2022年湖南省常德市月明潭聯(lián)校高三化學(xué)月考試題含解析

2022年湖南省常德市月明潭聯(lián)校高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

()A．第IA族元素銫有兩種同位素，137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C.若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞MD.P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)參考答案：D略2.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法．下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（）

已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+═Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+═Cu+2Na+B稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2OC向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O向氯化鋁溶液中加入足量氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+D向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2CO2+OH﹣═HCO3﹣向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2SO2+OH﹣═HSO3﹣

A．AB．BC．CD．D參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．分析：A．金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)；B．NaHSO4與Ba（OH）2按照1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性；C．氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)但是不和弱堿反應(yīng)；D．二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁后變澄清．解答：解：A．金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈉投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會(huì)置換出銅，故A錯(cuò)誤；B．NaHSO4與Ba（OH）2按照1：2反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，溶液呈中性，離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．向氯化鋁溶液中加入足量氨水的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，氫氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)但是不和弱堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁，如果氣體過量會(huì)變澄清，碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難溶于水的鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣是易溶于水的，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生離子方程式書寫知識(shí)，是考試的熱點(diǎn)，難度不大，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意類推思維的應(yīng)用．3.下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是。

A．同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大

C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應(yīng)后，溶液中c（K+）=c（HCO-3）

D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3COO-）參考答案：D4.25℃時(shí)若體積為Va、pH＝a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH＝b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，則下列符合a值的是（

）

A.3

B.4

C.5

D.6參考答案：B略5.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕。②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素。③鐵位于周期表中的第四周期第ⅧB族。④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒。⑤鐵與硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3。

⑥不能通過化合反應(yīng)生成FeCl2和Fe(OH)3。A．①③

B．②④

C．②⑤

D．④⑥參考答案：B略6.[化學(xué)—選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載，鋅也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號(hào)是________，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序?yàn)開_______。②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是________。③已知[Zn(NH3)4]2+空間構(gòu)型與相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的原因是________________________________。④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。A．離子鍵

B．極性共價(jià)鍵

C．氫鍵D．配位鍵

E．范德華力

F．金屬鍵(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點(diǎn)為1975℃，ZnS的熔點(diǎn)約為1700℃。ZnO熔點(diǎn)比ZnS高的原因是________________________________。(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為，則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)N

3s23p63d10

(2)①O>N>S>H

②[Zn(NH3)4]2+難電離，溶液中鋅離子濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀

③sp3

氨分子間易形成氫鍵

④ABD

(3)二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比s2-的小，ZnO晶體的晶格能較大

(4)或【分析】（1）Zn是30號(hào)元素；基態(tài)Zn2+失去最外層兩個(gè)電子，（2）①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；②[Zn（NH3）4]2+穩(wěn)定，在溶液中難電離出Zn2+；③[Zn（NH3）4]2+空間構(gòu)型與SO42-相同，為正四面體形，雜化方式相同；④[Zn（NH3）4]2+與SO42-之間形成離子鍵，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3之間形成配位鍵，NH3中、SO42-中原子之間形成極性鍵；（3）離子電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體熔點(diǎn)越高。（4）空間利用率為晶胞內(nèi)硬球的總體積占晶胞體積的百分比。【詳解】（1）Zn是30號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d104s2；基態(tài)Zn2+失去最外層兩個(gè)電子，故答案為：N；3s23p63d10（2）①除Zn外其余元素有N、H、S、O，根據(jù)電負(fù)性判斷方法可知電負(fù)性：O>N>S>H，故答案為：O>N>S>H；②[Zn（NH3）4]2+穩(wěn)定，溶液中難電離出Zn2+，溶液中Zn2+濃度很小，滴加NaOH溶液，無法產(chǎn)生沉淀，故答案為：[Zn(NH3)4]2+難電離，溶液中鋅離子濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀；③[Zn（NH3）4]2+空間構(gòu)型與SO42-相同，為正四面體形，雜化方式相同，SO42-中心原子價(jià)層電子數(shù)目=(6+2+0×2)/2=4，雜化方式為sp3雜化，所以Zn2+的雜化類型為sp3雜化；NH3分子間存在氫鍵，所以易液化

