浙江省紹興市諸暨實驗職業(yè)中學高一化學上學期期末試卷含解析

浙江省紹興市諸暨實驗職業(yè)中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.3g鎂鋁合金與200mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為．參考答案：0.75mol?L﹣1考點：化學方程式的有關計算．

分析：金屬與硫酸反應生成硫酸鹽和氫氣，由硫酸鹽中硫酸根離子的物質的量可知硫酸的物質的量，結合c=計算．解答：解：3g鎂鋁合金與200mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，n（SO42﹣）==0.15mol，c（H2SO4）==0.75mol?L﹣1，故答案為：0.75mol?L﹣1．點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握硫酸根離子守恒及物質的量的計算公式為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大2.已知元素R的化合價是+5價，下列R元素的化合物分子式錯誤的是A．R2O5

B．HRO3

C．Mg(RO3)2

D．KRO2參考答案：D3.①溫度

②壓強

③所含微粒數(shù)

④微粒本身大小，其中對一定量的氣體的體積有顯著影響的是：（

）A．①②③

B．①②③④

C．①②④

D．①②

參考答案：D略4.下列物質不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是（）

A.二氧化硫

B.乙烯

C.苯

D.石油裂解氣參考答案：C略5.工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下發(fā)生的催化氧化反應2SO2+O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果該反應在密閉容器中進行，則下列有關說法錯誤的是A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率B.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等C.為了提高SO2的轉化率，可適當提高O2的濃度D.在上述條件下，SO2不可能100％地轉化為SO3參考答案：B【詳解】A.使用催化劑能加快反應速率，縮短反應時間，可以提高生產效率，故A正確；B.達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等，也可能不相等，要根據(jù)反應物的初始濃度及轉化率進行判斷，故B錯誤；C.提高O2的濃度，平衡正向移動，SO2的轉化率提高，故C正確；D.此反應為可逆反應，不能完全進行到底，，SO2不可能100％地轉化為SO3，故D正確；故答案為：B?！军c睛】易錯選A項，注意生產效率不同于轉化率，催化劑使反應速率加快，縮短反應時間，就可以提高生產效率，但不會使提高物質的轉化率。6.在海水資源的綜合利用中，不需要化學變化就能夠從海水中獲得的物質是A.溴、碘單質

B.鈉、鎂單質

C.食鹽、淡水

D.燒堿、純堿參考答案：C【詳解】海水中氯、溴、碘、鈉、鎂、鋁都以化合態(tài)形式存在，若制取其單質，必須經過化學變化。從海水中提取食鹽和海水的淡化主要是將海水進行蒸發(fā)或蒸餾，是物理變化。而由飽和食鹽水制取燒堿需電解，為化學變化，故答案選C?！军c睛】純堿的工業(yè)制法主要為侯氏制堿法，主要的原理為：NaCl+NH?+CO?+H?O=NaHCO?↓+NH4Cl

；其中的原料NaCl來源于海水。7.下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是A、SO2→S

B、SO32—→SO2

C、I—→I2 D、HCO3—→CO32—參考答案：C略8.在標準狀況下，下列物質中體積最大的是A.22.4LN2 B.35.5gCl2 C.98gCO2 D.4molNaCl參考答案：CB項，n（Cl2）==0.5mol，在標準狀況下的體積為0.5mol22.4L/mol=11.2L；C項，n（CO2）==2.23mol，在標準狀況下的體積為2.23mol22.4L/mol=49.89L；D項，雖然NaCl的物質的量最大，但NaCl為固體，其體積遠小于氣體；則標準狀況體積由大到小的順序為CABD，答案選C。點睛：氣體體積的大小主要取決于氣體分子數(shù)的多少和氣體分子間距離的大小，在相同溫度壓強下氣體分子間距離相等；固體、液體體積的大小主要取決于粒子數(shù)的多少和粒子直徑的大??；固體、液體粒子直徑遠小于氣體分子間距離，所以固體、液體的體積遠小于氣體的體積。9.2010年11月，第16屆亞運會在廣州成功召開，其中開幕式上的焰火表演再次讓世人感嘆焰火的魅力，這應用到了高中化學中“焰色反應”的相關知識。下列說法中正確的是()A.非金屬單質燃燒時火焰均為無色B.NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C.焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色參考答案：BA項，例如非金屬單質氫氣、硫在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色，故A錯誤；B項，因焰色反應是元素的性質，只要含有的金屬元素相同，無論是單質還是化合物灼燒時火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時，火焰顏色都為黃色，故B正確；C項，只有鉀的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃觀察，避免干擾，故C錯誤；D項，并不是所有的金屬及其化合物灼燒時火焰都有顏色，如鐵灼燒時火焰沒有顏色，故D錯誤。10.有關化學用語書寫正確的是（

