山西省運(yùn)城市南關(guān)中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省運(yùn)城市南關(guān)中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(

)。A．蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C．分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

參考答案：D略2.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法正確的是（） A．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸 B．給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的C．酒精著火時(shí)可用水撲滅 D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理． 【分析】A、根據(jù)酸、堿的性質(zhì)分析，酸、堿都具有腐蝕性，但相對(duì)來(lái)講，酸性、堿性越弱，腐蝕性越弱； B、試管內(nèi)液體過多，加熱時(shí)容易濺出傷人； C、酒精能與水任意比互溶； D、量筒不能受熱． 【解答】解：A、堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸或鹽酸沖洗，硫酸和鹽酸也有腐蝕性，會(huì)造成二次傷害，故A正確； B、試管內(nèi)液體過多，加熱時(shí)容易濺出傷人，故一般不超過試管容積的，故B錯(cuò)誤； C、酒精能與水任意比互溶，故當(dāng)酒精著火時(shí)，如果用水滅，不但不能滅火，還會(huì)增大著火面積，應(yīng)用濕抹布蓋滅，故C錯(cuò)誤； D、量筒不能受熱，故濃硫酸的稀釋不能在量筒中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤． 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)室的常見的操作正誤的判斷以及危險(xiǎn)的處理，難度不大，應(yīng)注意的是酒精著火不能用水滅，應(yīng)用濕抹布蓋滅． 3.某鹽的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子，若有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，則SO42-的物質(zhì)的量為

(

)A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol

參考答案：B略4.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.可能有SO42-或Ag+

C.一定無(wú)Ag+

D.還可能有CO32-參考答案：B略5.已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應(yīng)，且有氣體、有沉淀產(chǎn)生，則該鹽是A．Ba(NO3)2

B．KCl

C．FeCl3

D．Na2SO4

參考答案：A6.下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（

）A．FeCl3

B．CuCl2

C．HCl

D．FeCl2參考答案：D略7.下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、Q均為短周期元素，X、Q的質(zhì)子數(shù)之和為23。下列說法正確的是（

）A.氫化物的穩(wěn)定性：X＞YB.ZY4分子中各原子的最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Z的氧化物能溶于Q的最高價(jià)氧化物的水化物中

D.原子半徑：Z＞X＞Q＞Y參考答案：B略8.2013年12月2日“嫦娥三號(hào)”進(jìn)行首次月球軟著陸，它攜帶的核能電池又稱放射性同位素發(fā)電裝置。下列有關(guān)簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)①②③的敘述正確的是（其中表示質(zhì)子，

表示中子，表示電子）①

②

③A．①②③都是由質(zhì)子、中子、電子組成的B．①②③都為氫元素的一種核素C．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)D．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)完全不同的粒子ks5u參考答案：B略9.某鹽的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子，若有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，則SO42-的物質(zhì)的量為A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol

參考答案：B略10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．1個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4LB．個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC．0.1mol/L的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為D．17gNH3中所含原子數(shù)為5參考答案：BD略11.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是

A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂B．燃燒是全部化學(xué)鍵都斷裂C．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂D．和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂參考答案：D12.對(duì)于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關(guān)說法正確的是①Fe是負(fù)極

②電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu，后再通過溶液流回到Fe③Fe-2e-=Fe2+

④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移⑤一段時(shí)間后溶液的PH變大

⑥一段時(shí)間后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色A．①②

B．①③⑤⑥

C．②③④

D．①②③④

參考答案：B略13.實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()A.氨氣發(fā)生裝置 B.是氨氣吸收裝置C.是氨氣發(fā)生裝置 D.是氨氣收集、檢驗(yàn)裝置參考答案：C【詳解】A.①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當(dāng)溫度降低時(shí)，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，氣體進(jìn)入干燥管的量太少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.②氨氣極易溶于水，防倒吸裝置中漏斗口應(yīng)與液面接觸，按照裝置圖水會(huì)發(fā)生倒吸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.③向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時(shí)放出大量熱量，使?jié)獍彼械陌睔庖莩觯珻項(xiàng)正確；

