陜西省西安市斗門區(qū)斗門中學高一化學測試題含解析

陜西省西安市斗門區(qū)斗門中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.電化學在日常生活中用途廣泛，下圖是鎂—次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列說法不正確的是()A.惰性電極上發(fā)生氧化反應B.鎂電極是該電池的負極C.正極反應式為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－D.進料口加入NaClO溶液，出口流出的為NaCl溶液參考答案：A該原電池中，鎂作負極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應，負極反應為Mg-2e-=Mg2+，電池反應式為Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應；A．隨性電極為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．該原電池中鎂電極是該電池的負極，故B正確；C．正極上發(fā)生的電池反應為ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－，故C正確；D．正極為進料口加入NaClO溶液，發(fā)生還原反應，出口流出的為NaCl溶液，故D正確；答案為A。2.焰色反應每次實驗都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是A、Na2CO3溶液

B、稀鹽酸

C、NaOH溶液

D、硫酸

參考答案：B略3.下列說法正確的是

（）

①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質有關

②氨氣溶于水后得到的氨水溶液可以導電，所以氨水屬于電解質

③冰和干冰既是純凈物又是化合物

④霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象

⑤某無色溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO

⑥可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液

A.①③④⑤

B.①②③④⑥

C.①③④⑥

D.①②③④⑤⑥參考答案：C略4.下圖各裝置中，不能構成原電池的是（

）

參考答案：D略5.下列說法正確的是(

)A．元素周期表中，族序數(shù)都等于該元素原子的最外層電子數(shù)B．每一周期元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束C．第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個D．同周期元素原子的最外層電子數(shù)相同參考答案：C略6.下列離子方程式錯誤的是（）A．小蘇打溶液中加入過量的燒堿溶液：B．澄清石灰水中通入過量的：C．與水反應生成鹽酸和次氯酸＋＝H+＋＋HClO

D.向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+2H2O+4NH4+參考答案：D略7.下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是()A.MnO4－K＋Na＋SO42－

B.Na＋K＋HCO3－Cl－C.Mg2＋NH4+Cl－NO3－

D.Ba2＋K＋OH－SO42－參考答案：CA、MnO4-在溶液中呈紫色，不符合題意，A錯誤；B、HCO3-在酸性溶液中與H+反應生成CO2和H2O，不共存，B錯誤；C、酸性溶液中，Mg2＋NH4+Cl－NO3-可以共存，C正確；D、酸性溶液中，OH-與H+不共存，D錯誤。正確答案為C。8.下列物質的用途錯誤的是

（

）A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．二氧化硅是制造光導纖維的材料C．水玻璃可用作木材防火劑

D．硅是制取水泥的原料參考答案：D略9.用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中的濃硫酸滴入②中，預測的現(xiàn)象與結論均正確的是A.若②為濃鹽酸；產生大量氣體產生；說明硫酸酸性比鹽酸強B.若②為銅片；有氣泡產生，底部生成白色固體；說明濃硫酸有強氧化性C.若②為藍色硫酸銅晶體；藍色晶體變?yōu)榘咨?；說明濃硫酸有吸水性，發(fā)生物理變化D.若②為蔗糖；白色固體變?yōu)楹谏＞d狀，有氣體放出；說明濃硫酸有脫水性、氧化性參考答案：D【分析】A.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導致濃鹽酸濃度增大而加強其揮發(fā)性；

B.常溫下濃硫酸和Cu不反應；

C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結晶水而使五水硫酸銅變?yōu)闊o水硫酸銅；

D.濃硫酸能將有機物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,還具有強氧化性?！驹斀狻緼.濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性,濃硫酸吸收濃鹽酸中的水分導致濃鹽酸濃度增大而加強其揮發(fā)性,濃硫酸和鹽酸都是強酸,該實驗體現(xiàn)濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性,故A錯誤；

B.常溫下濃硫酸和Cu不反應,所以沒有明顯現(xiàn)象,故B錯誤；

C.濃硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸銅中的結晶水而使五水硫酸銅變?yōu)闊o水硫酸銅,固體由藍色變?yōu)榘咨?該實驗為化學變化,故C錯誤；

D.濃硫酸能將有機物中的H、O元素以2:1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性,還能將蔗糖脫水后形成的碳單質，氧化為二氧化碳，同時還生成刺激性氣味的二氧化硫,體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，故D正確；

綜上所述，本題選D?！军c睛】濃硫酸除了具有酸的通性外，還具有其它的性質：高沸點性（制備氯化氫氣體），吸水性（吸收現(xiàn)有的水）、脫水性（氫、氧元素按2:1比例形成水而脫去）；濃硫酸中+6價硫還具有強氧化性，在加熱的條件下還能和一些不活潑的金屬反應。

