上海市民辦東光明中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

上海市民辦東光明中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.工業(yè)上常用還原沉淀法處理含鉻廢水（Cr2O72—和CrO42—），其流程為：

已知：

（1）步驟①中存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+

Cr2O42-(橙色)+H2O

（2）步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

Cr(OH)3(s)

Cr3+(aq)+3OH-(aq)

（3）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32；且當(dāng)溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1時(shí)可視作該離子不存在。則下列有關(guān)說法中，正確的是

A．步驟①中加酸，將溶液的pH調(diào)節(jié)至2，溶液顯黃色，CrO42-離子濃度增大

B．步驟①中當(dāng)溶液呈現(xiàn)深黃色，且2v(CrO42-)=v(Cr2O72---)時(shí)，說明反應(yīng)

2CrO42-(黃色)+2H+

Cr2O72-(橙色)+H2O達(dá)到平衡狀態(tài)

C．步驟②中，若要還原1molCr2O72-離子，需要12mol（NH4）2Fe（SO4）2·6H2OD．步驟③中，當(dāng)將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時(shí)，可認(rèn)為廢水中的鉻元素已基本除盡參考答案：D略2.參考答案：D3.向下列物質(zhì)的溶液中加入一定量的Na2O2固體,不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的是(

)A.飽和H2S溶液

B.Ca(HCO3)2稀溶液C.K2SO3溶液

D.FeCl2溶液參考答案：C略4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pHB.用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液C.實(shí)驗(yàn)室用圖2所示裝置制取少量氨氣D.實(shí)驗(yàn)室用圖3所示裝置除去Cl2中的少量HCl參考答案：D本題屬于基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作的考查范疇。A.pH試紙用水濕潤后將沖稀待測溶液。B.0.5000mol·L－1H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡單之和。C.收集試管帶塞子將無法收集到氨氣。D.根據(jù)溶解平衡原理，Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而HCl極易溶解。本題以pH試紙?jiān)囉谩⒊Ｒ姎怏w制取、溶液配制、除雜中的實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。5.在CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O的平衡體系中，加入一定量的C2HOH，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，18O原子應(yīng)存在于()。A．乙酸乙酯和乙醇中B．乙酸中C．水中D．乙酸、乙酸乙酯和水中參考答案：A略6.在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：

Cu2++SO42－+xH2OCuSO4·xH2O,當(dāng)向溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是

（

）

A．溶液中Cu2+濃度增大

B．溶液中Cu2+數(shù)目減少

C．該硫酸銅晶體體積增大

D．溶液的藍(lán)色變淺參考答案：BC略7.下列化工生產(chǎn)過程所發(fā)生的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

()A．煅燒大理石(主要成分為CaCO3)B．用鋁土礦(主要成分為Al2O3)制金屬鋁C．用氯氣和消石灰制漂白粉[主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2]D．用氫氣和氮?dú)夂铣砂?NH3)參考答案：A氧化還原反應(yīng)必然伴有元素化合價(jià)的變化．B中的鋁元素、C中的氯元素、D中的氮元素和氫元素都發(fā)生了價(jià)態(tài)的變化，故都屬于氧化還原反應(yīng)．8.NaBH4/H2O2燃料電池(DBFC)的結(jié)構(gòu)如下圖，有關(guān)該電池的說法正確的是

A．電極B是燃料電池的負(fù)極

B．電池的電極A反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

C．放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為6NA個(gè)參考答案：B略9.某無色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl一

④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（3）過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．肯定沒有的離子是②⑥

B．肯定含有的離子是③④⑥C．肯定含有的離子是①④

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：C略10.H－離子可以跟NH3反應(yīng)：，根據(jù)該反應(yīng)事實(shí)，可以得出的正確結(jié)論是A．NH3具有還原性

