浙江省杭州市市蕭山區(qū)第九中學高一化學期末試題含解析

浙江省杭州市市蕭山區(qū)第九中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）在下列物質(zhì)種類中，前者包含后者的是1.

A、單質(zhì)化合物

B、電解質(zhì)化合物

C、濁液膠體D、混合物溶液參考答案：D略2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、參考答案：D3.參考答案：D略4.下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：D試題分析：A項是溶液的蒸發(fā)，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，B項是酸堿中和反應，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，C項是溶解過程，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，D項是電解，一定有化合價的變化，是氧化還原反應。答案選D。5.下表中對離子方程式的評價不合理的是（）選項化學反應及其離子方程式評

價A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鈣不應該寫成CO32﹣B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓正確C鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+D碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣錯誤，碳酸氫鈉溶液少量，書寫的離子方程式中HCO3﹣的化學計量數(shù)應為1

參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應該保留化學式；B．漏掉了銨根離子與氫氧根離子的反應；C．鐵與稀硫酸反應生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；D．氫氧化鈣少量，離子方程式按照碳酸氫鈉的化學式組成書寫．【解答】解：A．碳酸鈣不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，該評價合理，故A不選；B．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和一水合氨，正確的離子反應為2OH﹣+2NH4++Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，該評價不合理，故B選；C．H+的氧化性較弱，只能將鐵單質(zhì)氧化為Fe2+，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，該評價合理，故C不選；D．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，評價合理，故D不選；故選B．6.在相同狀況下，將下列四種混合氣體：1）體積比為3∶1的NH3和N22）體積比為1∶1的NO和NO2

3)體積比為1∶1的NO2和O2

4）體積比為4∶3的NO和O2分別置于完全相同的試管里，并倒置于水槽中。充分反應后，液面上升的高度分別為h1h2h3

h4則下列關系正確的是（

）A.h1>h2>h3>h4

B.h4>h3>h2>h1C.h4>h1>h3>h2

D.

h2>h1>h3>h4參考答案：C略7.下列有關電池的說法錯誤的是：（

）A.干電池是一次電池，放電之后不能再充電，內(nèi)部的氧化還原反應是不可逆的B．充電電池是二次電池，放電之后可以再充電，內(nèi)部的氧化還原反應是可逆的，其充電次數(shù)是有限的C．充電電池在放電時是電能轉化成化學能，充電時是化學能轉化成電能D．廢棄的電池不能隨意丟棄，要回收利用參考答案：C略8.下列各組順序的排列不正確的是A．離子半徑：F->Na+>Mg2+>Al3+

B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3C．酸性強弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4

D．堿性強弱：NaOH>KOH>CsOH參考答案：D略9.碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種微粒之間的轉化關系如圖所示。已知：淀粉遇單質(zhì)碘變藍。下列說法中，不正確的是A.氧化性的強弱順序為：Cl2>IO3->I2B.一定條件下，I-與IO3-反應可能生成I2C.途徑Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D.向含I-的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色參考答案：C【詳解】A.由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2，由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2<IO3-，由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-，故氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2，故A正確；B.根據(jù)氧化性IO3->I2，所以一定條件下，I-與IO3-反應可能生成I2，故B正確；C.途徑Ⅱ根據(jù)轉化關系5HSO3-IO3-I210e-可以知道，生成1molI2反應中轉移的電子數(shù)為10NA，消耗5molNaHSO3，所以C選項是錯誤的；

D.由氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2可知，向含I-的溶液中通入Cl2，在一定條件下可能把I-氧化成生IO3-，所以得到溶液中加入淀粉溶液不一定變?yōu)樗{色，故D正確；綜上所述，本題答案為C。

10.下列化學過程中，涉及氧化還原反應的是（）A．實驗室制取氧氣 B．萃取碘水中的碘C．粗鹽提純

D．用海水制取蒸餾水參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】發(fā)生氧化還原反應時，應存在元素的化合價的升降，以此解答該題．【解答】解：A．實驗室制取氧氣，O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．萃取碘水中的碘，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學變化，故B錯誤；C．粗鹽提純主要過濾除去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學變化，故C錯誤；D．用海水制取蒸餾水，屬于物理過程，沒有發(fā)生化學變化，故D錯誤．故選A．11.鑒別硫酸銅溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是

