湖北省荊州市焦山河中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

湖北省荊州市焦山河中學(xué)2022年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：C2.在下列平衡體系中，保持溫度一定時，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強時，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是（

）A．2NO＋O22NO2

B．N2O4

2NO2C．Br2(g)＋H2

2HBr

D．6NO＋4NH3

5N2＋3H2O參考答案：C略3.下列敘述正確的是()A．只要分子或離子間發(fā)生了碰撞，就能發(fā)生反應(yīng)B．活化分子在取向合適時一定能發(fā)生有效碰撞C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，也能改變可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)D．任何條件下催化劑的催化活性都很強參考答案：B能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，B項正確。4.某原子晶體的基本結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個原子與另外五個原子相連，每個面均是正三角形，請分析該晶體的棱數(shù)和定點數(shù)（

）A.60、12

B.12、30

C.30、12

D.10、30參考答案：C在這個正二十面體中，12個B之間的B-B鍵有：12×5=60，但每個B-B鍵由2個B共有，所以：60/2=30；晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由二十個等邊三角形和一定數(shù)目的頂角組成的正二十面體，每個頂角均有一個硼原子。20個等邊三角形理論上講有20*3=60個B，而實際每個B由5個三角形共頂點，所以：60*1/5=12；故選C。5.某烷烴發(fā)生氯代反應(yīng)后，只能生成三種沸點不同的一氯代產(chǎn)物，此烷烴是（

）

A.(CH3)2CHCH2CH2CH3

B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2

D.(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略6.在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2（g）＋Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2Z的起始濃度分別為0.2mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，在一定條件下反應(yīng)達到平衡，各物質(zhì)的濃度有可能是（

）A.X2為0.4mol/L

B.Y2為0.4mol/L

C.Z為0.6mol/L

D.Z為0.8mol/L參考答案：C略7.可用來鑒別苯酚溶液、乙酸乙酯、乙苯、庚烯的一組試劑是（

）

A．銀氨溶液、溴水

B．酸性高錳酸鉀溶液、氯化鐵溶液

C．酸性高猛酸鉀溶液、溴水

D．氯化鐵溶液、溴水參考答案：C略8.有機物命名正確的是()A．2－乙基丙烷

B．CH3CH2CH=CH2

1－丁烯

C．

間二甲苯

D．

2—甲基—2—丙烯

參考答案：B略9.能將(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四種溶液鑒別開的試劑是

A、NaOH溶液

B、Ba(OH)2溶液

C、BaCl2溶液

D、AgNO3溶液

參考答案：B略10.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()A．銅鋅原電池中銅是負極B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅做陽極D．電解稀硫酸制H2和O2時銅做陽極參考答案：C略11.由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，含硫為a%，則含鐵

A．3a%

B．（100—2a）%

C．2a%

D．1—3a%參考答案：D略12.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+H2OB．少量小蘇打溶液滴入Ba(OH)2溶液中：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC．硫氫化鈉發(fā)生水解：HS－+H2OH3O++S2－D．FeS固體加入到用硫酸酸化的H2O2溶液中：

2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O參考答案：B略13.從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是A．利用太陽能蒸餾海水是海水淡化的方法之一B．研制乙醇汽油技術(shù)，可降低機動車輛尾氣中有害氣體的排放C．光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染參考答案：C14.下列說法正確的是（

）

A．氨氣極易溶于水，可以進行噴泉實驗B．用玻璃棒分別蘸取濃硫酸和濃氨水，相互靠近時會看到有白煙產(chǎn)生

C．工業(yè)制硝酸過程中有下列反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)中氨氣表現(xiàn)氧化性

D．加熱盛NH4Cl的試管底部，NH4Cl受熱升華參考答案：A略15.將xmolAl2O3和ymolCuO混合后，全部溶于VL過量的稀硫酸中，然后向溶液中逐漸加入0.5mol/L的NaOH溶液，當(dāng)加入aL時，生成的沉淀最多，則原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為(

)A．a(chǎn)/4vmol/L

B．3y+x/vmol/L

C．a(chǎn)/3vmol/L

D．無法計算

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）某小組用圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．（1）①中銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．（2）②中品紅溶液的現(xiàn)象是

