河南省商丘市李莊鄉(xiāng)正興文武學校高一化學知識點試題含解析

河南省商丘市李莊鄉(xiāng)正興文武學校高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.自由基生物學將衰老和癌癥稱作自由基病。很多研究發(fā)現(xiàn)，許多天然食物對預防這些疾病有很好的效果，如大豆、橄欖、花生、薺菜等，原因是這些食物中含有較多的抗氧化劑，可以消除人體內的氧化性自由基。這是利用了抗氧化劑的()A．氧化性 B．還原性C．酸性 D．堿性參考答案：B解析：顯然是利用了抗氧化劑的還原性。而且仔細體會你還會發(fā)現(xiàn)，這個實際應用是利用抗氧化劑“當替身”，體現(xiàn)了抗氧化劑的還原性比較強。2.下列有關0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是（

）A.在1L水中溶解10.1gKNO3,即可配制得0.1mol/LKNO3溶液B.100mL該溶液中含KNO30.1molC.從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/LD.1L該溶液中含KNO310.1g參考答案：DA、在1L水中溶解10.1gKNO3所得溶液的體積不是1L，不能計算物質的量濃度，A錯誤；B、100mL該溶液中含硝酸鉀的物質的量是0.1L×0.1mol/L＝0.01mol，B錯誤；C、溶液是均一穩(wěn)定的，從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度仍然是0.1mol/L，C錯誤；D、1L該溶液中含KNO3的質量是1L×0.1mol/L×101g/mol＝10.1g，D正確，答案選D。3.下列離子方程式中，錯誤的是()A．Zn與稀硫酸反應：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．金屬銅與稀鹽酸反應：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液反應：Ca2＋＋===CaCO3↓D．氧化鐵與稀鹽酸反應：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O參考答案：B解析：Zn為單質、Fe2O3是難溶物質，寫成化學式，ZnSO4、FeCl3、NaOH都是易溶于水、易電離的物質，寫成離子的形式，故A、C、D項正確；B項不符合事實，Cu與HCl不反應，不能寫出離子方程式。4.下列離子的檢驗方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋參考答案：C試題分析：A．KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3，而Fe2+與KSCN溶液不反應，如果該溶液既含F(xiàn)e3+，又含F(xiàn)e2+，滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe3+而不能證明沒有Fe2+，故A錯誤；B．若原溶液中含F(xiàn)e2+，通入Cl2，氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后顯紅色，若原溶液中不含F(xiàn)e2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同樣可以變血紅色，故B錯誤；C．加入NaOH溶液，得紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe3+，故C正確；D．氫氧化鎂為白色沉淀，能被紅褐色沉淀掩蓋，無法確定，故D錯誤；故選C。5.W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。下列判斷正確的是

A．W、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物可能有兩種是強堿、一種是強酸B．Z元素在第三周期第VIA族C．W、Y、Z三種元素有兩種是金屬，一種是非金屬D．Y、Z最高價氧化物對應的水化物間反應的離子方程式：H＋+OH－=H2O參考答案：C6.欲提取溴水中的單質溴，可選用的分離方法為（）A．過濾 B．滲析 C．萃取 D．蒸發(fā)結晶參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】碘易溶于有機溶劑，不易溶于水，以此來解答．【解答】解：A．過濾適用于不溶性固體與液體的分離，不能從碘水中提取碘，故A錯誤；B．滲析用于分離膠體，故B錯誤；C．碘易溶于有機溶劑，不易溶于水，可用苯、四氯化碳等有機溶劑萃取，然后分液分離，故C正確；D．蒸發(fā)結晶法使利用溶解度的差異分離混合物的方法，不能從碘水中提取碘，故D錯誤．故選C．7.下列關于物質性質變化的比較,不正確的是：A.熱穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HF

B.原子半徑大小:Na>S>O

C.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D.酸性強弱:H3PO4

<H2SO4<HClO4參考答案：A略8.將一塊鈉投入到盛有煤油和水的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）A.鈉在水層中反應并四處游動B.鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應C.鈉在煤油中的液面上反應并四處游動D.鈉在煤油與水的界面處反應并可能上下跳動參考答案：D試題分析：鈉、煤油和水的密度大小關系為：＜＜，并且Na與水反應生成氫氣，因此鈉會在煤油與水的界面處反應并可能上下跳動，故答案D。9.標準狀況下，下列物質所占體積最大的是