（

）

A．萃取

B.丁達爾效應

C.過濾

D.蒸餾參考答案：B12.俄羅斯科學家用18272Hf和18274W兩種核素在地球和月球的含量比例精確確定了地球和月球的年齡。下列有關18272Hf和18274W的說法正確的是A.18272Hf和18274W的中子數(shù)相等 B.18272Hf和18274W的原子質(zhì)量幾乎相等C.18272Hf和18274W互為同位素 D.Hf和W在元素周期表中處于相鄰位置參考答案：B【詳解】A.18272Hf和18274W的中子數(shù)分別為182-72＝110和182-74＝108，不相等，選項A錯誤；B.18272Hf和18274W的質(zhì)量數(shù)相等，故原子質(zhì)量幾乎相等，選項B正確；C.18272Hf和18274W核電荷數(shù)不相同，不互為同位素，選項C錯誤；D.Hf和W質(zhì)子數(shù)相差2，在元素周期表中不處于相鄰位置，選項D錯誤。答案選B。13.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（

）。A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略14.鎂一空氣電池的工作原理如圖所示，電池反應方程式為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有關該電池的說法正確的是（

）A.通入氧氣的電極為負極B.電池工作時，溶液中的Na+由負極移向正極C.負極的電極反應為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D.當電路中轉移0.04mol電子時，參加反應的O2為體積224ml參考答案：CA、氧氣在正極發(fā)生還原反應，所以通入氧氣的電極為正極，故A錯誤；B、原電池中陰離子向負極移動，所以溶液中的OH-由正極移向負極，Na+不能通過陰離子交換膜，故B錯誤；C、負極鎂失電子變成鎂離子，正極移過來的氫氧根離子結合生成氫氧化鎂，所以電極反應式為：Mg-2e-+2OH-═Mg(OH)2，故C正確；D、未注明是否為標準狀況，無法確定氧氣的體積，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查原電池原理，本題中負極上Mg失電子生成Mg2+，而正極上氧氣發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-。本題的易錯點為B，要注意陽離子不能通過陰離子交換膜。15.在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（

）A.電子層數(shù) B.核電荷數(shù)C.核外電子數(shù) D.最外層電子數(shù)參考答案：A【分析】根據(jù)元素周期表中，同周期元素原子的原子結構示意圖分析?！驹斀狻恳蛟刂芷诒碇校芷谠卦拥脑咏Y構示意圖中，核核電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)不同。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用如圖實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可用作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B

C

D

(3)寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式：________________________________________________________________________。參考答案：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClNa2O2反應生成O2NaOH溶液

吸收沒有反應的CO2(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2解析：由裝置圖可以看到A為CO2發(fā)生裝置，B、D為洗氣裝置，C中產(chǎn)生O2，E為收集O2的裝置。實驗室中使用大理石(CaCO3)和稀鹽酸反應制取CO2，會混有少量HCl雜質(zhì)，可以用NaHCO3飽和溶液除去，反應的化學方程式：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1:1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）丙物質(zhì)的化學式為

▲

，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為

▲

。

（2）若標準狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為akJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式

▲

。（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式

▲

。參考答案：18.化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關．請按要求回答下列問題：①下列我國古代的技術應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（填字母）火藥使用糧食釀酒轉輪排字鐵的冶煉②下列用品的有效成分及用途對應錯誤的是（填字母）用品有效成分NaClNaOHNaHCO3Ca（ClO）2用途做調(diào)味品做治療胃病的抗酸藥做發(fā)酵粉做消毒劑③工業(yè)上常用氯氣和石灰乳反應生產(chǎn)漂白粉，其原理是（用化學方程式表示）．④在生產(chǎn)中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時就會產(chǎn)生白煙的現(xiàn)象，又知此時發(fā)生的是有氮氣生成的置換反應，則此時發(fā)生反應的化學方程式為．科學家在研究化學物質(zhì)時，常常對物質(zhì)進行分類，以便對同類物質(zhì)的組成和性能進行深入的研究．物質(zhì)分類及轉化思想貫穿整個化學科學習的始終．①有下列十種物質(zhì)：A．空氣B．O2C．NaHSO4D．氨水E．CuSO4?5H2OF．NaOHG．CO2H．Fe2O3