B．H－是很強(qiáng)的還原劑C．H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

答：參考答案：BC略11.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是(

)A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存在B．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有C1﹣存在C．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在參考答案：C【分析】Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣．A、能使有色布條褪色的是次氯酸；B、鹽酸能干擾氯離子的檢驗(yàn)；C、呈黃綠色且有刺激性氣味的是氯氣；D、氯氣能和堿反應(yīng)生成鹽．【解答】解：A、次氯酸有強(qiáng)氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯(cuò)誤；B、鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故B錯(cuò)誤；C、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故C正確；D、Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評】本題考查了氯水的性質(zhì)，難度不大，明確氯水中存在的微粒是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)氯水中各種微粒的性質(zhì)來解答即可．12.小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO)，小華利用上述用品不能完成的任務(wù)是

A．檢驗(yàn)買來的奶粉中是否加有淀粉

B．檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl－

C．除去保溫瓶中的水垢

D．洗去白色衣服上的番茄汁參考答案：B13.將一定質(zhì)量的鎂和鋁的混合物投入100mL鹽酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。若不考慮金屬和鹽酸反應(yīng)時(shí)HCl的揮發(fā)，則下列說法正確的是（

）A．鎂和鋁的總質(zhì)量為9gB．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1C．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L－1D．生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L參考答案：答案：AC14.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

A．除去CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C15.某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列敘述正確的是A．有機(jī)物A屬于芳香烴B．有機(jī)物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)C．有機(jī)物A中含有兩種官能團(tuán)D．lmolA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH參考答案：D試題分析：A、該有機(jī)物分子中含有O原子，所以不屬于烴類，錯(cuò)誤；B、該有機(jī)物分子中的羥基的鄰位碳原子上無H原子存在，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、該有機(jī)物分子中含有酯基、羥基、Cl原子三種官能團(tuán)，錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物分子中的酯基、Cl原子均與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基水解后的產(chǎn)物中含有酚羥基，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以lmolA和足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗3molNaOH，正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組設(shè)計(jì)SO2實(shí)驗(yàn)方案做以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)．Ⅰ．實(shí)驗(yàn)方案一（1）將SO2通入水中形成“SO2─飽和H2SO3溶液”體系，此體系中存在多個(gè)含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

．（2）已知：葡萄酒中有少量SO2可以做抗氧化劑[我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760﹣2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L]．利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2SO3．設(shè)計(jì)如圖1的實(shí)驗(yàn)：圖1實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋?/p>

．Ⅱ．實(shí)驗(yàn)方案二如圖2是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．圖2圖3

（1）裝置B中試劑X是

，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是

．（2）關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是

．（3）關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入E、F中，能說明I﹣還原性弱于SO2的現(xiàn)象為

；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．Ⅲ．實(shí)驗(yàn)方案三用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理S02．將硫酸工業(yè)尾氣中的S02通入圖3裝置（電極均為惰性材料）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能：（1）M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為

．（2）若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為

L（已知：1個(gè)e所帶電量為1.6×10﹣19C）．參考答案：Ⅰ．（1）SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3﹣、HSO3﹣H++SO32﹣；（2）干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；Ⅱ．（1）濃硫酸；吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣；（2）將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃；（3）E中溶液藍(lán)色褪去；SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+；Ⅲ．（1）SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+；（2）0.014．

