上海中學(xué)2024年化學(xué)高二第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

上海中學(xué)2024年化學(xué)高二第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、以玉米(主要成分是淀粉)為原料制備乙醇的流程如下：下列說法中不正確的是A．C12H22O11屬于二糖B．1mol葡萄糖分解成3mol乙醇C．可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D．可采取蒸餾的方法初步分離乙醇和水2、煤的氣化所得氣體可用于城市家用燃?xì)狻Ｏ铝羞x項(xiàng)中的氣體均屬于家用燃?xì)庥行С煞值氖?A．CO、H2、N2B．CO、CH4、H2C．CO、CH4、CO2D．CH4、H2、O23、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是A．通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)4、長(zhǎng)期吸食或注射毒品會(huì)危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是A．冰毒、黃連素B．海洛因、青霉素C．大麻、搖頭丸D．黃曲霉素、尼古丁5、25℃時(shí)，取濃度均為0.1mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分別用0.1mol·L-1NaOH溶液、0.1mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10mL時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20mL時(shí)：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C．曲線Ⅱ：滴加溶液到10mL時(shí)：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D．曲線Ⅱ：滴加溶液在10mL～20mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)6、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是（）A．與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物超過兩種C．所有碳原子均處同一平面D．1mol螺[2，2]戊烷充分燃燒需要7molO27、碳酸鈣在下列物質(zhì)中溶解度最大的是A．氨水 B．石灰水 C．食鹽水 D．硫酸銨溶液8、最近，科學(xué)家研發(fā)了“全氫電池”，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．右邊吸附層中發(fā)生了還原反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)是H2－2e－＋2OH－=2H2OC．電池的總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2OD．電解質(zhì)溶液中Na＋向右移動(dòng)，向左移動(dòng)9、下列應(yīng)用與水解原理無關(guān)的是()A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將二者混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．用氯化銨溶液除去鐵銹D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳10、pH=13的強(qiáng)堿與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比為A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:111、常溫下，下列離子濃度關(guān)系正確的是()A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)=c(CH3COO－)=4.0mol·L-1B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na+)C．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)D．0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na+)=c(CH3COO－)+c(OH－)12、下列關(guān)于金屬的腐蝕及防護(hù)說法不正確的是A．若馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損，鐵的腐蝕速率將加快B．為了防止鋼鐵設(shè)備腐蝕，利用外加電流的陰極保護(hù)法，應(yīng)另附加一惰性電極作陰極C．可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法減緩金屬腐蝕D．為保護(hù)海輪的金屬船殼，利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，常在船殼上鑲?cè)脘\塊13、常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的無色溶液SO42-、Cu2+、Na+、Cl－B．使石蕊試紙變藍(lán)的溶液：Na+、K+、S2-、CO32-C．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D．水電離出的c(H+)＝1.0×mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl－、HCO3-14、已知反應(yīng)A(g)+3B(g)==2C(g)+2D(g)在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別表示如下，則反應(yīng)速率最快的是A．v（A）=0.15mol/(L·S)B．v（B）=0.6mol/(L·S)C．v（C）=0.4mol/(L·S)D．v（D）=0.45mol/(L·S)15、如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（

）A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Cu，B是Fe，C為硝酸銅溶液D．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液16、下列說法中正確的是（）A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物C．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A的分子式為C3H4O2，如圖是A～H間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖，其中F分子中含有一個(gè)七元環(huán)，H是一種高分子化合物。已知：①羥基與雙鍵或三鍵碳原子相連的醇不穩(wěn)定；②同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)或多個(gè)羥基的多元醇不穩(wěn)定。請(qǐng)回答下列問題：A中含有的官能團(tuán)有___(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。請(qǐng)指出A→B的反應(yīng)類型：___。G中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有___種。請(qǐng)寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C___、F___。請(qǐng)寫出B→D(第①步)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。18、在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時(shí)空氣中的N2和O2會(huì)反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是__________℃。[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時(shí)，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。19、測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知：I2能與I一反應(yīng)成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I一I3一。通過測(cè)平衡體系中c(12)、c(I-)和c(I3-)，就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。I、某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中c(12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol/L的Na2S203溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。上述滴定時(shí)，可采用____做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____。下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析，正確的是______填字母）。A．方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的c(12)B．不可行。因?yàn)镮一能與Na2S203發(fā)生反應(yīng)C．不可行。只能測(cè)得溶液中c(I2)與c(I3-)之和Ⅱ、化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn)，擬采用下述方法來測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)（室溫條件下進(jìn)行，溶液體積變化忽略不計(jì)）：已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定溫度下碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中，碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)（用Kd表示，稱為分配系數(shù)），且室溫條件下Kd=85?；卮鹣铝袉栴}：操作I使用的玻璃儀器中，除燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器是____（填名稱）。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為____。（任寫一條）下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________。實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中c（I3一）=0.049mol/L，結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算室溫條件下反應(yīng)I2+I一I3一的平衡常數(shù)K=___（用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可）。20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。從物質(zhì)類別看，SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物。實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________。該反應(yīng)的氧化劑是_______，還原劑是______________（填化學(xué)式）。反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：______，D：______。另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，你是否支持這個(gè)觀點(diǎn)_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。21、根據(jù)原電池原理和電解原理進(jìn)行如圖回答。請(qǐng)回答：I請(qǐng)根據(jù)圖作答如圖氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向用a___b(用“→”或“←”表示)。正極反應(yīng)式為___________________________。II用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(K閉合)．Zn極為________極；實(shí)驗(yàn)過程中，SO42-________(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)。y極的電極反應(yīng)現(xiàn)象為________；Cu極的電極反應(yīng)式為____________________。若想通過上圖實(shí)現(xiàn)在鐵上鍍銅，則應(yīng)該將y電極換成______(填鐵或銅)，AlCl3溶液換成___________溶液。III(6)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl?NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，請(qǐng)寫出該電池的正極反應(yīng)式______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、B3、D4、C5、C6、C7、D8、C9、D10、C11、B12、B13、B14、D15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、、－COOH加成反應(yīng)3HOOCCH2CH2Br+2NaOH+NaBr+H2O18、向右減小不變455.7中10-9/(a-0.01)5.6ax/b19、淀粉溶液由藍(lán)色變無色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變C分液漏斗分液時(shí)上層液體應(yīng)從上口出，下層液體應(yīng)從下口出（或分液漏斗末端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁或打開上口活塞，使分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)相等便于液體流下等（其