故答案為：sp3；氨分子間易形成氫鍵；④[Zn（NH3）4]2+與SO42-之間形成離子鍵，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3之間形成配位鍵，NH3中、SO42-中原子之間形成極性鍵沒有非極性鍵、范德華力、金屬鍵，

故選：ABD；（3）離子電荷數(shù)相同，O2-離子半徑比S2-的離子半徑小，ZnO晶體的晶格能更大，熔點(diǎn)較高，

故答案為：二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比s2-的小，ZnO晶體的晶格能較大；（4）底面4個(gè)相鄰的原子形成的菱形，銳角為60°，Zn原子半徑為rnm，則底面邊長(zhǎng)為2rnm，底面積=2rnm×2rnm×sin60°=2

r2nm2，晶胞的高為nm，則晶胞體積=2

r2nm2×nm=8r3nm3，晶胞中Zn原子數(shù)目=1+8×1/8=2，Zn原子總體積=空間利用率=[÷（8r3nm3）]×100%=或；故答案為：或；7.右圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說法正確的是A．當(dāng)有0.01molNa+通過離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mLB．負(fù)極反應(yīng)為4Na4e-=4Na+C．閉合K后，b電極附近的pH變小D．閉合K后，a電極上有產(chǎn)生氫氣參考答案：A8.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是

(

)

A．用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔

B．將稀硫酸、稀硝酸和苯混合加熱制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離

D．用CuSO4溶液除去由電石和水反應(yīng)生成的乙炔氣體中的雜質(zhì)參考答案：D略9.下列說法不正確的是A．(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出B．苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物D．迷迭香酸的結(jié)構(gòu)為它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)參考答案：BA、(NH4)2SO4和使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析，CuSO4溶液能使蛋白質(zhì)變性，只是原理不同，都能使蛋白質(zhì)沉淀析出，故A正確；B、苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故B錯(cuò)誤；C、醋酸和硬脂酸都是飽和一元羧酸，互為同系物，C6H14和C9H20都屬于鏈狀烷烴，一定互為同系物，故C正確；D、迷迭香酸的結(jié)構(gòu)中羥基能發(fā)生酯化，含酯基能水解，含苯環(huán)和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。故答案選B10.1．下列說法正確的是(

)A．飲用水就是純水，是純凈物B．有機(jī)食品，就是有機(jī)合成的食品C．將化工廠的煙囪建高，不能緩解大氣污染D．燃煤時(shí)，鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生參考答案：C考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．分析：A．純凈物由一種物質(zhì)組成；B．依據(jù)有機(jī)食品的概念解答；C．將化工廠的煙囪加高，不能減少污染物；D．依據(jù)酸雨的形成過程和原因進(jìn)行分析．解答：解：A．飲用水含有水、無機(jī)鹽等物質(zhì)，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B．有機(jī)食品是國(guó)際上對(duì)無污染天然食品比較統(tǒng)一的提法，故B錯(cuò)誤；C．將化工廠的煙囪加高，不能減少污染物，不能緩解大氣污染，故C正確；D．燃煤時(shí)鼓入足量空氣，只能使燃料燃燒充分，不能減少二氧化硫的排放，不能減少酸雨的產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了生活中常見的環(huán)境污染與治理，熟悉有機(jī)食品的概念、熟悉酸雨的形成過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．11.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是A．鑒別氯化鋁和氯化鎂溶液：分別滴加過量的氫氧化鈉溶液B．除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾C．除去苯中的苯酚：向溶液中加入濃溴水，過濾D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：在溴乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，再滴加硝酸銀溶液參考答案：A略12.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________________(填化學(xué)式)。

（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。

（3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是____(填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是____,若存在則現(xiàn)象是_______________________________________________。