【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】Ⅰ．實(shí)驗(yàn)方案一：（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫是二元弱酸，能分步電離；（2）1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會(huì)影響漂白效果；Ⅱ．實(shí)驗(yàn)方案二：實(shí)驗(yàn)方案二裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣．E裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣；Ⅲ．實(shí)驗(yàn)方案三：（1）本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極為負(fù)極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42﹣，根據(jù)原子守恒會(huì)電荷守恒可知，有水參加反應(yīng)，有氫離子生成；（2）根據(jù)電流計(jì)算電量，再計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算通入二氧化硫物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算體積．【解答】解：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)方案一：（1）二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫是二元弱酸，能分步電離，涉及的平衡方程式為SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3﹣、HSO3﹣H++SO32﹣，故答案為：SO2（g）SO2（aq）、SO2+H2OH2SO3、H2SO3H++HSO3﹣、HSO3﹣H++SO32﹣；（2）1滴飽和亞硫酸溶液滴入3mL品紅溶液中不褪色，而1滴品紅溶液滴入3mL飽和亞硫酸溶液中褪色，說明二氧化硫或亞硫酸的含量會(huì)影響漂白效果，干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因?yàn)椋焊砂字卸趸蚧騺喠蛩岷刻?，故答案為：干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；Ⅱ．?shí)驗(yàn)方案二：裝置A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣．E裝置驗(yàn)證二氧化硫的還原性，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣．（1）裝置B中試劑X干燥氯氣，盛放試劑是濃硫酸，裝置D中盛放NaOH溶液的作用是：吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，故答案為：濃硫酸；吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣；（2）檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是：將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃，故答案為：將帶火星的木條放在D試管口處，看木條是否復(fù)燃；（3）能說明I﹣還原性弱于SO2的現(xiàn)象為：E中溶液藍(lán)色褪去，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+，故答案為：E中溶液藍(lán)色褪去；SO2+I2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+；Ⅲ．實(shí)驗(yàn)方案三：（1）本質(zhì)是二氧化硫、氧氣與水反應(yīng)生成硫酸，M電極為負(fù)極，N電極為正極，M電極上二氧化硫失去電子氧化生成SO42﹣，根據(jù)原子守恒會(huì)電荷守恒可知，有水參加反應(yīng)，有氫離子生成，電極反應(yīng)式為：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+，故答案為：SO2+2H2O﹣2e﹣═SO42﹣+4H+；（2）轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為（2A×60s÷1.6×10﹣19C）÷6.02×1023mol﹣1，則需要二氧化硫體積為：[（2A×60s÷1.6×10﹣19C）÷6.02×1023mol﹣1]÷2×22.4L/mol≈0.014L，故答案為：0.014．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）煤直接燃燒的能量利用率較低，為提高其利用率，工業(yè)上將煤氣化（轉(zhuǎn)變成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多種能源。⑴①右圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為

▲

。②已知：H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1和1365.5kJ·mol－1。反應(yīng)2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(l)＋H2O(l)的△H＝

▲

。⑵煤氣化所得氣體可用于工業(yè)合成二甲醚，其反應(yīng)如下：2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。在溫度250℃、壓強(qiáng)3.0MPa時(shí)，某工廠按投料比V(H2)∶V(CO)＝a進(jìn)行生產(chǎn)，平衡時(shí)反應(yīng)體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：物質(zhì)H2COCO2(CH3)2OCH3OHH2O體積分?jǐn)?shù)0.540.0450.180.180.0150.03①250℃時(shí)反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為

▲

；②投料比a＝

▲

；③該工廠用100噸煤（含炭80%、氣化為CO的利用率為90%）在該條件下可生產(chǎn)多少噸二甲醚？（寫出計(jì)算過程）參考答案：⑴①CH3CH2OH＋H2O－4e－＝CH3COOH＋4H＋②-343.7kJ·mol－1⑵①72②1.9③生成DME的CO轉(zhuǎn)化率為：(0.18×2)÷0.6＝0.6m(DME)＝×90%×0.6××46＝82.8t（除第⑵③題4分外，其余每空2分，共12分）略18.已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請回答有關(guān)問題：

（1）請寫出：A物質(zhì)的化學(xué)式：

；（2）①寫出實(shí)驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式

；②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體G是否收集滿的方法：

；③G與H相遇可生成白煙K，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（3）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因：

；若要消除黃色可向其中通入一定量的

．參考答案：（1）N2；（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿；③NH3+HCl═NH4Cl；（3）①C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧氣．

【分析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，則G為NH3，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，則H為HCl，則K為NH4Cl，B和C能生成H，則C為Cl2，B為H2，A為N2，J為常見的液態(tài)物質(zhì)，則J為H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I為O2，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，Z為NH4NO3，M為常見金屬，M能與鹽酸反應(yīng)后又與氯氣反應(yīng)，所以M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，以此解答該題．【解答】解：（1）由以上分析可知A為，故答案為：N2；（2）①實(shí)驗(yàn)室用氯化銨制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體氨氣是否收集滿的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿，故答案為：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說明收集滿；③氯化氫遇到氨氣生成氯化銨，出現(xiàn)白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH