2022-2023學年福建省漳州市官潯中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年福建省漳州市官潯中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列性質中，不能說明乙酸是弱電解質的是A．乙酸鈉溶液顯堿性B．常溫時，0.1mol·L-1乙酸溶液的pH約為3C．10mL1mol·L-1乙酸溶液與10mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反應D．在相同溫度下，同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比甲酸（為弱酸）溶液的弱參考答案：C2.某氧化劑中，起到氧化作用的是X2O72－離子，在溶液中，2mol該離子恰好能使6molSO32－離子完全氧化，則X2O72－離子在被還原后，X元素的化合價為A、0

B、+2

C、+3

D、+4參考答案：C略3.常溫時，將pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶的pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為（

）A．1：9

B．9：1

C．10：1

D．1：10參考答案：B4.一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應A（g）+B（g）=C（g）經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據如表．下對說法正確的是（）t/s

05152535n（A）/mol

1.0

0.850.810.800.80A．前5s的平均反應速率v（A）=0.03mol?L﹣1?s﹣1B．正反應是吸熱反應C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉化率大于80%D．保持溫度不變，起始時向容器中充入0.2molA、0.2molB′和1molC，反應達到平衡前v（正）＜v（逆）參考答案：D【考點】化學平衡的計算．【分析】向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應A（g）+B（g）=C（g）經過一段時間后達到平衡，由表格數(shù)據可知25s達到平衡，則

A（g）+B（g）=C（g）開始

0.5

0.5

0轉化

0.1

0.1

0.1平衡

0.4

0.4

0.1A．結合v=計算；B．由信息不能判斷反應中能量變化；C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，極性轉化為反應物，與原起始量相同；D．K==0.625，Qc==50，Qc＞K，平衡逆向移動．【解答】解：向2L恒容容器中充入1molA和1molB，發(fā)生反應A（g）+B（g）=C（g）經過一段時間后達到平衡，由表格數(shù)據可知25s達到平衡，則

A（g）+B（g）=C（g）開始

0.5

0.5

0轉化

0.1

0.1

0.1平衡

0.4

0.4

0.1A．前5s的平均反應速率v（A）==0.015mol?L﹣1?s﹣1，故A錯誤；B．由信息不能判斷反應中能量變化，不能確定是否為吸熱、放熱反應，故B錯誤；C．保持溫度不變，起始時向容器中充入2molC，極性轉化為反應物，與原起始量相同，原平衡時A的轉化率為×100%=20%，則起始時向容器中充入2molC，達平衡時，C的轉化率為80%，故C錯誤；D．K==0.625，Qc==50，Qc＞K，平衡逆向移動，則反應達到平衡前v（正）＜v（逆），故D正確；故選D．5.下列物質不屬于“城市空氣質量日報”報道內容的是（）A．二氧化硫

B．氮氧化物

C．二氧化碳

D．懸浮顆粒參考答案：C考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：熱點問題．分析：空氣質量日報的內容主要包括“空氣污染指數(shù)”“首要污染物”“空氣質量級別”“空氣質量狀況”等．首要污染物是指污染最重的污染物，首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)．目前在測的污染物有二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物（PM2.5）等．解答：解：根據空氣質量日報的內容，對比四個選項可知二氧化硫是酸雨形成的主要原因；氮氧化物是形成光化學煙霧的主要氣體；懸浮顆粒是可吸入顆粒物的污染，二氧化碳氣體是空氣中的成分，不需要預報．故選C．點評：本題考查了空氣質量的判斷標準和預報內容，關鍵是對引起空氣污染的氣體和可吸入顆粒物危害的認識．6.

“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉化為欲制的產物，即原子利用率為100％。以下反應最符合綠色化學，原子經濟性要求的是

（

）A.以銅和濃硝酸為原料生產硝酸銅

B.甲烷與氯氣制備一氯甲烷C.利用乙烯與氯化氫制取氯乙烷D.乙酸和乙醇生成乙酸乙酯參考答案：C略7.對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是A.升高溫度

B.增大壓強

C.壓縮使容器體積變小

D.增大反應物濃度參考答案：A略8.有三種不同取代基－X、－Y、－Z，當它們同時取代苯分子中的3個氫原子，且每種取代產物中，只有兩個取代基相鄰時，取代產物有（

）A、2種

B、4種

C、6種

D、8種參考答案：B略9.下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是

A.焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的

B.焓變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的

D熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的參考答案：A10.用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生,下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵ǎ〢．測定密度

B．放入硝酸中

C．放入鹽酸中

D．觀察外觀參考答案：D略11.蛋白質是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一。下列食物蛋白質含量最高的是A．豆腐

B．甘蔗

C．白菜

D．豬油參考答案：A略12.

(CH3)2CHCH2OH是某有機物加氫還原的產物，原有機物可能是

參考答案：AD13.已知反應：，如果要合成化合物A，其結構為：，下列說法不正確的是

A．合成A的原料可能是：2-甲基-l,3-丁二烯和2-丁炔

B．合成A的原料可能是：2,3-二甲基-l,3-丁二烯和丙炔

C．該反應的原理是加成反應

D．化合物A和HBr1:1加成時，有三種不同的產物。參考答案：D略14.環(huán)丙烷的結構簡式可表示為△，而環(huán)已烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構體結構：船式和椅式(如圖)，當環(huán)已烷的不同碳原子上連有兩個重氫(D)原子時，包括重氫在六個碳環(huán)上位置不同與空間異構在內的異構體共有（不考慮順反異構）A．6種

B．12種

C．16種

D．10種參考答案：B略15.丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）可發(fā)生的化學反應有（

）①加成

②氧化

③加聚

④取代

⑤置換A.只有①②③

B.只有①②④

C.只有①②③④

D.①②③④⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

a．KMnO4溶液

b．稀H2SO4

c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入，目的是__________________。③收集產品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是（

）

a．蒸餾時從70℃開始收集產品

b．環(huán)己醇實際用量多了

c．制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a．用酸性高錳酸鉀溶液

b．用金屬鈉

c．測定沸點參考答案：（10分

每空2分）（1）①防暴沸

冷凝

②防止環(huán)己烯揮發(fā)（2）①上層

C

②g

冷卻水與氣體形成逆流

③83oC

C

(3)C略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，由A可以轉化為有機物B、C、D、E，C又可以轉化為B、A。它們的轉化關系如下：已知D的蒸氣密度是氫氣的22倍，并可以發(fā)生銀鏡反應。（1）

寫出A、B、C、D、E、F的結構簡式。A

、B

、C

、D

、E

、F

（2）

寫出實現(xiàn)⑥⑧的化學方程式，并注明反應類型。⑥

⑧

參考答案：CH3CH2OH

CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOC2H52CH3CHO+O22CH3COOH

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O略18.下列有關σ鍵和π鍵的說法錯誤的是A．在某些分子中，化學鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵C．一般情況下，同一個分子中的σ鍵比π鍵更穩(wěn)定些D．含有π鍵的分子在反應時，π鍵是化學反應的積極參與者參考答案：A略19.(1)如何制備Fe(OH)3膠體？請寫出操作要求及反應方程式：________

，怎樣用實驗證明形成了膠體____________________

。(2)在Fe(OH)3膠體中逐漸滴入HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。①先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是______________________。②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是________________

。③最后溶液顏色加深，原因是________，此反應的離子方程式是____________。④若用稀鹽酸代替HI稀溶液，能出現(xiàn)上述相同變化現(xiàn)象的是________

______________________