吉林省長春市市第二十一中學高二化學下學期期末試卷含解析

吉林省長春市市第二十一中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關于下列物質的用途的說法錯誤的是A．酚類化合物有毒，不能用于殺菌消毒

B．乙二醇可用于配制汽車防凍液C．部分鹵代烴可用作滅火劑

D．甲醛的水溶液（福爾馬林）可用于防腐參考答案：A2.綠色化學的核心是反應過程的綠色化，即要求原料物質中的所有原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列過程不符合這一思想的是A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC．乙醇催化氧化得乙醛D．氯乙烯合成聚氯乙烯參考答案：C略3.在2A+B=3C+4D中，表示該反應速率最快的是

A、v（A）=0.5mol/(L.s)

B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s)

D、v（D）=1mol/(L.s)參考答案：B4.下列涉及有機物的性質或應用的說法不正確的是

(

)A.淀粉、纖維素、蛋白質都是天然高分子化合物B.用于奧運“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時間越長越香醇D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應參考答案：D略5.用水稀釋0.1mol/L的CH3COOH溶液，其中隨水的量增加而增大的是

①C(H+) ②n(H+) ③C(H+)/C(CH3COOH) ④C(CH3COOH)/C(H+) ⑤C(OH－) ⑥C(CH3COO－)A．①②③

B．④⑤⑥

C．④⑤

D．②③⑤參考答案：D略6.．如圖是一種調節(jié)血脂的藥物的結構簡式(未表示出其空間構型)，臨床上常與生理鹽水混合施用。下列關于該藥物的性質描述正確的是()

A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．該物質可溶于水D．1mol該物質最多可與1molNaOH反應參考答案：C7.等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產生氫氣體積V的數據，根據數據繪制得下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是組別c(HCl)(mol/L)溫度(℃)狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A．4－3－2－1

B．1－2－3－4

C．3－4－2－1

D．1－2－4－3參考答案：A略8.下列物質中，能直接用作半導體材料的是

A．硅

B.碳 C.鋁

D.鐵參考答案：A略9.要除去FeCl2溶液中的少量氯化鐵，可行的辦法

（

）A．加入KSCN溶液

B．通入氯氣C．加入NaOH溶液

D．加入鐵粉參考答案：D略10.下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．非極性分子一定含非極性共價鍵C．含有極性共價鍵的分子一定是極性分子

D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物參考答案：A略11.1mol某烴能與2molHCl完全加成，其產物最多能被8molCl2完全取代，則原烴可能為A．乙炔

B．環(huán)丁烯

C．1一丙炔

D．1，3一丁二烯參考答案：D略12.下列變化為放熱的化學反應的是()A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ/molB．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ/molC．形成化學鍵時共放出862kJ能量的化學反應D．能量變化如下圖所示的化學反應參考答案：D略13.下列有關晶體的敘述中錯誤的是

A．石墨的層狀結構中由共價鍵形成的最小的碳環(huán)上有六個碳原子

B．氯化鈉晶體中每個Na+周圍緊鄰的有6個Cl—

C．CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl—，每個Cs+周圍等距離緊鄰的有6個Cs+

D．在面心立方最密堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有4個金屬原子參考答案：D略14.下列中和反應熱化學方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1來表示的是（）A．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ?mol﹣1B．H2SO4（濃）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ?mol﹣1C．HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ?mol﹣1D．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4kJ?mol﹣1參考答案：C考點：中和熱；熱化學方程式．.專題：化學反應中的能量變化．分析：根據中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水時放出的熱量，依據概念對選項分析判斷．解答：解：A、CH3COOH是弱電解質電離過程是吸熱過程，反應后放熱小于57.3kJ?mol﹣1，故A錯誤；B、濃H2SO4稀釋時要放熱，反應后放熱大于57.3kJ?mol﹣1，故B錯誤；C、符合中和熱的概念，是中和熱的熱化學方程式的表示方法，故C正確；D、反應過程中除了氫離子和氫氧根離子反應放熱，硫酸鋇沉淀的生成也伴隨有沉淀熱的變化，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了中和熱的概念理解和分析判斷，關鍵是掌握中和熱概念，弱電解質電離吸熱，濃H2SO4稀釋時要放熱，生成沉淀放熱，題目難度中等．15.下列反應的生成物為純凈物的是A．CH4與Cl2-取代

B．乙烯和氯化氫加成

C．氯乙烯加聚

D．丙烯和溴化氫加成參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內通過下列裝置(如下圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。試回答以下問題：（1）裝置A中反應的化學方程式

。（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當的裝置，請將它畫在框內，并注明其中盛放的藥品。如果A產生的氣體直接進入B中，實驗產生的不良后果是

（3）進行實驗時，應先點燃（填寫字母，下同）

處的酒精燈，然后再點燃

處的酒精燈。（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是

（5）裝置D的作用是

參考答案：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)

AlCl3與H2O反應而爆炸(3)BA(4)AlCl3易升華(5))吸收多余的Cl2且防止水蒸氣進入C使AlCl3發(fā)生水解三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序號對應的是元素。

請回答下列問題：

(1)按原子軌道的重疊方式看，元素①③形成的相對分子質量最小的分子中，含

鍵；元素⑤和⑧形成的化合物晶體類型為

。

(2)某元素的價電子排布式為，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構型為

。

(3)表中某元素最外電子層上p電子數比s電子數少1，則該元素的元素符號為

(4)②④⑤⑥四種元素的第一電離能由大到小的順序是(填序號)

。參考答案：(1)σ

離子晶體（2）三角錐形（3）Al

(4)④②⑤⑥略18.（9分）乙炔(HC≡CH)是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成通式為CnHn的有機物，如下圖：以下化合物。完成下列各題：(1)正四面體烷的分子式為

，其二氯取代產物有

種(2)關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應

C.乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團

D.等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的結構簡式

(4)寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質的結構簡式(舉兩例)：

、

參考答案：略19.（12分）（1）實現下列物質的名稱與結構簡式的轉化２，２，３，３－四甲基戊烷