A．28gH2

B．71gCl2

C．48gO2

D．1000gH2O參考答案：A略10.燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液是強堿溶液。下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是()A．負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．負極反應式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2OC．隨著放電的進行，溶液的c(OH－)不變D．放電時溶液中的陰離子向負極移動參考答案：D解析O2＋2H2O＋4e－===4OH－應為正極反應式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強堿溶液中逸出，它將進一步反應轉化成碳酸根，所以負極反應式為CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應，所以溶液的c(OH－)將減小。11.相同物質的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是A．兩種物質所含原子個數(shù)之比為4∶3

B．兩種物質所含離子個數(shù)之比為4∶3

C．兩種物質與足量的CO2反應，消耗氣體的質量比為1∶1D．兩種物質與等質量且足量的水反應得到溶液的質量分數(shù)之比為1∶1參考答案：B12.有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是

（

）A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞A＞B＞D參考答案：B略13.下列敘述正確的是（）A．1molH2O的質量為18g/molB．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C【考點】物質的量的相關計算．【分析】A．1molH2O的質量為18g；B．CH4的摩爾質量為16g/mol；C．根據(jù)n=計算二氧化硫物質的量，再根據(jù)m=nM計算其質量；D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L．【解答】解：A．1molH2O的質量為18g，其摩爾質量為18g/mol，故A錯誤；B．CH4的摩爾質量為16g/mol，1mol甲烷的質量為16g，故B錯誤；C.3.01×1023個SO2分子的物質的量為0.5mol，質量為0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；D．標準狀況下，1mol任何氣體的體積為22.4L，固體、液態(tài)的體積不一定，故D錯誤，故選C．14.下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂和形成的反應是A.NH4ClNH3↑＋HCl↑B.NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C.2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2參考答案：D【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學變化中一定含化學鍵斷裂和生成，以此來解答?！驹斀狻緼．無非極性鍵的斷裂和形成，選項A不選；B．無非極性鍵的斷裂和形成，選項B不選；C．有非極性鍵（Cl﹣Cl）的斷裂但無非極性鍵的形成，選項C不選；D．Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，選項D選；答案選D。15.下列物質中，既有離子鍵，又有共價鍵的是A.H2O B.Cl2 C.Na2O D.NaOH參考答案：D【詳解】A．水分子中O原子和H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B．氯氣中只存在共價鍵，故B錯誤；C．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，故C錯誤；D．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間只存在共價鍵，故D正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。⑴寫出下列儀器的名稱：①

；②

；④

；

⑵儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

。（填序號）⑶若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有

，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為

?，F(xiàn)需配制250ml0。2mol／LNaCL溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

。參考答案：（1）蒸餾燒瓶；錐形瓶；容量瓶（2）④（3）酒精燈；分餾；未用玻璃棒引流

未采用250ml容量瓶略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片逐漸溶解，并有氣體產生，再平行地插入一塊銅片（如圖甲所示），可觀察到銅片上

（填“有”或“沒有”）氣泡產生，再用導線把鋅片和銅片連接起來（如圖乙所示），可觀察到銅片上

（填“有”或“沒有”）氣泡產生。（2）用導線連接靈敏電流表的兩端后，再與溶液中的鋅片和銅片相連（如圖丙所示），觀察到靈敏電流表的指針發(fā)生了偏轉，說明了導線中有電流通過。圖乙、圖丙是一個將

能轉化為

能的裝置，人們把它叫做原電池。（3）從上述現(xiàn)象中可以歸納出構成原電池的一些條件是

，有關的電極反應式：鋅片

；銅片

。參考答案：（1）沒有（1分），有（1分）；（2）化學（1分），電能（1分）（3）兩電極要插入電解質溶液，并用導線連接形成回路（2分，與此試題情景相應合理答案均給分）Zn－2e－＝Zn2+（2分），2H++2e－=H2↑（2分）18.下圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中（1）C、D、E、F都為單質，其余為化合物（2）C、D、E在常溫下為氣體，其它物質為固體或液體（3）A、I兩種化合物的焰色反應分別為紫色和黃色（4）反應①②的一些生成物已經略去，有些反應的條件未列出,它們存在如下轉化關系。

（1）寫出有關物質的化學式：A

F

。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是

劑，②中是

劑。（3）寫出反應②化學方程式

B在反應中顯示

性和

性（4）寫出反應③的離子方程式

參考答案：（1）A的化學式：

KClO3

；F的化學式：

Na

（2）

催化

劑、

氧化

劑（3）MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

，

還原性

、

酸性

（4）

2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

略19.（10分）已知X、Y、Z、W四種元素是周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，且Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。X、W同主族。試推斷：（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：X

、Y

、Z

、W