2022年河南省信陽(yáng)市白雀高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年河南省信陽(yáng)市白雀高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在酸性溶液中，下列離子組在溶液中能大量共存的是A.Cu2+、NH4+、Br-、OH-

B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ag+、NO3-、Cl-、K+

D.Cl-、SO42-、K+、Na+參考答案：D略2.下列氣體中，與酸雨密切相關(guān)的是（

）

①NO2

②CO2

③SO2

④CO

A.③

B.①③

C.①②

D.③④參考答案：B略3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）A．

B．

C．8n

D．4n參考答案：D略4.實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是Na2CO3溶液，另一瓶是NaOH溶液，濃度均未知．鑒別時(shí)，下列選用的試紙或試劑不正確的是（）A．酚酞溶液 B．HCl溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba（OH）2溶液參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．【分析】碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，且碳酸鈉可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體等，以此解答該題．【解答】解：A．溶液都呈堿性，用酚酞不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，可鑒別，故B正確；C．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，可鑒別，故C正確；D．碳酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成沉淀，可鑒別，故D正確．故選A．5.VLFe2(SO4)3溶液中含有mgFe3＋離子，則溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度（

）A.

B.

C.

D.

參考答案：略6.在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸溶液時(shí)，有氣體生成的是A．Na+

、

Ag+

、CO32－、Cl－

B．K+

、Ba2+、SO42－

、Cl－

C．Na+

、

K+

、CO32－

、Cl－

D．Na+

、K+、

Cl－、SO42-參考答案：C略7.下列裝置能夠組成原電池并發(fā)生原電池反應(yīng)的是

參考答案：C略8.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是

(

)A、Fe2（SO4）3B、Na2CO3

C、KNO3D、FeSO4參考答案：C略9.反應(yīng)2A(g)+B(g)

2C(g)

△H＞0。下列反應(yīng)有利于生成C的是A．低溫、低壓

B．低溫、高壓

C．高溫、高壓

D．高溫、低壓參考答案：C略10.下列能說(shuō)明乙醇分子中有一個(gè)氫原子與其他氫原子不同的是（

）A.乙醇能燃燒

B.1molCH3CH2OH與Na完全反應(yīng)只生成0.5molH2C.乙醇分子中含有一個(gè)氧原子

D.乙醇能溶于水參考答案：B略11.小明體檢的血液化驗(yàn)單中葡萄糖為5.9×10-3mol?L-1。這里的“mol?L-1”是指（

）A．物質(zhì)的量

B．物質(zhì)的量濃度

C．質(zhì)量百分含量

D．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量參考答案：B略12.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是（

）A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略13.將表面已完全氧化（鈍化）的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（

）A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅溶液

D．氫氧化鈉溶液參考答案：C略14.下列對(duì)硝酸的認(rèn)識(shí)不正確的是

A．打開濃硝酸的瓶蓋會(huì)冒白霧

B．鋅跟稀硝酸的反應(yīng)是置換反應(yīng)

C．常用硝酸來(lái)制炸藥、化肥等

D．稀硝酸也是一種強(qiáng)氧化性酸參考答案：B略15.在下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的一組是A．MgCl2

CO2

B．NaCl

HCl

C．CO2

H2O

D．CCl4

NaCl參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.2mol/LCuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)操作步驟有：①用天平稱量藍(lán)礬，把它放在燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解；②把制得的溶液小心地注入容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在天平上稱出藍(lán)礬質(zhì)量為_________；(2)本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有____________________________________________。(3)操作步驟的正確順序?yàn)開_________________(填序號(hào))。(4)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將怎么變？(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。①?zèng)]有進(jìn)行操作步驟④時(shí)，會(huì)__________；②加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，會(huì)__________。③某同學(xué)俯視觀察液面，對(duì)所配溶液濃度會(huì)______(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理：①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)_______________；②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)______________。參考答案：(1)25.0g

(2)燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管

(3)①②④③⑤

(4)①偏低；②偏低；③偏高。(5)①重新配制；②重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①干冰

②NaHCO3晶體

③氨水

④純醋酸

⑤FeCl3溶液

⑥銅

⑦蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)）___________，（2）寫出Al2(SO4)3的電離方程式：___________________，（3）寫出NaHSO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_____________________，（4）膠體是一種常見的分散系，回答下列問(wèn)題:①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________。②向Fe(OH)3膠體中加入K2SO4飽和溶液，由于SO42-的作用，使膠體形成了沉淀，這個(gè)過(guò)程叫做膠體的_______。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。參考答案：(1)②④

(2)Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-

(3)HSO3-+H+===SO2↑+H2O

(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體）+3HCl

聚沉

丁達(dá)爾效應(yīng)【分析】（1）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；（2）Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；（3）NaHSO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化硫；（4）①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體；②膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)?！驹斀狻浚?）②④在水溶液里或熔融狀態(tài)下能電離出陰陽(yáng)離子而使其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)，故答案為：②④；（2）Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，故答案為：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；（3）NaHSO3(aq)與稀鹽酸反應(yīng)反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化硫，離子反應(yīng)為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故答案為：HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）①Fe（OH）3膠體的制備過(guò)程：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，F(xiàn)eCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體，故答案為：FeCl3+3H2O（沸水）Fe（OH）3（膠體）+3HCl；②向Fe（OH）3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案為：SO42-；③膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，據(jù)此可以區(qū)分膠體和溶液，膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線的散射作用形成的，故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念、離子反應(yīng)方程式的書寫、膠體的制備及性質(zhì)等，注意掌握膠體的制備方法、膠體的性質(zhì)及鑒別方法，明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的區(qū)別。18.（6分）某混合物由NaCl、MgCl2兩種物質(zhì)組成，其中Na和Mg兩種元素的質(zhì)量比為23∶12。求⑴NaCl與MgCl2的物質(zhì)的量之比

。⑵氯離子總量為8mol時(shí)，Mg2+的物質(zhì)的量是

。參考答案：(6分)

2:1

，

2mol

.（每空3分）略19.（22分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：1

2

D

BA

3JIH

CGFE4LK

N

5

M

6

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_________________（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是_________________，非金屬性最強(qiáng)的是___________常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是______________，屬于