2022年湖南省婁底市石井中學高一化學模擬試卷含解析

2022年湖南省婁底市石井中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，其中Na2SO3被氧化為Na2SO4。在以上反應中，NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為

（

）

A．1︰1

B．2︰1

C．1︰2

D．2︰3參考答案：B略2.鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是(

)。A．萃取

B．蒸餾

C．過濾

D．丁達爾效應參考答案：D略3.下列單質(zhì)在氧氣中燃燒，能生成堿性氧化物的是（

）

A．鐵

B．鎂

C．鋁

D．硅參考答案：B略4.關(guān)于HOOC—CH=CH—CH2OH，下列說法不正確的是：A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4molO2B．能發(fā)生取代、加成、氧化、加聚、中和等反應C．分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應，生成物均為NaOOC—CH=CH—CH2OHD．該物質(zhì)分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應參考答案：C5.下列說法錯誤是石油分餾產(chǎn)品乙烯．A.石油主要是由烴組成的混合物B.①主要發(fā)生物理變化C.②包括裂化、裂解等過程D.③是加成反應，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷參考答案：D【詳解】石油主要成分是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，因此石油主要是由烴組成的混合物，A正確；B.分餾是利用沸點不同進行分離混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B正確；C.裂化目的的把長鏈烴斷裂為短鏈烴，以獲得更多的輕質(zhì)液態(tài)燃料，裂解是以石油分餾得到的餾分為原料，采用比裂化更高的溫度，把烴斷裂為短鏈氣態(tài)不飽和烴的過程，在這兩個過程中都是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴的過程，反應產(chǎn)物中既有飽和烴，也有不飽和烴，如乙烯的產(chǎn)生，②包括裂化、裂解等過程，C正確；D.乙烯與溴加成生成CH2Br-CH2Br，所以③是加成反應，CH2Br-CH2Br的名稱為1，二溴乙烷，D錯誤；故合理選項是D。6.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（

）①第ⅥA族元素硒(Se)的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性強②元素周期表中第一縱行的元素都是堿金屬③第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素④原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族⑤同周期隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1到+7，負價從-7到-1重復出現(xiàn)A.③ B.③⑤ C.③④ D.②③⑤參考答案：A【詳解】①元素的非金屬性S>Se，所以第ⅥA族元素硒(Se)的氫化物穩(wěn)定性比硫的氫化物穩(wěn)定性弱，①錯誤；②元素周期表中第一縱行的元素中H元素是非金屬元素，其余元素是堿金屬，②錯誤；③由于同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，所以原子獲得電子的能力逐漸增強，因此第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，③正確；④根據(jù)元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系可知：原子序數(shù)為22的元素位于元素周期表的第四周期第IVB族，④錯誤；⑤由于O、F元素的非金屬性最強，所以O(shè)、F元素沒有最高正價，且負價是從-4到-1變化，⑤錯誤；綜上所述可知正確的說法為③，因此合理選項是A。

7.下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)（

）A．在標準狀況下，22.4L水所含分子數(shù)目為NAB．1mol/LK2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NAC．標準狀況下，當O2和O3的原子數(shù)均為NA時，它們具有相同的體積D．常溫常壓下，16gCH4所含的電子數(shù)為10NA參考答案：略8.若兩物質(zhì)恰好完全發(fā)生化學反應，下列各項中反應前后肯定不會變化的是①電子總數(shù)②原子總數(shù)③分子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量A．只有④⑤