．（3）③中NaOH溶液的作用是

．（4）①中銅絲可以上下抽動，其目的是

．

參考答案：（1）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，（2）紅色褪去；（3）吸收多余的二氧化硫；（4）可通過抽拉銅絲調(diào)節(jié)其與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生與停止．試題分析：（1）加熱條件下，Cu和H2SO4（濃）反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，二氧化硫能漂白品紅溶液而使品紅溶液褪色，所以看到的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，故答案為：紅色褪去；

（3）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锴矣卸?，不能直接排空，能和NaOH反應(yīng)生成無毒的亞硫酸鈉，所以能被堿性物質(zhì)吸收，則氫氧化鈉溶液目的是吸收多余的二氧化硫，故答案為：吸收多余的二氧化硫；（4）①中銅絲可以上下抽動，將銅絲與濃硫酸分離或接觸而停止或發(fā)生反應(yīng)，所以目的是可通過抽拉銅絲調(diào)節(jié)其與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生與停止，故答案為：可通過抽拉銅絲調(diào)節(jié)其與濃硫酸反應(yīng)的發(fā)生與停止．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是元素周期表的一部分（1）元素⑩原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．（2）元素③④⑤的電負性由大到小的順序為

（填化學(xué)用語，下同），其簡單離子半徑由大到小的順序為

．⑤與⑧氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是

．（3）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑦與元素②的單質(zhì)及其化合物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：KJ?mol﹣1），回答下面各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900①在周期表中，最可能處于同一主族的是

．（填元素代號）②T元素最可能是

（填“s”、“p”、“d”、“ds”等）區(qū)元素；若T為第二周期元素，Z是第三周期元素中原子半徑最小的主族元素，則T、Z形成的化合物分子鍵角為

．（5）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有

個硅原子，

個碳原子，其中硅原子的雜化方式為

．參考答案：（1）；（2）F＞O＞N；N3﹣＞O2﹣＞F﹣；HF；（3）2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O；（4）①R和U；②p；120°；（5）4；4；sp3．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中位置，可知①為C、②為Be、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Na、⑦為Al、⑧為Cl、⑨為Ti、⑩為Fe；（1）Fe的原子序數(shù)為26；（2）非金屬性越強，電負性越大；具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑??；非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；（3）元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)，類似氧化鋁與NaOH的反應(yīng)；（4）Q的電離能較大，且其第一電離能較大，應(yīng)該為稀有氣體元素；R第一電離能遠遠小于第二電離能，則R元素原子最外層電子數(shù)為1，屬于第IA族元素；S第二電離能遠遠小于第三電離能，則S元素原子最外層電子數(shù)是2，屬于第IIA族元素；T元素第三電離能遠遠小于第四電離能，則T元素原子最外層電子數(shù)是3，屬于第IIIA族元素；U元素第一電離能遠遠小于第二電離能，則U元素原子最外層電子數(shù)是1，屬于第IA族元素，R第一電離能大于U，則原子序數(shù)R小于U；（5）結(jié)合均攤法及電子對互斥模型來解答．【解答】解：（1）Fe原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）元素③④⑤的電負性由大到小的順序為F＞O＞N，其簡單離子半徑由大到小的順序為N3﹣＞O2﹣＞F﹣．⑤與⑧氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是HF，故答案為：F＞O＞N；N3﹣＞O2﹣＞F﹣；HF；（3）元素②的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O，故答案為：2OH﹣+BeO=BeO22﹣+H2O；（4）①若以上五種元素為前四周期元素，R和U屬于第IA族元素，R第一電離能大于U，則原子序數(shù)R小于U，則R為Na，故答案為：R和U；②若五種元素為主族元素，T屬于第IIIA族元素，則T為p區(qū)元素，若T為第三周期元素，T為Al元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則為Cl元素，T、E形成化合物為AlCl3，AlCl3中Al原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，故答案為：p；120°；（5）金剛砂（SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有硅原子個數(shù)=4+8×+6×=4，金剛砂中碳原子和硅原子個數(shù)之比為1：1，所以該晶胞中碳原子個數(shù)是4，每個硅原子連接4個C﹣Si鍵，所以硅原子的雜化方式為sp3，故答案為：4；4；sp3．18.常溫下呈液態(tài)的高