河南省安陽市林州體育中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析

河南省安陽市林州體育中學(xué)高一化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

)A.1mol水中含有2mol氫和1mol氧B.2NA個H2SO4的摩爾質(zhì)量為196g·mol－1C.在25℃，101kPa的條件下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAD.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：DA、2mol氫和1mol氧指代不明，故A錯誤；B、2NA個H2SO4，其物質(zhì)的量為2mol，摩爾質(zhì)量為98g·mol－1，故B錯誤；C、25℃、101kPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此不能直接用22.4L·mol－1，故C錯誤；D、過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，因此生成1molO2時轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol，。故D正確。點睛：摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對分子量或相對原子量相同，注意摩爾質(zhì)量是有單位的，一般用g·mol－1表示。2.有關(guān)鐵的化合物的說法中，錯誤的是A.由圖示操作制取Fe(OH)2，可以長時間看到白色沉淀B.Fe3O4、Fe(OH)3

都可以由化合反應(yīng)制得C.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明，能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.鑒別FeCl2溶液可以先通入Cl2，再滴加KSCN溶液參考答案：D煤油可以隔絕空氣，能防止Fe(OH)2被氧化，故A正確；鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4、Fe(OH)2與氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3

，所以都可以由化合反應(yīng)制得，故B正確；膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；鑒別FeCl2溶液可以先滴加KSCN溶液不變血紅色，再通入氯氣變?yōu)檠t色，故D錯誤；3.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時，選用的試劑或方法正確的是

ABCD試樣NaCl溶液（Na2CO3）NH4Cl固體（I2）CO2（SO2）[來NaBr溶液（Br2）除雜試劑或方法澄清石灰水加熱NaOH溶液用CCl4萃取、分液參考答案：D4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.硫原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.質(zhì)量數(shù)為31的磷原子：C.CaCl2的電子式： D.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O參考答案：B【詳解】A、硫原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，因此該核素P，B正確；C、CaCl2為離子化合物，其電子式為：，C錯誤；D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，D錯誤；答案選B。

5.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)兩種粒子:第一種是只由四個中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”也有人稱之為“零號元素”，第二種是由四個氧原子構(gòu)成的分子，下列有關(guān)這兩種粒子的說法不正確的是A．“四中子”不顯電性

B．“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4，其質(zhì)量比氫原子大C．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

D．第二種粒子的化學(xué)式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：C略6.下列關(guān)于無機非金屬材料的說法不正確的是()A．傳統(tǒng)無機非金屬材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料B．新型無機非金屬材料克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料的缺點，具有極大強度C．高溫結(jié)構(gòu)材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點D．傳統(tǒng)無機非金屬材料和新型無機非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽參考答案：D解析：新型無機非金屬材料不但克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料易碎、強度不夠等缺點，并且具有特殊結(jié)構(gòu)、特殊功能；新型無機非金屬材料的主要成分并不一定是硅酸鹽，如氮化硅陶瓷、碳化硅陶瓷等。7.下列物質(zhì)中能使石蕊溶液褪色的是①干燥的Cl2②Na2O2③Na2O④活性炭A．除①外均可以

B、只有①③④

C、只有②

D、除③外均可以參考答案：D8.目前科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是

(

)A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質(zhì)的量參考答案：A試題分析：等質(zhì)量的H3和H2分子中具有相同原子數(shù)，所以分子數(shù)一定不同，體積不同，物質(zhì)的量不同。點評：熟記物質(zhì)的量計算公式，并結(jié)合實際題要求進(jìn)行靈活應(yīng)用9.下列實驗中，固體物質(zhì)可以完全溶解的是A.lmolMnO2