I．金剛石

J．H2SO4．其中屬于混合物的有；屬于單質(zhì)的有；屬于鹽的有．（填字母）②有下列六個反應：A．Cl2+H2O═HCl+HClOB．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑C．2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑D．Cl2+2KI═2KCl+I2E．H2+Cl22HClF．2KClO32KCl+3O2↑其中屬于置換反應的是，既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是（填字母）．③K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O在該反應中，還原劑是，當反應中有1molK2FeO4生成時，轉移電子的數(shù)目為．（3）物質(zhì)的量是化學計算的核心．請按要求完成下列填空：①已知3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是．②含0.4molAl3+的Al2O3的質(zhì)量是．③某塊光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O）中含5.3250gCl﹣，則該光鹵石的物質(zhì)的量為．④標準狀況下，224mL的氨氣中含有的氫原子數(shù)為．參考答案：C

B

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

8NH3+3Cl2=N2+6NH4ClAD

BI

CE．BD

F

3×6.02×1023

Fe（OH）3

16g/mol20.4g

0.05mol

0.03×6.02×1023考點：氧化還原反應的計算；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；物質(zhì)的量的相關計算；氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：（1）①A．火藥使用涉及反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇；C．活字印刷為印刷排字操作；D．造紙，其中應用了將打碎的纖維漿漂白這一環(huán)節(jié)，有新物質(zhì)生成；②A．氯化鈉有咸味；B．NaOH為強堿；C．小蘇打是碳酸氫鈉；D．次氯酸鈣和水、二氧化碳反應生成次氯酸；③氯氣和石灰乳反應生產(chǎn)漂白粉，生成氯化鈣、次氯酸鈣；④由現(xiàn)象可知，生成氮氣和氯化銨；①由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，屬于混合物；由外一種元素組成的純凈物為單質(zhì)；電離出的陽離子全部為金屬離子，陰離子全部為酸根離子，屬于鹽；②單質(zhì)與化合物反應生成新單質(zhì)與化合物的反應為置換反應；一種物質(zhì)分解生成兩種或兩種以上的物質(zhì)為分解反應，若生成單質(zhì)為氧化還原反應，含元素化合價變化的反應為氧化還原反應；③2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cl元素的化合價降低，結合化合價變化計算轉移電子；（3）結合n=、m=nM、n=及物質(zhì)構成計算．解答：解：（1）①A．火藥使用涉及反應為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，發(fā)生化學反應，故A錯誤；B．糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學反應，故B錯誤；C．活字印刷為印刷排字操作，沒有涉及化學反應，故C正確；D．造紙，其中應用了將打碎的纖維漿漂白這一環(huán)節(jié)，有新物質(zhì)生成，屬于化學工藝，故D錯誤．故答案為：C；②A．氯化鈉有咸味，可作調(diào)味品，故A正確；B．NaOH為強堿，不能用于中和胃酸，應選氫氧化鋁，故B錯誤；C．小蘇打是碳酸氫鈉，與酸反應生成氣體，可作發(fā)酵粉，故C正確；D．次氯酸鈣和水、二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸有強氧化性，能夠消毒殺菌，故D正確；故答案為：B；③氯氣和石灰乳反應生產(chǎn)漂白粉的化學反應為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；④由現(xiàn)象可知，生成氮氣和氯化銨，由原子、電子守恒可知反應為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，故答案為：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl；①由物質(zhì)的組成及性質(zhì)可知，屬于混合物的有AD；屬于單質(zhì)的有BI；屬于鹽的有CE，故答案為：AD；BI；CE；②上述反應中，屬于置換反應的是BD，既屬于分解反應又屬于氧化還原反應的是F，故答案為：BD；F；③2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O中，F(xiàn)e元素的化合價升高，則還原劑為Fe（OH）3，當反應中有1molK2FeO4生成時，轉移電子的數(shù)目為1mol×（6﹣3）×NA=3×6.02×1023，故答案為：Fe（OH）3；3×6.02×1023；（3）①3.01×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是=16g/mol，故答案為：16g/mol；

②含0.4molAl3+的Al2O3，氧化鋁為0.2mol，其質(zhì)量是0.2mol×102g/mol=20.4g，故答案為：20.4g；

③光鹵石（KCl?MgCl2?6H2O）中含5.3250gCl﹣，