高一必修一化學(xué)常考 高一化學(xué)必修一視頻

高一必修一化學(xué)常考高一化學(xué)必修一視頻

:化學(xué)必修一?？碱}型答案

安慶市高一上期末化學(xué)常考題型答案1.合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點(diǎn)：①肯定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．解：A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，不屬于合金，故選項(xiàng)正確．B、不銹鋼是鋼的一種，是鐵的合金，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、青銅是銅和錫的合金，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、焊錫是錫和鉛的合金，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選A．2.解答：解：A、青銅屬于銅合金，是銅和錫的混合物；B、鋁屬于單質(zhì)，不是合金；C、鋼是鐵的合金，當(dāng)鐵中碳元素的含量達(dá)到肯定程度時(shí)便形成鋼；D、生鐵是鐵的合金，當(dāng)鐵中碳元素的含量達(dá)到肯定程度時(shí)便形成生鐵．故選：B．3.解：A．青銅是以錫為主要合金元素的銅基合金，故A錯(cuò)誤；B．水銀是純潔物，不屬于合金，故B正確；C．鋼是鐵與碳的合金，故C錯(cuò)誤；D．黃銅是銅鋅合金，故D錯(cuò)誤．故選B．4.解答：解：（1）A．過濾操作所必需使用的漏斗、玻璃棒、燒杯等儀器及濾紙等用品，無漏斗和濾紙，不行完成過濾操作；B．蒸發(fā)需要鐵架臺、鐵圈、三角架、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒、火柴等，這些儀器都已具備，可完成蒸發(fā)操作；C．萃取操作必需使用分液漏斗和燒杯，這些儀器都已具備，可完成萃取操作；D．分餾操作，所必需使用的冷凝管在所供應(yīng)的儀器中不存在，因此不能完成蒸餾操作；故答案為：AD（2）a．容量瓶，滴定管和分液漏斗能用來盛放液體，且有活塞，使用時(shí)必需檢查是否漏水；b．有刻度的量取溶液體積的儀器標(biāo)有溫度，如容量瓶，滴定管和量筒，5.④①②③③⑤⑦⑧①③解：（1）①氟氯烴與臭氧空洞有關(guān)，會破壞臭氧層，形成臭氧空洞，故答案為：④；②二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，是造成溫室效應(yīng)和全球氣候變暖的主要緣由，故答案為：①；③二氧化硫、氮氧化物與酸雨有關(guān)，二氧化硫、氮氧化物都可以形成酸雨，故答案為：②③；④氮氧化物與光化學(xué)煙霧有關(guān)，是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，故答案為：③；（2）①試管、蒸發(fā)皿、坩堝可以直接用酒精燈加熱，故答案為：⑤⑦⑧；②容量瓶和分液漏斗使用前需要檢驗(yàn)是否漏水，故答案為：①③．6.①②③⑤7.解：A．水與酒精混溶，利用沸點(diǎn)不同分別，可加生石灰后蒸餾即可，故A錯(cuò)誤；B．蒸餾的原理：通過掌握沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分別，所以溫度計(jì)水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，故B錯(cuò)誤；C．容量瓶蒸餾水洗后未加干燥，溶液的體積并不變，濃度不變，故C正確；D．托盤天平只精確到0.1g，不能稱量5.85g，故D錯(cuò)誤；故選：C．8.本題通過幾種試驗(yàn)裝置的示意圖，直觀地考查了常見物質(zhì)分別方法。A中是配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)溶液的轉(zhuǎn)移裝置，不能用于物質(zhì)的分別；B為過濾裝置，用于過濾分別固體和液體；C為蒸餾裝置，用于分別液態(tài)混合物；D為滲析裝置，用于提純膠體。故選A9.解：①給盛有液體的燒瓶加熱時(shí)，需要加碎瓷片或沸石，目的是防止混合液體暴沸，故①正確；②用H2還原CuO時(shí)應(yīng)先通H2再點(diǎn)燃酒精燈，目的是排凈裝置中的空氣，避開發(fā)生爆炸，故②正確；③點(diǎn)燃可燃性氣體前要驗(yàn)純，否則可能會爆炸，發(fā)生危急，故③正確④由于濃硫酸密度水的密度，且稀釋過程放出大量熱量，所以稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸漸漸沿器壁流入水中，挨次不能顛倒，故④正確；故選A．解：A．溶液和膠體粒子都能透過濾紙，不能用過濾的方法分別，應(yīng)用滲析的方法分別，故A錯(cuò)誤；B．水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾的方法分別提純，故B正確；C．四氯化碳不溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正確；D．加熱時(shí)氯化銨易分解，則可用加熱的方法分別氯化鈉和氯化銨固體，故D正確．故選A．11.依據(jù)苯和水互不相溶、汽油和柴油的沸點(diǎn)不同以及碘在不同溶劑的溶解度不同的特點(diǎn)選擇分別方法．解：①苯和水互不相溶，可用分液的方法分別；②汽油和柴油沸點(diǎn)不同，可用正路的方法分別；③碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，可用萃取的方法分別，故選C．12.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能自身電離而導(dǎo)電的化合物，稱為電解質(zhì)。B．H2與D．Cu均為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。A．CO2不能自身電離，故屬于非電解質(zhì)。C．Na2SO4是在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能自身電離而導(dǎo)電的化合物，故屬于電解質(zhì)。