與含4molHCl的濃鹽酸共熱

B.lmolCu

與含2molH2SO4的濃硫酸共熱C.lmolCu

投入含4molHNO3的濃硝酸中

D.常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中參考答案：C分析：A、二氧化錳不能氧化稀鹽酸；B、銅與稀硫酸不反應(yīng)；C、銅與濃硝酸反應(yīng)，根據(jù)方程式判斷；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化。詳解：A、lmolMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱過程中稀鹽酸濃度變小，二氧化錳不能氧化稀鹽酸，所以固體不能完全溶解，A錯誤；B、lmolCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱過程中硫酸濃度變小，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以固體不能完全溶解，B錯誤；C、lmolCu投入含4molHNO3的濃硝酸中，根據(jù)方程式Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知銅可以完全溶解，C正確；D、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，因此常溫下1mol鋁片投入到足量濃硝酸中不能完全溶解，D錯誤，答案選C。10.下列物質(zhì)的分離方法錯誤的是（）A．采用蒸發(fā)法從食鹽水中提取食鹽B．用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉C．用酒精從溴水中萃取溴D．用分液法分離汽油和水的混合物參考答案：C【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】A、從海水中提取食鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的辦法；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大；C、酒精與水互溶；D、汽油和水不互溶．【解答】解：A、從海水中提取食鹽，多采用升溫蒸發(fā)溶劑法，故A正確；B、硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，則用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì)，故B正確；C、酒精與水互溶，不能用酒精萃取，故C錯誤；D、汽油和水不互溶，所以可以用分液法分離，故D正確．故選C．11.假設(shè)R元素?zé)o同位素，元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A,Rm-的核外電子數(shù)為x，則WgRm-離子所含中子的物質(zhì)的量為（

）A.(A-x+m)mol

B.(A-x-m)mol

C.W/A(A-x-m)mol

D.W/A(A-x+m)mol參考答案：D12.x克的NaOH必須溶解在45克水中，才能使每20個水分子中溶有1個Na+，

此時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y，則x、y的值為（

）A.x=2.25

y=4.74%

B.x=5

y=11.11%

C.x=5

y=10%

D.x=2.875

y=5.75%參考答案：C略13.有關(guān)化學(xué)鍵的敘述錯誤的是

A.所有物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵

B

.離子化合物中一定含有離子鍵

C.共價化合物中一定含有共價鍵

D.離子化合物中可能含有非極性鍵

參考答案：A略14.如下圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時A、B的體積相等都等于aL，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，

X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)；△H＜0

。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時，A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是（

）

A．反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)

B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C．平衡時的壓強：PB

>2PA

D．平衡時Y體積分?jǐn)?shù)：A＞B參考答案：D略15.只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量，能求出物質(zhì)的量的是A．甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)B．甲：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積；乙：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積C．甲：固體的體積；乙：固體的密度D．甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積參考答案：ABD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有20mL、50mL、100mL量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。（3）請說出本實驗中玻璃棒的作用：____________。（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號）。A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線參考答案：(1)13.6

20

(2)500mL容量瓶，膠頭滴管

(3)攪拌和引流

(4)A,C.D解析：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，因為沒有450mL容量瓶，只能配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，又因稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則0.5mol/L×0.5L==V×1.84g/cm-3×98%/98g/mol，V≈13.6mL。為減少量取液體的次數(shù)，故選取20mL量筒量取13.6mL此濃硫酸。（2）實驗過程包括稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等，需要的儀器有量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯，不需要的有托盤天平、漏斗。故需要500mL容量瓶，膠頭滴管。（3）玻璃棒在溶解濃硫酸時起攪拌作用，在轉(zhuǎn)移液體時起引流的作用。（4）A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，濃硫酸稀釋后溶液溫度升高，體積膨脹，加水定容，冷卻到室溫后液面下降，濃度偏高；B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低；C.定容時觀察液面俯視，所加水的體積減小，所配溶液濃度偏高；D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶質(zhì)增加，濃度偏高；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，體積增大，濃度偏低。故上述操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是ACD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）寫出下列元素符號：⑤

⑥

。（2）表中最活潑的金屬是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

（用元素符號表示）。（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

（用化學(xué)式表示）。參考答案：（1）Si

Mg

（2）K

F

Ar（3）HClO4

KOH

Al（OH）3

略18.(8分)將紅熱的非金屬固體單質(zhì)甲放入久置呈黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應(yīng)，且有以下變化：請回答下列問題：(1)甲________、乙________、丙________、B________。(填化學(xué)式)(2)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

__。(3若常溫下A的體積是5.6L，則相同條件下從澄清石灰水中揮發(fā)出的B的體積約為

________L。參考答案：（1）C

HNO3

Cu

NO(2)C+4HNO3(濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O(3)

1.519.A、B、C是由周期表中的短周期元素組成的三種化合物，A、B均由兩種元素組成，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下關(guān)系：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>