D.④收集氨氣采取向下排空氣法，試管口處應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止與空氣對(duì)流，否則得不到純凈的氨氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

14.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（已知電離常數(shù)越大，對(duì)應(yīng)的酸酸性越強(qiáng)）（

）A．B．C．

D．參考答案：A略15.Fe、Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下:下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析中，合理的說法是A.I中產(chǎn)生氣體的原因是:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.I和III對(duì)比，能說明濃度能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C.II和III對(duì)比可知:Mg的金屬性比Fe強(qiáng)D.IV中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)參考答案：D【詳解】A．稀硫酸具有弱氧化性，與Fe反應(yīng)生成氫氣，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．I和III是兩種不同的金屬與不同濃度的硫酸溶液反應(yīng)，且I中生成的是氫氣，而III中Mg與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)原理不一樣，則I和III對(duì)比，無(wú)法說明濃度能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，II中Fe鈍化，而III中Mg與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫氣體，則II和III對(duì)比無(wú)法比較Mg和Fe的金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．構(gòu)成原電池，Mg為負(fù)極失去電子，F(xiàn)e為正極，正極上氫離子得到電子，可知Mg的金屬性比Fe強(qiáng)，故D正確；故答案D。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1的NaOH溶液480mL。(1)配制該溶液的實(shí)驗(yàn)步驟包括：a．計(jì)算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；b．稱量氫氧化鈉固體；c．將燒杯中的溶液注入________；d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下________時(shí)，改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是________。(2)要配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________克。(3)下列操作會(huì)使所配制溶液濃度偏大的有_______。A、溶解固體溶質(zhì)時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容B、定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線C、容量瓶中原有少量蒸餾水D、定容時(shí)觀察液面仰視(4)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋原因__________________________。參考答案：(1)500mL容量瓶

1～2cm

膠頭滴管

abdcfe

(2)20

(3)A

(4)2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O【詳解】（1）①配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，配制NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，溶質(zhì)溶解冷卻后，應(yīng)將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶，定容時(shí)繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的操作順序?yàn)閍bdcfe；（2）配制物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量為1mol/L×0.5L×40g/mol＝20.0g；（3）A．溶解固體溶質(zhì)時(shí)，未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)入容量瓶進(jìn)行定容，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；B．定容搖勻后，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，B錯(cuò)誤；C．容量瓶中原有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)觀察液面仰視，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；答案選A；（4）二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液，能夠?qū)⒉Ａc玻璃瓶粘在一起，化學(xué)方程式為2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配制原理及操作步驟是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法和技巧，題目難度不大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

GI3B

C

F

H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是

，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是

，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是

；（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

，酸性最強(qiáng)的是

，呈兩性的是

；（3）A分別與G、H形成的化合物中，穩(wěn)定的是

，判斷依據(jù)為___________________；沸點(diǎn)高的是_____________，原因?yàn)開_______________________；（4）在B、C、G中，原子半徑最大的是

，離子半徑最大的是____________。參考答案：（1）Ne

F

F2

Na

1分（2）NaOH

HClO4

Al(OH)3

1分（3）HF

1分

F的非金屬性最強(qiáng)

2分

HF

1分

HF分子間可形成氫鍵

2分（4）Na

1分

F-

1分18.針對(duì)下表中的9種元素，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

1①

2

②③④

3⑤⑥⑦

⑧⑨（1）、寫出⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

（2）、形成物質(zhì)種類最多的元素是

（3）、用電子式表示①和⑨形成化合物的過程

（4）、⑤⑥⑦最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)至弱的順序是

（5）、工業(yè)上冶煉⑥的單質(zhì)選用的方法是

（6）、寫出⑦的單質(zhì)與三氧化二鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式

（7）、寫出③和⑧的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與一種結(jié)構(gòu)為平面正六邊形分子式為C6H6的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：參考答案：