體反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液；正確答案：二氧化碳或CO2；[Al(OH)4]-+CO2=HCO3-+Al(OH)3↓或AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。（3）氯化鐵溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉；氯化鋁溶液與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉；正確答案：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al3++4OH-=[Al(OH)4]-或Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。（4）金屬鋁與氧化鐵在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬鐵和氧化鋁；正確答案：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。18.（8分）釙由著名科學(xué)家居里夫人與丈夫在1898年發(fā)現(xiàn)，釙極其稀有，毒性和放射性極強。

（1）21084Po具有放射性，經(jīng)α衰變成穩(wěn)定的鉛，在衰變過程中釋放一個42He。Pb的原子核中質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)為。Po元素能形成較穩(wěn)定的＋4價離子，現(xiàn)有wg21084Po4＋含有的電子的物質(zhì)的