北京私立匯才中學高三化學模擬試題含解析

北京私立匯才中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是:（

）①常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA②常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為8NA③64g的銅發(fā)生氧化還原反應，一定失去2NA個電子④常溫常壓下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA⑤標準狀況下，22.4LC2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NA⑥常溫常壓22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NAA．①②⑤

B．③④⑤

C．②④⑥

D．③⑤⑥參考答案：C試題分析：①氦氣分子是單原子分子，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為2NA，故①錯誤；②常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）的物質(zhì)的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的中子數(shù)為（14－6）NA，②正確；③64g的銅的物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生氧化還原反應若生成Cu2+，一定失去2NA個電子；若生成Cu+，則失去NA個電子，故③錯誤；④100mL0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物質(zhì)的量為：0.1L×0.5mol/L＝0.05mol。乙酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中會發(fā)生電離，故乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA，故④正確；⑤標準狀況時，乙醇為液態(tài)，計算物質(zhì)的量時不能用22.4L/mol，故22.4L乙醇含有的氫原子數(shù)不是6NA，故⑤錯誤；⑥常溫常壓氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA，故⑥正確，答案選C。2.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存參考答案：D3.下列物質(zhì)中，既能導電又屬于強電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A．石墨、食醋B．液氨、石灰水

C．熔融MgCl2、熔融NaOH

D．稀硫酸、蔗糖參考答案：C略4.

常溫下，四種溶液的pH如下表：下列說法正確的是A.在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變B.將V1mL④溶液與V2mL②溶液混合后,測得混合溶液pH=4,則V1:V2=9:11C.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH大小順序為①＞②＞③＞④D.將①、④兩種溶液等體積混合,所得溶液中?

參考答案：D略5.下列化學原理表述正確的是

（

）

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B．Na2CO3溶液中滿足：c(Na+)==2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3+H2O

CO3+H3O+D．同體積同pH的鹽酸和醋酸，與足量的鋅反應，鹽酸的反應速度快，生成H2的物質(zhì)的量多參考答案：B略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（

）A．9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NAB．1molNa218O2中所含的中子數(shù)為42NAC．28g鐵粉與足量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1mol環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA參考答案：AA、H2SO4和H3PO4的摩爾質(zhì)量都為98g/mol，9.8g的H2SO4和H3PO4組成的混合物，其物質(zhì)的量為1mol，故含有的氧原子數(shù)為0.4NA，A正確；B、1molNa218O2中所含的中子數(shù)為：(12×2+10×2)NA=44NA,B錯誤；C、鐵與足量稀硝酸反應，被氧化為Fe3+,28g鐵粉與足量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=1.5NA，C錯誤；D、環(huán)己烷的化學式為C6H12，1mol環(huán)己烷中碳氫之間的共價鍵為12mol，碳碳之間的共價鍵為6-1=5mol，所以一共是17mol，即17NA，D錯誤。答案選A。7.實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是

A．

B．和

C．和

D.和FeO參考答案：AD略8.下列化學過程中不涉及氧化還原反應的是（

）

A．自然界中溶洞的形成

B．一定條件下用硫酸銅制CuH

C．Na2O2作呼吸面具中的供氧劑

D．工業(yè)上制取單質(zhì)硅參考答案：A略9.湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學品，因泄漏導致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化學品名為氟乙酸甲酯（F﹣CH2COOCH3），其具有﹣COO﹣結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有（不考慮﹣O﹣F結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu)）（）A．4種 B．5種 C．6種 D．7種參考答案：C【考點】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定．【分析】氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，還剩余CH3﹣CH2﹣F，則﹣COO﹣可放在C﹣C之間，也可放在C﹣H之間，可以是酸，也可以是酯，由此寫出符合條件的同分異構(gòu)體．【解答】解：氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，還剩余CH3﹣CH2﹣F，則﹣COO﹣可放在C﹣C之間，也可放在C﹣H之間，可以是酸，也可以是酯，還有以下幾種：CH3COOCH2F、FCOOCH2CH3、HCOOCH2CH2F、HOOCCH2CH2F、CH3CHFCOOH、CH3CHFOOCH，共6種，故選C．【點評】本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，中等難度，注意限定條件﹣COO﹣，含﹣COO﹣可以是羧酸，也可以是酯類．10.Fe2O3具有廣泛的用途。甲同學閱讀有關(guān)資料得知：在高溫下煅燒FeCO3可以得到Fe2O3。為了進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：實驗步驟實驗操作Ⅰ取一定質(zhì)量的FeCO3固體置于坩堝中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫。Ⅱ取少量實驗步驟Ⅰ所得固體放于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解。Ⅲ向?qū)嶒灢襟EⅡ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。由此甲同學得出結(jié)論：4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（1）寫出實驗步驟Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式

。（2）乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是Fe3O4，因為Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進：檢驗實驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要選擇的試劑是__________（填序號）。a．氯水

b．氯水+KSCN溶液

c.K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀溶液)

（3）丙同學認為即使得到了乙同學預期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是

。（4）丙同學進一步查閱資料得知，煅燒FeCO3的產(chǎn)物中，的確含有+2價鐵元素。于是他設計了另一種由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入試劑：稀硫酸、