（4）分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:①AB段為_______________________________________________________________;

②BC段為_______________________________________________________________。參考答案：(1)HCl、AlCl3、NH4Cl

(2)MgCl2、Na2CO3

(3)氯化鉀

焰色反應(yīng)

透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為淺紫色

(4)Al3++3OH-=Al(OH)3↓

NH4++OH-=NH3·H2O【分析】OA段無沉淀，說明有HCl；AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，說明沉淀為Al（OH）3，說明溶液中只有AlCl3，無MgCl2；BC段沉淀不變，說明溶液中含有NH4Cl，此段銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；Na2CO3與HCl、AlCl3不能大量共存，根據(jù)分析可知，溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含Na2CO3、MgCl2，可能含有KCl，據(jù)此分析可得結(jié)論。【詳解】（1）由上述分析可得溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，故答案為：HCl、AlCl3、NH4Cl；（2）由上述分析可知溶液中一定不含Na2CO3、MgCl2，故答案為：Na2CO3、MgCl2；（3）溶液中可能存在的物質(zhì)為氯化鉀，驗(yàn)證鉀離子的存在需要利用焰色反應(yīng)，灼燒此溶液，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，說明含有氯化鉀，故答案為：氯化鉀；焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色；

（4）①AB段鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故答案為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

②BC段銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為：NH4++OH-=NH3?H2O?！军c(diǎn)睛】解答本題的鍵在于離子間反應(yīng)的先后順序，當(dāng)向含有有H+、Al3+、NH4+等離子的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)依次為：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。13.向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量是

A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86g

C．等于2.86g

D．大于2.86g參考答案：D略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCC14中含有的分子數(shù)目為NA

B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NAC．足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA參考答案：B略15.在不同濃度(c)、不同溫度下(T)，某物質(zhì)發(fā)生分解的瞬時(shí)反應(yīng)速率如下表所示：

c/mol·L-1

υ/mol·L-1mol·s-1T/K1.000.080.060.04273.153.002.401.801.20298.156.005.004.003.00T35.405.044.684.32

下列推斷正確的是（

）A．T3＜273.15B．同時(shí)改變起始濃度和溫度，瞬時(shí)速率可能相等C．該物質(zhì)最適宜的分解條件是，溫度為298.15K，起始濃度為1.0mol·L-1D．該分解反應(yīng)一定是熵增、焓增反應(yīng)參考答案：BA項(xiàng)，起始濃度相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越大，T3＜298.15K，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，從表格數(shù)據(jù)看出，273.15K、1mol·L-1時(shí)分解速率與298.15K、0.04mol·L-1時(shí)的瞬時(shí)速率相等，正確；C項(xiàng)，表格列出條件有限，不能得出最佳分解條件，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)瞬時(shí)速率不能得到焓變、熵變方向，錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案（夾持儀器已省略），請(qǐng)你參與此項(xiàng)活動(dòng)并回答相應(yīng)問題。Ⅰ、探究濃硫酸的某些性質(zhì)

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為___________。未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B容容中均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_____________________。

（3）點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________、

。B中的現(xiàn)象是______________，由此可知濃硫酸具有_________性。

（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_____________________________________。Ⅱ、測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（5）待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重。E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________（用含m、b的表達(dá)式表示）。參考答案：（2）蒸餾燒瓶；常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)

△

（3）2Fe+6H2SO4（濃）

Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

C+2H2SO4（濃）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

品紅溶液逐漸褪色；強(qiáng)氧化

（4）鐵碳在溶液中形成原電池

（5）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：

①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成?；卮穑海?）丁溶液

（2）乙溶液的電離方程式

(3）丙溶液PH

7,原因用方程式表示

（4）乙和丁反應(yīng)的離子方程式

參考答案：

(1)NH4HCO3。(2)H2SO4=2H++SO42-

(3)>

Mg2++H2OMg(OH)2+H＋

(4)H＋+HCO3-=CO2↑+H2O略18.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元