廣東省肇慶市文杰中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省肇慶市文杰中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體②KHSO4③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳?xì)怏w⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鈉⑩CuSO4·5H2O晶體。請(qǐng)用序號(hào)填空：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________。（2）屬于電解質(zhì)的是________。（3）屬于非電解質(zhì)的是________。（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是________。（5）KHSO4在水溶液中的電離方程式_____________________。參考答案：(1)④⑥⑨

(2)①②③⑦⑨⑩

(3)⑤⑧

(4)①②③⑦⑩

(5)KHSO4===K++H++SO42-解析：電解質(zhì)是指：在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離從而導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是指：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；導(dǎo)電的條件為：含有自由移動(dòng)的電子或陰陽(yáng)離子。①氫氧化鈉固體、②KHSO4、⑦碳酸鈉粉末、⑩CuSO4?5H2O均為化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都能電離從而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但固態(tài)時(shí)離子均不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電。③氯化氫氣體，在水溶液中能發(fā)生電離從而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，但氣態(tài)HCl沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電。④稀硫酸、⑥氨水均為混合物，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，二者均含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ?。⑤二氧化碳?xì)怏w自身不能發(fā)生電離，也不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，但二氧化碳在水中能與水反應(yīng)生成可電離的碳酸從而導(dǎo)電；⑧蔗糖在水溶液中只存在蔗糖分子，自身不能發(fā)生電離，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑨熔融氯化鈉，屬于化合物，但已電離，屬于電解質(zhì)，Na+和Cl－能夠自由移動(dòng)所以能導(dǎo)電。（1）根據(jù)上述分析，上述狀態(tài)下能夠?qū)щ姷挠校孩堍蔻?；?）根據(jù)上述分析，屬于電解質(zhì)的有：①②③⑦⑨⑩；（3）根據(jù)上述分析，屬于非電解質(zhì)的有：⑤⑧（4）根據(jù)上述分析，上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的有：①②③⑦⑩；（5）KHSO4在水溶液中的電離方程式為：KHSO4=K++H++SO42-。點(diǎn)睛：把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念、導(dǎo)電的條件、電離的條件。注意能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，此為易錯(cuò)點(diǎn)。2.可以通過(guò)單質(zhì)間的化合反應(yīng),一步直接制取的化合物是

（

）A.FeCl2

B.SO3

C.Na2O2

D.NO2參考答案：C略3.一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無(wú)色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X，則X是()A．(NH4)2SO4

B．NH4NO3

C．NH4Cl

D．NH4HCO3參考答案：B解析：銨鹽與燒堿共熱產(chǎn)生NH3，Y為NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3。Z為HNO3，X為NH4NO3。4.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是

A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂B．燃燒是全部化學(xué)鍵都斷裂C．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂D．和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂參考答案：D5.下列各組順序的排列不正確的是A．離子半徑：F->Na+>Mg2+>Al3+

B．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3C．酸性強(qiáng)弱：H2CO3<H3PO4<H2SO4

D．堿性強(qiáng)弱：NaOH>KOH>CsOH參考答案：D略6.如圖實(shí)驗(yàn)操作裝置正確的是(

)A.

B.

C.

D.參考答案：B【分析】A、過(guò)濾時(shí)漏斗底底端要緊靠燒杯內(nèi)壁、玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?；B、向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液時(shí)，膠頭滴管要垂直在試管上方；C、稱(chēng)量藥品時(shí)遵循“左物右砝”原則；D、蒸發(fā)時(shí)不用墊石棉網(wǎng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、過(guò)濾時(shí)漏斗底端要緊靠燒杯內(nèi)壁、玻璃棒要靠在三層濾紙?zhí)?、低于濾紙邊緣，防止濺出液體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液時(shí)，膠頭滴管要垂直在試管上方，防止污染膠頭滴管，故B正確；C項(xiàng)、稱(chēng)量藥品時(shí)遵循“左物右砝”原則，所以硫酸銅晶體放在左盤(pán)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、蒸發(fā)時(shí)不用墊石棉網(wǎng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)方案基本操作，明確實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范是解本題關(guān)鍵，根據(jù)操作的規(guī)范性分析解答即可。7.對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說(shuō)法中正確的是A．硫元素的質(zhì)量比為5:4

B．分子數(shù)之比為1:1C．原子總數(shù)之比為1:1

D．質(zhì)量之比為1:1參考答案：B略8.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的C.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量的多少無(wú)關(guān)D.能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一參考答案：C略9.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略10.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是（

）A．加入適量的6mol/L的鹽酸

B．加入數(shù)滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水

D．加入適量的氯化鈉溶液參考答案：B略11.如果你家里的花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（

