2022年山東省菏澤市單縣終興中學高三化學上學期期末試卷含解析

2022年山東省菏澤市單縣終興中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與科技、社會、生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是()A．以地溝油為原料加工制成的生物柴油的成分與由石油分餾得到的柴油的成分不同B．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源參考答案：C綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，而不是污染了再進行治理。2.25℃時，濃度均為0.1moI·L－l的HA溶液和BOH溶液，pH分別是l和11。下列說法正確的是(

)A．BOH溶于水，其電離方程式是BOH＝B++OH－

B．若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c(A－)=c(B+)

C．在0.1mol·L－lBA溶液中，c(B+)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)

D．若將0.1mol·L－lBOH溶液稀釋至0.001mol·L－1，則溶液的pH=9參考答案：B略3.4種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，依據表中信息判斷，下列說法不正確的是（）元素XYZW相關信息有兩種常見的單質，均有氧化性短周期中原子半徑最大的元素地殼中含量最多的金屬元素最外層電子數是電子層數的二倍A．Y的單質燃燒火焰呈黃色B．4種元素的簡單離子半徑最小的是ZC．X與Y形成的化合物只含有離子鍵D．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能反應參考答案：C【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期元素中，X有兩種常見的單質，均有氧化性，則X為O元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al；W原子序數大于Al，處于第三周期，且最外層電子數是電子層數的二倍，最外層電子數為6，故W為S元素，據此解答．【解答】解：短周期元素中，X有兩種常見的單質，均有氧化性，則X為O元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al；W原子序數大于Al，處于第三周期，且最外層電子數是電子層數的二倍，最外層電子數為6，故W為S元素．A．Y為Na，單質燃燒火焰呈黃色，故A正確；B．電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故鋁離子半徑最小，故B正確；C．X與Y形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，其中過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，故C錯誤；D．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸均能發(fā)生反應，故D正確，故選：C．【點評】本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．4.下列說法正確的是A．PM2.5的產生與人類活動無關B．硅是現(xiàn)代光學及光纖制品的基本原料C．酒精可使蛋白質變性，故能消毒殺菌D．塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中參考答案：C5.某堿性溶液中只含有NH4+、Cl—、H+、OH—四種離子。則下列敘述不正確的是

A．該溶液可能由pH=3鹽酸與pH=11的NH3·H2O溶液等體積混合而成

B．等物質的量濃度的NH3·H2O與鹽酸以2：1的體積比混合

C．在該溶液中加適量的鹽酸，其離子濃度c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)

D．加適量的鹽酸，可以使溶液中離子濃度c(NH4+)＝c(Cl—)>c(H+)=c(OH－)參考答案：C6.下列敘述正確的是（）

A.

在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應

B.

用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2

C.

用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOH

D.

鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：答案：C。解析：在原電池的負極和電解池的陽極都發(fā)生氧化反應，所以A錯；電解Na2SO4實質是電解水，在陰極產生H2，在陽極產生O2，二者體積比為2：1，所以B錯；根據電解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每轉移1mol電子，生成1molNaOH，故C對；鍍層破損后，鍍鋅鐵板更耐腐蝕，因為鋅做負極，鐵做正極被保護，所以D說法錯誤。

7.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．7.8gNa2O2晶體中陽離子和陰離子的總個數為0.4NA

B．標準狀況下，1.12LHCHO所含的原子總數是0.2NAC．agO2和O3的混合氣體中所含的分子數一定為(a/16)NAD．3.2g銅與一定量的濃硝酸完全反應生成的氣體分子數是0.1NA參考答案：B略8.下列敘述中正確的是（

）A．同一主族元素的氣態(tài)氫化物，其相對分子質量越大，對應的熔、沸點一定越高B．升高溫度可加快反應速率，其主要原因是反應物分子能量增加，單位體積活化分子的數目增多，活化分子的百分數不變，使得有效碰撞次數增多C．若R2－離子和M+離子的電子層結構相同，則原子序數：R＞MD．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB參考答案：D略9.下列實驗設計或操作合理的是________A．中和熱測定實驗時，如果沒有環(huán)形玻璃棒，可用環(huán)形銅質攪拌棒代替。B．實驗室制肥皂時，將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂。C．實驗室制取乙烯時必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度。D．向Na2CO3與NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加幾滴酚酞試液，可檢驗NaOH的存在。E．將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子。參考答案：答案：CD10.現(xiàn)有下列短周期元素性質的數據：

元素編號元素性質①②③④⑤⑥⑦原子半徑0.741.601.521.100.991.860.75最高化合價

+2+1+5+7+1+5最低化合物－2

－3－1

－3

下列說法正確的是（

）

A.第一電離能：①>⑦

B.電負性：②<④

C.相應離子的半徑：②>⑥>①

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和沸點：⑦﹤④參考答案：B略11.已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發(fā)生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結構是參考答案：B略12.用某種儀器量取液體體積時，平視時讀數為nmL，仰視時讀數為xmL，俯視時讀數為ymL，若x>n>y，則所用的儀器可能為