故選C13A、硝酸鉀是在水溶液中和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故A正確；B、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、金屬銅是單質(zhì)，不是化合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、食鹽水是混合物，不屬于化合物，不屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤．故選A．14電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．解：電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、氧化物等化合物；氯化鈉溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)；酒精、蔗糖屬于非電解質(zhì)；氨氣、三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但本身不能電離出離子，屬于電解質(zhì)的為B、C、D、J，硫酸為電解質(zhì)，在水溶液中電離生成H+和SO42-，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，故答案為：H2SO4=2H++SO42-．15解：A、1molN2所含有的原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，22.4L水不是1mol，故B錯(cuò)誤；C、準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D、氧氣和臭氧都是氧元素組成，24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等，故D正確；故選D．16試題分析：A不正確，1mol氮?dú)馑械脑訑?shù)為2NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，B不正確；C不正確，由于不能氣體詳細(xì)的物質(zhì)的量。常溫常壓下32gSO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LN2的物質(zhì)的量均是0.5mol，所以正確的答案選D。17.解：A、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)為0.1NA，故B正確；C、NA個(gè)二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，不是標(biāo)況下，題中條件無法計(jì)算1mol二氧化碳的體積，故C錯(cuò)誤；D、沒有告知物質(zhì)的量濃度為0.5mol?/L的MgCl2溶液的體積，無法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選B．18解：A、應(yīng)當(dāng)是1mol任何微粒所含的分子數(shù)均為NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；B、14g氮?dú)馑腘原子的物質(zhì)的量是0.5mol，所含的N原子數(shù)為NA個(gè)，故B正確；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，無法計(jì)算水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D、在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去1mol電子，電子的數(shù)目為NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選B．解：A、氧氣和臭氧都是氧元素組成的單質(zhì)，質(zhì)量相同的單質(zhì)所含氧元素養(yǎng)量相等；16g氧氣和16g臭氧所含的原子數(shù)相等均為NA，故A正確；B、常溫常壓下，11.2L氯氣物質(zhì)的量不是0.5mol，故B錯(cuò)誤；C、2.3g鈉由原子變成離子，失電子，物質(zhì)的量為0.1mol，失去的電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D、28gN2中物質(zhì)的量為1mol，氮原子質(zhì)子數(shù)為7，所以分子中所含的質(zhì)子數(shù)目為14NA，故D錯(cuò)誤；故選A．20.解：A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目相同，由于氣體含有的原子數(shù)不肯定相等，所以不肯定含有相同的原子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算氫氧化鐵膠粒的質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氧化碳和氧氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol混合氣體中含有2mol氧原子，不存在氧氣分子，故C錯(cuò)誤；D．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；故選D．21.解：A、1L0.1mol?L-1NaOH溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為1L×0.1mol?L-1×40g/mol=4g，故A錯(cuò)誤；B、100ml0.1mol?L-1NaOH溶液中含有OH-的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol，故B正確；C、溶液是勻稱的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相同，故C錯(cuò)誤；D、1L水中溶解把4gNaOH溶解在水中，配成1L溶液可得0.1mol?L-1NaOH溶液，故D錯(cuò)誤．故選B．22.可以忽視認(rèn)為混合后溶液體積為5mol/L的NaOH溶液與蒸餾水的體積之和，再依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算原溶液與蒸餾水的體積比．