B．只有②⑤C．只有①②③⑤

D．只有①②⑤參考答案：D略9.物質(zhì)的量實際上是表示（

）A．物質(zhì)的質(zhì)量

B．摩爾（mol）C．粒子的相對質(zhì)量

D．含有一定數(shù)目微觀粒子的集體參考答案：D略10.Cu2(OH)2CO32A＋CO2↑＋H2O,反應中物質(zhì)A的化學式為A．Cu(OH)2

B．Cu

C．CuO

D．Cu2O參考答案：C11.下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是()A.短周期元素是指1～20號元素 B.目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素C.周期表中有八個主族，八個副族 D.原子的最外層電子數(shù)都等于該元素所在的族序數(shù)參考答案：B【詳解】A．短周期為一、二、三周期，短周期元素是指1-18號元素，選項A錯誤；B．一至七周期元素的種類數(shù)為2、8、8、18、18、32、26(32)，最長的周期為第六、七周期，含有32種元素，選項B正確；C．元素周期表有18個縱行，含7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，選項C錯誤；D．對于主族元素族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)，但對于副族元素有的族序數(shù)對于最外層電子數(shù)，有的等于價層電子數(shù)等，選項D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應用，把握周期表結(jié)構(gòu)及元素的位置、元素的種類為解答的關(guān)鍵，題目難度不大。12.暖寶寶（如圖所示）采用的是鐵的“氧化放熱”原理，使其發(fā)生原電池反應，鐵粉在原電池中充當（）A．負極 B．正極 C．陰極 D．陽極參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】在原電池中，易失電子的物質(zhì)所在電極作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，另一個電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應．【解答】解：該原電池中，鐵粉易失電子而作負極，電極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故選A．13.小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該體檢指標的物理量是A.溶解度(s)

B.物質(zhì)的量濃度(c)

C.質(zhì)量分數(shù)(w)

D.摩爾質(zhì)量(M)參考答案：B【分析】血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖．【詳解】血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol·L－1，表示1L溶液含有5.9×10-3mol葡萄糖，表示物質(zhì)的量濃度，故選B。14.下列混合物能用分液法分離的是A.乙醇與乙酸

B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

D.葡萄糖與果糖混合液參考答案：C試題分析：A．乙酸能夠溶解在乙醇中，不能使用分液的方法獲得，錯誤。B．溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分離，錯誤。C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體，可以使用分液的方法分離得到，正確。D．葡萄糖與果糖混合液是互溶的物質(zhì)，不能使用分液的方法分離得到，錯誤。15.下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強弱的是：A．元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱B．元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱C．1mol金屬單質(zhì)與酸反應失去電子的多少D．1mol金屬單質(zhì)與水反應放出氫氣體積的多少參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）實驗室里用圖所示裝置制取純凈氯氣，試回答下列問題：（1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式

；（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是

；（3）E處可放的物質(zhì)是

；A．濃硫酸B．碳酸鈉C．飽和食鹽水D．水（4）C處盛放的試劑是

；（5）若用200mL10mol?L﹣1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為 11.2L（標況下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是

．參考答案：（1）MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）吸收氯化氫氣體；（3）B；（4）濃硫酸；（5）小于；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于11.2L．

考點：氯氣的實驗室制法分析：（1）二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，據(jù)此除去氯化氫；（3）氯氣有毒，不能直接排放，用來進行尾氣處理的物質(zhì)應能夠與氯氣反應的物質(zhì)；（4）濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；（5）二氧化錳只能夠與濃鹽酸反應，與否稀鹽酸不反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，據(jù)此解答．解答：解解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl﹣（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故答案為：吸收氯化氫氣體；（3）A．氯氣與濃硫酸不反應，不能進行尾氣處理，故A不選；B．氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應，能夠吸收氯氣，故B選；C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，不能吸收氯氣，故C不選；D．氯氣在水中溶解度不大，用水吸收氯氣，吸收不充分，故D不選；故選：B；（4）氯氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；（5）濃鹽酸中含有HCl：0.2L×10mol/L═2mol根據(jù)化學方程式：可知在二氧化錳過量的條件下，如果HCl完全反應，會生成氯氣0.5mol，體積標況下為：11.2L，但是隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，所以生成的氯氣體積應小于11.2L；故答案為：小于；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于11.2L．點評：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確反應原理是解題關(guān)鍵，注意二氧化錳只能氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應，足量二氧化錳與定量濃鹽酸反應，生成的氯氣小于理論數(shù)值，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）寫出以下化學方程式，并注明反應類型。（1）乙烷與氯氣反應生成一氯乙烷

；

（2）乙烯與溴的四氯化碳溶液反應

；

（3）工業(yè)上用乙烯水化制乙醇

；

（4）聚丙烯的生成

；

參考答案：略略18.（8分）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上A.萃取分液法

B.加熱分解

C.結(jié)晶法

D.分液法

E.蒸餾法

F.過濾法（1）

分離飽和食鹽水和沙子的混合物（2）

從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（3）

分離水和四氯化碳的混合物（4）

分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃），已知四氯化碳和甲苯互溶。參考答案：略19.乙醇是生活中常見的有機物，能進行如下圖所示的多種反應，A、B、C、D都是含碳的化合物。

(1)寫出下列反應的化學方程式：反應①_________________________________________________；反應②_________________________________