10.對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50

mol

CH4和1.2

mol

NO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據見下表。下列說法正確的是

組別

溫度

時間/minn/mol

010

2040

50①T1

n(CH4)

0.50

0.350.25

0.10

0.10②T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15A.由實驗數(shù)據可知實驗控制的溫度T2>T1B.組別①中，0-20

min內，NO2的降解速率為0.0125

mol·L

-1·min-1C.40

min時，表格中T2對應的數(shù)據為0.18D.0~10

min內，CH4的降解速率:①>②參考答案：A11.在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個數(shù)比是（

）A．1：6

B．1：5

C．6：1

D．5：1參考答案：D12.下列各物質，按單質、化合物、混合物的順序排列的是

A．干冰、鐵、膽礬

B．液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水

C．氮氣、氯化氫、燒堿

D．水、碘酒、熟石灰

參考答案：B略13.在化學分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL0.100mol·L-1VO2+離子恰好將20.0mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為（

）A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略14.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴的混合物，若其中氧的質量分數(shù)為a，則碳的質量分數(shù)是（

）參考答案：C略15.下列有關試劑的保存方法，錯誤的是()A．氫氧化鈉溶液盛裝在用橡膠塞的試劑瓶中

B．氫氟酸盛裝在細口玻璃瓶中C．硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D．金屬鈉保存在煤油中

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

編號操作實驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。試管A中不再產生氣泡；試管B中產生的氣泡量增大。②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生。

（1）過氧化氫分解的化學方程式為

▲

。

（2）實驗①的目的是

▲

。

實驗中滴加FeCl3溶液的目的是

▲

。

（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是

▲

（用實驗中所提供的幾種試劑）。

（4）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是

▲

。

（5）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察

▲

，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是

▲

。

②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據是

▲

。參考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑（2）研究溫度對H2O2分解速率的影響

加快H2O2分解速率，使實驗現(xiàn)象易于觀察（3）將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產生氣泡的速率（4）C點的即時速率（5）①溶液中氣泡產生的速率

排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）

②收集40mL氣體所需的時間略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大。X與N同主族，且與W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的單質常溫下均為無色氣體；Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，試回答下列問題：（1）YW2的電子式

；V原子的結構示意圖

；Z的氫化物結構式為

；寫出U元素在周期表中的位置

；N2W2中含有的化學鍵有 （化學鍵類型）（2）X、Y、Z、W四種元素（按順序）可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物，該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為

。（3）寫出UW2與V元素的單質在水溶液中反應的化學方程式是

。參考答案：略18.（9分）用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如圖：根據以上材料和你所學的化學知識回答下列問題：（1）乙烯的電子式

，除去甲烷中得乙烯所用的試劑是（填序號）．A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液C．水

D．酸性高錳酸鉀溶液（2）由CH2=CH2制得有機物A的化學反應類型是

；A與B合成丙烯酸乙酯的反應的類型是

反應．（3）已知2CH3CHO+O22CH3COOH．若以乙烯為主要原料合成乙酸，其合成路線如圖所示．反應②的化學方程式為

．工業(yè)上以乙烯為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物，其反應的化學方程式為

，反應類型是

．參考答案：（1）；B；（2）加聚反應；酯化反應或取代反應；（3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；，加聚反應．考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：（1）CH2=CH2中碳原子之間形成2對共用電子對，H與C原子之間形成1對共用電子對；CH2=CH2與溴發(fā)生加成反應，而甲烷不能，CH2=CH2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應會生成氣體，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的CH2=CH2；（2）CH2=CH2發(fā)生加聚反應生成A為聚乙烯；CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應生成B為CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯；（3）以CH2=CH2為主要原料合成乙酸，由轉化關系可知，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應生成A為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應生成B為CH2CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH；CH2=CH2為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物為聚乙烯．解答：解：（1）CH2=CH2中碳原子之間形成2對共用電子對，H與C原子之間形成1對共用電子對，其電子式為；CH2=CH2與溴發(fā)生加成反應，而甲烷不能，CH2=CH2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生反應會生成氣體，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，可以用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中的CH2=CH2，故答案為：；B；（2）CH2=CH2發(fā)生加聚反應生成A為聚乙烯；CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應生成B為CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，也屬于取代反應，故答案為：加聚反應；酯化反應或取代反應；（3）以CH2=CH2為主要原料合成乙酸，由轉化關系可知，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應生成A為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應生成B為CH2CHO，乙醛進一步發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，反應②的化學方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH2=CH2為原料可以生產一種重要的合成有機高分子化合物為聚乙烯，該反應方程式為：，屬于加聚反應，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；，加聚反應．點評：本題考查有機物推斷與合成，難度不大，注意掌握常見有機物的官能團的性質，注意對基礎知識的理解掌握．19.有關物質的轉化關系如