（填名稱）和

（填名稱）；再____________（填操作名稱），灼燒，即可得到Fe2O3（5）工業(yè)上通過控制樣品的質(zhì)量，使滴定時消耗KMnO4溶液體積數(shù)為cmL，菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量分數(shù)為c%，可以簡化測量。某同學取含F(xiàn)eCO3c%的菱鐵礦ag，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被還原成Mn2+），最終消耗KMnO4溶液cmL。假定礦石中無其他還原性物質(zhì)，則所取菱鐵礦的質(zhì)量a=_____________g。（FeCO3的摩爾質(zhì)量為116g·mol-1）參考答案：（1）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（寫可逆號、絡合物形式不扣分）（2）Ｃ（3）產(chǎn)物是FeO和Fe2O3的混合物（合理答案均可）（4）氯水(或過氧化氫等)和氨水(或碳酸鈉等)（合理答案均可）

過濾（5）1.1611.能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是

①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體A．①②④⑤

B．①④⑤C．③④⑤

D．④參考答案：D略12.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（

）A．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應用膠頭滴管將多余溶液吸出B.用激光筆驗證淀粉溶液的丁達爾現(xiàn)象C.用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D.用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：B略13.相同物質(zhì)的量下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

（

)

A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3

參考答案：C略14.關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是

A．圖1制備并收集少量NO2氣體

B．圖2是原電池裝置，F(xiàn)e電極為負極C．圖3常用于分離互不相溶的液體

D．圖4可用于實驗室制取和收集乙酸乙酯參考答案：B15.設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molNa燃燒生成Na2O2失去的電子數(shù)為2nAB．常溫常壓下，32gO3含有原子數(shù)為2nA（相對原子質(zhì)量：O16）C．常溫常壓下，22.4LCO2含有CO2分子數(shù)為nAD．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+數(shù)為nA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖(氣體體積已換算成標準狀況下體積)，回答下列問題：

（1）混合物中是否存在FeCl2

___（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4

___（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是

。（3）寫出反應④的離子反應式：

。（4）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl3

___（填“是”或“否”）,你的判斷依據(jù)是

。參考答案：（1）否

（2）是，氣體通過濃硫酸減少4.48L。（3）AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓（4）否，由題中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三種物質(zhì)，而計算出這三種物質(zhì)的質(zhì)量之和剛好等于28.1g，所以一定沒有AlCl3。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）【選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2∶1。請回答下列問題:(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應屬于________(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”)堆積,空間利用率為_________。(2)C3-的電子排布式為_______，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生雜化，CB3分子的VSEPR模型為_______。(3)C的氫化物極易溶于水，請解釋原因__________________。(4)D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是_____________(用元素符號表示)；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：________。(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設晶體密度是ρg·cm-3。R晶體中A+和D2-最短的距離為______cm。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計算式，不用計算)參考答案：(1)體心立方（1分）68%（2分）；(2)1s22s22p6（2分）四面體形（2分）；(3)氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應，氨氣極易溶于水（2分）；(4)Cl>P>S（2分）H2S+Cl2=2HCl+S↓（2分）(5)（2分）立方，其空間利用率為68%；（2）N3-核外有10個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，該離子基態(tài)核外電子排布式為：ls22s22p6，CB3分子為NCl3分子，N原子有一對孤對電子，與Cl原子成3個δ鍵，所以CB3分子的VSEPR模型為四面體形；（3）C的氫化物是氨氣，一體積水能溶解700體積氨氣，氨氣分子和水分子之間可以形成氫鍵，且氨氣分子和水分子都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，氨氣極易溶于水；（4）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第VA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以P、S、Cl元素的第一電離能大小順序是：Cl＞P＞S；同一周期元素中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，一般來說電負性越強，元素的非金屬性越強，對應的單質(zhì)的氧化性越強，如在H2S+Cl2=2HCl+S↓反應中，Cl2的氧化性大于O2的氧化性；（5）該晶胞中鈉離子個數(shù)=8，氧離子個數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，晶胞的體積=，晶胞的邊長=cm，四個氧離子和一個鈉離子構(gòu)成正四面體，鈉離子位于正四面體的體心上，四個氧原子位于正四面體的頂點上，鈉原子位于體心上，正四面體的棱長=，設氧離子和鈉離子的距離為x，在正三角形BCD中（如下圖所示），BE的長=，BO和OE的長之比為2：1，所以BO的長=＝，（AO的邊長）2=（）2－（）2，x2＝（）2+AO的邊長）2，所以x＝cm。18.面對日益加劇的能源危機，中科院院士何祚庥在2003年就曾經(jīng)倡議大力發(fā)展替代能源，如風能、電能等等，要大力開發(fā)電動自行車，電動摩托車，電動汽車。2006年12月上旬，年產(chǎn)2萬輛純電動汽車的研發(fā)基地在天津奠基?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列物質(zhì)中可以作為燃料電池的負極反應物的是

A．CH4

B．H2

C．C2H5OH

D．CO2（2）若用CH4做燃料，氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，寫出負極上的電極反應式______________________________，電池工作時的總反應式為________________________。（3）電池工作時，負極附近溶液的PH值_______________（填升高、降低或不變），溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度_______________（填增大、不變或減?。＃?）某溫度下的飽和Na2SO4溶液的溶解度為25克，用甲烷燃料電池進行電解，當陽極產(chǎn)生3.36L氣體時，電路中通過電子的物質(zhì)的量為____________，消耗甲烷的物質(zhì)的量為___________，此時，析出Na2SO4·10H2O的質(zhì)量為_______________。參考答案：答案:（1）ABC

加熱

（2）CH4+10O-H-—→CO32—+7H2O+8e—

CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O（3）降低、減小

（4）0.6mol

0.075mol

2.25g27、捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：反應Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)

△H1反應Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)

△H2反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)

△H3請回答下列問題：（1）△H1與△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H3=_____

______。（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2氣體效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：①△H3______0(填“＞”、“=”或“＜”)。②在T1-T2及T4-T5二個溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是______

____

_____。③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度