）A．苯的結構簡式：C6H6

B．CH4分子的球棍模型：C．－CH3的電子式：

D．NH4I的電子式：

參考答案：C略11.下列離子方程式中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應：Ca2＋＋HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－D．氯氣與水反應

Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－參考答案：D略12.下列萃取與分液結合進行的操作(用CCl4作萃取劑，從碘水中萃取碘)錯誤的()A．飽和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手壓住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒轉過來振蕩B．靜置，待分液漏斗中液體分層后，先使分液漏斗內外空氣相通(準備放出液體)C．打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯內壁慢慢流出D．最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體參考答案：D略13.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是（

）參考答案：D略14.下列物質不能由兩種單質直接化合得到的是（）A．Fe3O4 B．Na2O2 C．NO D．FeCl2參考答案：D【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．【分析】A．Fe與氧氣反應生成四氧化三鐵；B．鈉與氧氣反應生成過氧化鈉；C．氮氣與氧氣反應生成NO；D．Fe與氯氣反應生成氯化鐵．【解答】解：A．Fe與氧氣點燃下反應生成四氧化三鐵，可由兩種單質直接化合得到，故A不選；B．鈉與氧氣在點燃或加熱下反應生成過氧化鈉，可由兩種單質直接化合得到，故B不選；C．氮氣與氧氣在放電條件下反應生成NO，可由兩種單質直接化合得到，故C不選；D．氯氣具有強氧化性，F(xiàn)e與氯氣反應生成氯化鐵，不能由兩種單質直接化合得到，故D選；故選D．15.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀，藍色溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是（

）A.滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物B.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時，轉移1mole-時生成0.5mol白色沉淀D.上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2參考答案：DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液反應的化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。則A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產物，CuI是還原產物，A錯誤；B、向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉移1mol電子生成1molCuI，C錯誤；D、氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題．（1）第1步：灼燒．操作是將足量海帶灼燒成灰燼．（2）第2步：I﹣溶液的獲?。僮髅Q是

（3）第3步：氧化．向含I﹣的溶液加入MnO2粉末，酸性條件下得到含有碘單質的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸餾．寫出該步驟中發(fā)生的離子方程式補充完整：MnO2+2I﹣+

═Mn2++I2+

（4）第4步：碘單質的檢驗．操作是取少量第3步的溶液，滴加

，如果溶液顯藍色，則證明海帶中含碘．參考答案：（2）過濾；（3）4H+；2H2O；（4）淀粉溶液．解：（2）海帶灼燒成灰燼后，將灰燼轉移到燒杯中，加適量的蒸餾水，用玻璃棒充分攪拌，煮沸后，過濾，故答案為：過濾；（3）二氧化錳在酸性條件下，可以將碘離子氧化為碘單質，即MnO2+2I﹣+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案為：4H+；2H2O；（4）碘單質遇到淀粉會變藍色，淀粉能檢驗碘單質的生成，故答案為：淀粉溶液．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）有下列8種化學符號：H2、H2、C、Li、Na、N、Li、Mg（1）表示核素的符號共_____種。

（2）互為同位素的是_______和_______。

（3）質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是______和_______。（4）中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的是______和______。參考答案：(1)6;(2)Li和Li；（3）C和N；（4）Na和Mg。略18.（3分）巴豆酸的結構簡式為：CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）現(xiàn)有①氯化氫；②溴水；③純堿溶液；④乙醇；⑤酸化的KMnO4溶液。試根據(jù)其結構特點判斷在一定條件下能與巴豆酸反應的以上物質是：________________________(填序號)參考答案：略19.（12分）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。

（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質，且A屬于堿，B屬于鹽，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則化合物A的化學式為

，B的化學式是

。

（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質分別與H2反應生成1mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol哂化氫反應熱（△H）的是

（填字母代號）。

A．+99.7kJ·mol-1

B．+29.7kJ·mol-1 C．-20.6kJ·mol-1