解：混合后溶液體積可以認(rèn)為是為5mol/L的NaOH溶液與蒸餾水的體積之和，令5mol/L的NaOH溶液與蒸餾水的體積分別為xL、yL，溶液稀釋前后氫氧化鈉的物質(zhì)的量不變，則：5mol/L×xL=1mol/L×（xL+yL）解得x：y=1：428.試題分析：飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，但沉淀不會溶解；氫氧化鐵膠體中加入硫酸，形成解：50mL1mol?L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L，A、150mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（NaCl）=1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=2c（CaCl2）=4mol/L，故B錯(cuò)誤；C、150mL2mol?L-1KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=c（KCl）=2mol/L，故C正確；D、75mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c（Cl-）=3c（AlCl3）=3mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C．24.解：常見的三種分散系為溶液、膠體、濁液，丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，上述四個(gè)中屬于膠體的有塵埃的空氣和墨水，稀硫酸為溶液，蒸餾水由于雜質(zhì)較少可以認(rèn)為是純潔物，故選C．25.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溴水是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以答案選B。26.此題的綜合性較強(qiáng)，1nm為10-9m，所以膠體微粒顆粒直徑都在1nm-100nm之間，不能透過半透膜，而溶液中溶質(zhì)顆粒直徑都小于1nm，能透過半透膜。氯化鐵溶液為棕黃色，氫氧化鐵膠體為紅褐色。加熱蒸干時(shí)，氯化鐵水解為氫氧化鐵，灼燒后，氫氧化鐵分解為氧化鐵。故選C入過量二氧化硫，生成硫酸鋇沉淀，連續(xù)通二氧化硫，沉淀不溶解；石灰水中通二氧化碳?xì)怏w生成碳酸鈣沉淀，連續(xù)通二氧化碳，沉淀溶解；氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀，連續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀溶解。故選D29.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉沉淀，CO2過量沉淀不變；向硅酸膠體中逐滴加入過量的氫氧化鈉溶液，膠體聚沉，生成硅酸沉淀，生成的硅酸又溶解在氫氧化鈉溶液中；向氫氧化鈉溶液逐滴加入氯化鋁溶液生成白色沉淀氫氧化鋁；向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸，生成硅酸沉淀，但硅酸不能溶解在鹽酸中，答案選A。30.A：溶液均為分散系，肯定為混合物，正確B：電解質(zhì)肯定為化合物，但化合物不肯定為電解質(zhì)，排解C：濁液與膠體均為分散系，互不交叉，排解D：兩者互有交叉，例如CO為非金屬氧化物，但不屬于酸性氧化物，排解答案為A31.電離時(shí)生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽．解：氯化鋇是由鋇離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽；氯化鈉屬于鹽，同類物質(zhì)應(yīng)當(dāng)放在一起．故選C．32.解：A．化合價(jià)的變化可在同一種元素之間，如Cl2+H2O=HCl+HClO，故A錯(cuò)誤；B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被還原，如Cu2+→Cu，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)中不肯定全部元素的化合價(jià)都發(fā)生變化，如反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故C正確；D．在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)可做氧化劑，也可做還原劑，如H2，故D錯(cuò)誤．故選C．33.解：該反應(yīng)中，CaH2中H的化合價(jià)為-1，H2O中H的化合價(jià)為+1，H2中H的化合價(jià)為0，所以氫化鈣失電子作還原劑，水得電子作氧化劑，故選B．34.解：A、F2+H2O的反應(yīng)中，F(xiàn)元素的化合價(jià)降低，水中O元素的化合價(jià)上升，則水作還原劑，故A錯(cuò)誤；B、Na+H2O的反應(yīng)中，Na元素的化合價(jià)上升，水中H元素的化合價(jià)降低，則水作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C、NaH+H2O的反應(yīng)中，NaH中H元素的化合價(jià)上升，水中H元素的化合價(jià)降低，則水作氧化劑，故C錯(cuò)誤；D、Na2O2+H2O的反應(yīng)中，Na2O2中O元素的化合價(jià)既上升又降低，而水中H、O元素的化合價(jià)都沒有變化，則水既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確；故選D．35.解：NO2跟H2O反應(yīng)生成硝酸和NO，N元素的化合價(jià)既上升又降低，含元素化合價(jià)上升的物質(zhì)為還原劑，含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則NO2既作氧化劑，又作還原劑，故選C．36.（1）KMnO4Cl2SO2HCl（2）98∶73試題分析：（1）反應(yīng)①的氧化劑是Cl2，還原劑是SO2，由反應(yīng)①知氧化性Cl2H2SO4，還原性SO2HCl；反應(yīng)②的氧化劑是KMnO4，還原劑是HCl，由反應(yīng)②知氧化性KMnO4Cl2，還原性HClMnCl2。