）A.過(guò)濾

B.蒸餾

C.分液

D.萃取參考答案：C略12.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C．①②③②④

D．④②③②①參考答案：B13.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是：A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子188OB．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：參考答案：A略14.有物質(zhì)的量相等的短周期金屬元素單質(zhì)A和B，在A中加入足量鹽酸，在B中加入足量稀硫酸，反應(yīng)完全后，生成氫氣的體積分別為V1和V2，且V1≠V2，若要確定生成物中A和B的化合價(jià)，至少還需要的數(shù)據(jù)是A.V1∶V2的值

B.V1和V2的值C.A和B的物質(zhì)的量

D.鹽酸和稀硫酸的濃度參考答案：A15.下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是A.某溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl-B.某溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42-C.某溶液有藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2+D.某溶液有白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Mg2+參考答案：CA項(xiàng)，加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能為Cl-、CO32-等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能為SO42-、CO32-、SO32-、Ag+等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入NaOH溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2，說(shuō)明溶液中有Cu2+，正確；D項(xiàng)，加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中可能有Mg2+、Al3+、Fe2+等，錯(cuò)誤；答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）已知某碳酸鈉樣品中含有少量NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按如圖所示裝置來(lái)組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；②將ag碳酸鈉樣品放入錐形瓶中，加入適量蒸餾水溶解，得到碳酸鈉樣品溶液③稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為bg；④通過(guò)分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止；⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量為cg；⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置中干燥管B的作用是_________________；（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果將_______（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；（3）步驟⑤的目的是_________；若缺少該步驟，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果將________（填“偏高”、“偏低”或“不變”）；（4）步驟⑦的目的是___________；（5）、該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________。參考答案：（1）防止空氣中的CO2與水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管（2）偏高（3）將反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部趕入U(xiǎn)形管中；偏低（4）保證反應(yīng)產(chǎn)生的CO2被充分吸收、減小誤差（5）×100%試題分析：（1）由于空氣中含有水蒸氣和二氧化碳，則裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2與水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管；（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，由于鹽酸易揮發(fā)，生成的CO2中含有氯化氫，U形管中堿石灰也吸收氯化氫，導(dǎo)致U形管質(zhì)量增重增加，從而導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)量結(jié)果將偏高；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素．X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)．回答下列問(wèn)題：（1）元素W在周期表中位于第

周期，第族．（2）從空氣中獲得的X元素單質(zhì)的電子式：

（3）比較Y與Z形成的簡(jiǎn)單（單原子）離子的半徑相對(duì)大?。?/p>

（用離子符號(hào)表示）．（4）管道工人曾經(jīng)用X的氫化物檢驗(yàn)W單質(zhì)是否泄漏．W單質(zhì)能將X從其氣態(tài)氫化物中置換出來(lái)．試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；W單質(zhì)泄漏時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是．參考答案：（1）三；ⅦA；（2）；（3）Mg2+＜O2﹣；（4）2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2）；產(chǎn)生白煙．【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X為N元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，最外層最多容納8個(gè)電子，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)，結(jié)合原子序數(shù)大小可知W為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：已知X、Y、Z、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種主族元素，X元素原子的最外層未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過(guò)分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)，則X為N元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，最外層最多容納8個(gè)電子，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；Z元素+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg元素；W的單質(zhì)常溫常壓下為氣態(tài)，結(jié)合原子序數(shù)大小可知W為Cl元素，（1）W為Cl元素，原子序數(shù)為17，位于周期表中第三周期ⅦA族，故答案為：三；ⅦA；（2）X元素的單質(zhì)為氮?dú)?，氮?dú)夥肿又泻械I，其電子式為，故答案為：；（3）Y與Z形成的簡(jiǎn)單（單原子）離子分別為、O2﹣、Mg2+，二者電子層相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑相對(duì)大小為：Mg2+＜O2﹣，故答案為：Mg2+＜O2﹣；（4）X的氫化物為氨氣，W單質(zhì)為氯氣，氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨，可以看到白煙，反應(yīng)方程式為：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，所以單質(zhì)泄漏時(shí)出現(xiàn)白煙，故答案為：2NH3+3Cl2═6HCl+N2（或8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2）；產(chǎn)生白煙．18.（2015秋?贛州期中）現(xiàn)有某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為Mg?mol1，則ag該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L(zhǎng)．參考答案：考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：根據(jù)n=計(jì)算氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積．解答：解：ag氣體的物質(zhì)的量為=mol，標(biāo)況下氣體的體積為：mol×22.4L/mol=L，故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算19.（6分）在50mLamol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，固體全部溶解，且還原產(chǎn)物只有NO2和NO。將反應(yīng)