A．量筒

B．容量瓶

C．滴定管

D．以上均不對參考答案：C13.將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLpH＝14

的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列選項正確的是（

）A．原合金質量為0.92g

B．標準狀況下產生氫氣896mLC．圖中m值為1.56g

D．圖中V2為60mL參考答案：略14.向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生顯著變化的是A．氯化亞鐵溶液中加入雙氧水

B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰酸鉀溶液C．硫酸銅溶液中滴加硝酸鋇溶液

D．高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

參考答案：C略15.物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl參考答案：B解析：A項FeCl3是強酸弱堿鹽溶液呈酸性，KCl是強堿強酸鹽溶液呈中性，A錯誤；C項H3PO4顯酸性，C錯誤；D項C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D錯誤；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：請回答下列問題：硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是____________________________________。向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為：_________________________、____________________。在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學式），減少廢物排放。（4）A可用于生產紅色顏料（Fe2O3）,其方法是：將556akgA（摩爾質量為278g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料_______________________kg。參考答案：(1)或(2)

(3)加水促進鈦鹽水解，加熱促進鈦鹽水解，降低濃度促進鈦鹽水解

(4)

本題屬于化工生產流程題。（1）考查酸的通性，可以與金屬氧化物反應，又知道TI的化合價，可以寫出化學方程式。（2）加入濃硫酸后，濃硫酸可以氧化亞鐵離子，再加入鐵粉，鐵粉可以還原鐵離子。除此外，鐵粉還可以與溶液中的H+反應、（3）考查了影響鹽類水解的因素。（4）考慮最后溶質是只有硫酸鈉和硫酸鐵，根據開始加入A為2a×103mol加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應.,說明加入氫氧化鈉的物質的量為4a×103mol，后來又加入12b×103mol的A，和2c×103mol的鐵。根據電荷守恒，溶質中硫酸鈉消耗硫酸根離子為2a×103mol，。而溶液中加入的硫酸根離子物質的量共計為（2a+12b）×103mol,這樣剩下的硫酸根就與鐵離子結合。可知消耗鐵離子為8b×103mol,根據鐵元素守恒。nFe=(2a+4b+2c)×103mol,nFe2O3=(a+2b+c)×103mol,計算得mFe2O3=kg.三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)調查表明：2008年9月份曝光的引起國人共憤的“結石寶寶”事件，與嬰幼兒服用含有三聚氰胺(A)的奶粉有關。已知將它添加在食品中可導致食品中蛋白質含量測量值較高，故俗稱“蛋白精”，工業(yè)上是用尿素為原料制備它的：。(I)三聚氰胺的分子式為_____________________________。(2)三聚氰胺分子從結構上可看作是三個氰胺分子相互加成形成的具有對稱結構的六元環(huán)狀分子，試寫出其結構簡式_________________(3)凱氏定氮法是測量食品中蛋白質含量的通用方法，其核心內容是“先檢測食品中氮元素含量的多少，然后再乘以適當的換算因子后得出蛋白質含量”。將三聚氰胺添加到食品中可以提高蛋白質含量檢測值說明了______________________________-。

A．三聚氰胺是劣質蛋白質

B．在檢測條件下三聚氰胺可以轉化為蛋白質

C．凱氏定氮法測量食品中蛋白質含量存在著一定的缺陷

D．凱氏定氮法本質上是測量食品中氮元素的含量而不是蛋白質的含量參考答案：（1）（2分）

（2）

（3）CD（2分）18.(08黃埔區(qū)4月模擬)（8分）設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數為K1，反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數為K2。在不同溫度下，K1、K2的值如右表：（1）從上表可以推斷：反應①是_________（填“吸熱”、“放熱”）反應。溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67

（2）要使反應②在一定的條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有______________（填寫序號）。A．縮小反應容器體積

B．擴大反應容器體積

C．降低溫度D．升高溫度

E．使用合適的催化劑

F．設法減少H2的量（3）下列圖1、2表示反應①在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：

①

圖1中時刻t2發(fā)生改變的條件是___________________________________。②

圖2中時刻t2發(fā)生改變的條件是___________________________________。（4）若反應②在20L密閉容器中進行，當在一定條件下從反應開始經過5秒達到化學平衡，經測定氫氣的體積為13.44升（已折合成標準狀況），則用氫氣表示該反應從開始到平衡時的平均反應速率為

。參考答案：答案：（1）吸（2分）

（2）C、F（2分）

（3）①加入催化劑或增大體系的壓強（或減小體系體積）（1分）

②降低溫度（1分）

（4）0.006mol/L﹒s（2分）19.[化學——物質結構與性質]（13分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負性由大到小的順序是

（用元素符號表示）（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據下表數據分析，C元素在化合物中的主要化合價為

；第二電離能（I2）B小于A的原因是

。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知過氧化氫分子的空間結構如右圖所示，分