所以氧化性：KMnO4Cl2H2SO4，還原性SO2HClMnCl2。（2）在反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為H2SO4，還原產(chǎn)物為HCl，其質(zhì)量比為98∶73。37.SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合價(jià)由0上升為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由0降低為-4價(jià)，以此來解答．解：SiO2+3C═SiC+2CO↑中，C元素的化合價(jià)由0上升為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由0降低為-4價(jià)，則C既是氧化劑又是還原劑，3molC反應(yīng)，其中1mol為氧化劑，2mol為還原劑，物質(zhì)的量之比等于質(zhì)量之比，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比1mol：2mol=1：2，故選：B．38.依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒：化合價(jià)上升值=化合價(jià)降低值來計(jì)算．解：該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，失電子數(shù)=0.2mol/L×0.06L×2=0.024mol，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開頭為+7價(jià)，得失電子守恒，設(shè)元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是x，則4×10-3mol（7-x）=0.024mol，解得x=1，即39.分析各元素化合價(jià)的變化，知道NaNO2是氧化劑，故A正確。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；當(dāng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為3mol，故B、C、D錯(cuò)誤。選A40.解答：解：（1）反應(yīng)中KMnO4中Mn元素獲得10電子生成MnCl2，HCl中Cl元素失去10個(gè)電子生成Cl2．用雙線橋表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移狀況為：44.A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-；加入OH－沒有沉淀析出，加入H＋沒有氣體放；B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3-，鐵離子有顏色；C．H＋、Al3＋、Cl－、NO3-，加入H＋沒有氣體放；D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3-。綜合分析可知答案是D45.解：A．因該組離子之間不反應(yīng)，則能共存，四種離子的物質(zhì)的量濃度均為lmol?L-1，1mol/L×3+1mol/L≠1mol/L×2+1mol/L，故A錯(cuò)誤；B．因ClO-、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子不能大量共存，故B錯(cuò)誤；，（2）反應(yīng)中Mn的化合價(jià)由MnO4-中+7價(jià)降低為Mn2+中+2價(jià)，化合價(jià)降低，故KMnO4是氧化劑；氯元素的化合價(jià)由HCl中-1價(jià)上升為Cl2中0價(jià)，故HCl是還原劑，故答案為：KMnO4；HCl；（3）反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)上升為0價(jià)，令生成的氯氣的物質(zhì)的量為xmol，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移，則：.shanpow._高一必修一化學(xué)常考。

xmol×2×1×6.02×1023mol-1=6.02×1023，解得x=0.5，41.（1）屬于，氧化劑：MnO2；還原劑：HCl（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為1mol，體積為168mL試題分析：（1）該反應(yīng)屬于氧化還原，其中MnO2作氧化劑，錳元素由+4價(jià)變MnCl2的+2價(jià)，HCl作還原劑，氯元素由-1價(jià)變成Cl2的0價(jià)。（2）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)況下體積11.2L，即0.5mol，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；參與反應(yīng)的濃鹽酸的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，依據(jù)，帶入數(shù)據(jù)可得出V=168mL。42.G43.解：溶液無色可排解Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子，透亮?????溶液中的離子不能發(fā)生反應(yīng)，A．Al3+、NO3-、K+、SO42-之間不反應(yīng)，都是無色離子，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．CO32-能夠與Ca2+、H+離子發(fā)生反應(yīng)，H+離子能夠與AlO2-根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．OH-與NH4+、Al3+之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Ca2+、HCO3-與OH-之間能夠發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能C．因Ba2+、C