河南省安陽市第三職業(yè)技術高級中學2022年高二化學模擬試卷含解析

河南省安陽市第三職業(yè)技術高級中學2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，△H1=－393.5kJ?mol-1，△H2=－395.4kJ?mol-1，下列說法或表示中，正確的是A．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1B．石墨和金剛石的轉化是物理變化C．石墨的穩(wěn)定性比金剛石弱D．斷裂1mol石墨中的化學鍵吸收的能量比參考答案：A略2.某風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O就是一種空氣負離子，其摩爾質量為（

）

A．32g

B．33g

C．32g·molˉ1

D．33g·molˉ1參考答案：C略3.下列敘述中，可以肯定是一種主族金屬元素的是A．原子最外層有3個電子的一種金屬B．熔點低于100℃的一種金屬C．次外電子層上有8個電子的一種金屬D．除最外層，原子的其他電子層電子數(shù)目均達飽和的一種金屬參考答案：AC4.下列幾種物質的水溶液，哪些不能電離A.

KOH

B.

HNO3

C.CCl4

D.

KClO3參考答案：C5.室溫時，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH—)分別為xmol·L-1和

ymol·L-1，兩者的關系正確的是A．x===

10?2y

B．x==

102y

C．x===

y

D．x＞y

參考答案：B6.有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當它們同時取代苯分子中的3個氫原子，取代產(chǎn)物有

(

)

A．4種

B．6種

C．10種

D．14種參考答案：C略7.下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是參考答案：D8.已知298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：

參考答案：B9.由右圖分析，下列說法正確的是()A．A→B＋C和B＋C→A兩個反應吸收或放出的能量不等B．A→B＋C，ΔH<0C．A具有的焓高于B和C具有的焓總和D．A→B＋CΔH>0，則B＋C→AΔH<0參考答案：D略10.有人預言：H2是21世紀最理想的能源，其根據(jù)不正確的是

A.生產(chǎn)H2的原料來源廣闊

B.H2易液化，攜帶方便C.燃燒時無污染

D.在等質量的可燃氣體中，H2燃燒時放出的熱量多參考答案：B略11.決定化合物特殊性質的原子或原子團叫官能團。下列原子或原子團不屬于官能團的是A.

B.—NO2

C.—COOH

D.—Br參考答案：A略12.下列離子方程式中，書寫正確的是

A．稀硫酸和鐵的反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應：2H++CO32—=H2O+CO2↑C．硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．鐵片插入硫酸銅溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu參考答案：D略13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD．1mol含8mol碳原子的某烴分子，最多形成8NA個碳碳單鍵

參考答案：C略14.下列化學式中只能表示一種物質的是（

）Ａ.C3H7Cl

Ｂ.CH2Cl2

Ｃ.C2H6O

Ｄ.C2H4O2參考答案：B略15.下列氣體不能用H2SO4干燥的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．HC1參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用下圖所示裝置制取乙烯，請回答：（1）在裝置①～③中，有明顯錯誤的一個裝置是_____（填序號）。（2）實驗室制取乙烯的化學方程式為

。（3）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為

。（4）若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，則所發(fā)生的反應類型為________反應。

(5)實驗前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是:__________________________。參考答案：（1）①（2）略（3）除去SO2CO2（4）加成反應（5）防止暴沸三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請回答下列問題：（1）NH4Cl溶液顯性，原因是

（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為

．（2）常溫下，0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）0.10mol/L（填“＞”、“＜”、“=”）．CH3COOH在水溶液中的電離方程式為

（3）將濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，則該溶液中c（CH3COO﹣）c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．參考答案：（1）酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）＜；CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）＜．考點：鹽類水解的原理；弱電解質在水溶液中的電離平衡；酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算．.分析：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，據(jù)此比較離子濃度大??；（2）CH3COOH是弱電解質，部分電離CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）根據(jù)電荷守恒來分析解答．解答：解：（1）氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，NH4Cl溶液顯酸性，水解離子方程式為：NH4++H2O=NH3?H2O+H+；溶液中離子濃度由大到小順序為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；故答案為：酸；NH4++H2O=NH3?H2O+H+；c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）CH3COOH是弱電解質，部分電離，所以0.10mol/L的CH3COOH溶液中，c（H+）＜0.10mol/L，電離方程式為CH3COOH?CH3COO﹣+H+，故答案為：＜；CH3COOH?CH3COO﹣+H+；（3）0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，電荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），又因為c（H+）＜c（OH﹣），所以c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故答案為：＜．點評：本題考查鹽類水解的分析應用，溶液PH的大小比較離子濃度的大小，題目難度不大，注意鹽類的水解程度大小，題目較簡單．18.（8分）（09年浙江理綜·27）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：1．

時間(s)2．

03．

14．

25．

36．

47．

58．

c(NO)9．

(mol/L)10．

1.00×10-311．

4.50×10－412．

2.50×10-413．

1.50×10-414．

1.00×10－415．

1.00×10－416．c(CO)17．(mol/L)18．

3.60×10-319．

3.05×10－320．

2.85×10-321．

2.75×10-322．

2.70×10－323．

2.70×10－3請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H

0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。（2）前2s內的平均反應速率v(N2)＝

。（3）在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝

。（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是

。A．選用更有效的催化劑

B．升高反應體系的溫度C．降低反應體系的溫度