浙江省麗水市縉云縣第二高級中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

浙江省麗水市縉云縣第二高級中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．苯和四氯化碳

B．乙酸和乙醇

C．乙酸和水

D．汽油和水參考答案：D略2.根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等參考答案：C解析K層電子為奇數(shù)只能為H，位于ⅠA族；L層為奇數(shù)時，可能為Li、B、N、F，分別位于ⅠA、ⅢA、ⅤA、ⅦA族，與L層電子數(shù)相等；L層電子數(shù)為8時，M層可能排布著電子，則主族序數(shù)與L層電子數(shù)不相等；M層為奇數(shù)時，N層無電子，則主族序數(shù)與最外層電子數(shù)相等。3.調(diào)味劑是日常生活中離不開的食品添加劑，有關(guān)其說法正確的是

A．味精主要成分是谷氨酸鈉，向其中加入鹽酸適當(dāng)處理可得谷氨酸，谷氨酸具有兩性B．食醋的主要成分是醋酸，將一定量的醋酸溶液稀釋，溶液中各離子的濃度都減小C．食鹽是咸味劑，工業(yè)上常用電解飽和食鹽水制備氯氣和鈉D．木糖醇（C5H12O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同系物參考答案：A4.現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為()A．3∶4

B．9∶32

C．9∶16

D．9∶8參考答案：C5.下列敘述中錯誤的是（

）A．苯分子中12個原子處于同一平面B．乙烯的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工的水平C．乙烯和苯均屬于不飽和烴D．苯的一溴代物有兩種結(jié)構(gòu)參考答案：D略6.“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。關(guān)于該實驗的說法不正確的是A.a試管中發(fā)生的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，原理是乙酸脫去羥基、乙醇脫氫B.b試管中所盛的試劑是NaOHC.反應(yīng)后b中可以看到明顯分層，產(chǎn)物在上層D.試管b中的導(dǎo)管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸參考答案：B【詳解】A、a試管中發(fā)生的反應(yīng)是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，原理是酸去羥基，醇去氫，故A說法正確；B、b試管作用是收集乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，因此b試管中不能盛放NaOH，應(yīng)盛放飽和Na2CO3溶液，故B說法錯誤；C、b試管中盛放飽和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，乙酸乙酯的密度小于水，即b試管中的現(xiàn)象，出現(xiàn)分層，上層為乙酸乙酯，故C說法正確；D、試管b中導(dǎo)管在液面稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸，故D說法正確；答案選B。

7.下列金屬的冶煉要用電解法的是（

）A.K

B.Ag

C.Fe

D.Cu參考答案：A略8.在C2H2

C6H6

C2H4O組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

）A.92.3%

B.87.6%

C.78%

D.84%

參考答案：D略9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.5.6gFe和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NAB.常溫常壓下，200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的H2O2溶液中含氧原子數(shù)目為NAC.7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NAD.標(biāo)況下，4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA參考答案：CA.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol,和足量的鹽酸完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；B.忽略了溶劑水中含有的氧原子，B項錯誤；C.氯氣與足量NaOH溶液生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯氣發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，故7.1g氯氣（物質(zhì)的量為0.1mol）與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA，C項正確；D.標(biāo)況下，水不是氣體，題給條件無法計算4.48L的水中含有H2O分子的數(shù)目，D項錯誤；故選C。點睛：A項，要注意鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；B項不可忽略溶劑水中含有氧原子；D項，要注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體。10.根據(jù)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-兩個反應(yīng)，判斷Fe3+、I2、Br2的氧化性順序為A．I2＞Fe3+＞Br2

B．Br2＞I2＞Fe3+

C．Br2＞Fe3+＞I2

D．Fe3+＞Br2＞I2參考答案：C試題分析：氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化劑是鐵離子，碘是氧化產(chǎn)物，氧化性是Fe3+＞I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中溴是氧化劑，鐵離子是氧化產(chǎn)物，則氧化性是Br2＞Fe3+，所以氧化性強弱順序是Br2＞Fe3+＞I2，答案選C。11.金屬鈉和水（含幾滴酚酞）的反應(yīng)是一個重要的實驗，能從該實驗獲得的信息中說明金屬鈉具有的性質(zhì)是（

）①密度較小

②熔點較低

③硬度較小

④還原性強

⑤該反應(yīng)生成相應(yīng)的堿

⑥該反應(yīng)是放熱反應(yīng)A．①②③④⑤

B．①②④⑤⑥

C．除③⑥之外

D．全部參考答案：D略12.下列變化過程中，無化學(xué)鍵斷裂或生成的是

A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石B．NaCl晶體溶于水C．干冰升華D．HCl溶于水參考答案：C略13.下列氣體，與NaOH反應(yīng)能生成兩種鹽的是

（

） A．O3

B．CO

C．NO

D．NO2參考答案：略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol·L-1的K2SO4溶液中含有2molK+B.1molCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAD.20gT2O中含有NA個氧原子參考答案：C【詳解】A.溶液體積未知，不能通過濃度計算出溶液中鉀離子的個數(shù)，A項錯誤；B.Cl2溶于水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不徹底，因此1molCl2完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA，B項錯誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LSO2的物質(zhì)的量為=2mol，Na2O2與SO2完全反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4，2molNa2O2與2molSO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：2mol×2×NAmol-1=4NA，C項正確；D.20gT2O的物質(zhì)的量=，則其中含有氧原子的個數(shù)為個，D項錯誤；答案選C。

15.己知aX+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)：a＞b

B．離子半徑：r（aX+）＞r（bY﹣）C．X、Y可形成XY2型化合物 D．原子半徑：r（Y）＞r（X）參考答案：A【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】aX+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子序數(shù)=10+1=11，為Na元素；Y的原子序數(shù)=10﹣1=9，為F元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識進(jìn)行判斷．【解答】解：aX+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X的原子序數(shù)=10+1=11，為Na元素；Y的原子序數(shù)=10﹣1=9，為F元素，A．Na的質(zhì)子數(shù)為11，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為9，則質(zhì)子數(shù)：a＞b，故A正確；B．a(chǎn)X+和bY﹣具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，原子序數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：r（aX+）＜r（bY﹣），故B錯誤；C．Na與F形成的化合物為NaF，為XY型化合物，故C錯誤；D．Na含有3個電子層，F(xiàn)含有2個電子層，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：r（Y）＜r（X），故D錯誤；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：①燒杯②100mL量筒③容量瓶④藥匙⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦燒瓶(1)配制時，必須使用的儀器有____________(填代號)，還缺少的儀器是____________。(2)在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作，請指出其中的錯誤：_______、_______(3)下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是________________(填字母)A、沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

B、轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出C、容量瓶洗凈后未干燥

D、定容時俯視刻度線E、固體NaOH中含有少量Na2O雜質(zhì)(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)____________A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗C．將氫氧化鈉固體直接放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻參考答案：(1)①③④⑤⑥

膠頭滴管

(2)未用玻璃棒引流

使用了250mL的容量瓶(或沒使用500mL的容量瓶)

(3)AB

(4)BC

解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；所以必須的儀器：①③④⑤⑥；還缺少的儀器：膠頭滴管；

因此，本題正確答案是：①③④⑤⑥；

膠頭滴管；

(2)配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL應(yīng)選擇500mL容量瓶；移液時應(yīng)用玻璃棒引流；

因此，本題正確答案是：未用玻璃棒引流、應(yīng)使用500mL的容量瓶；

(3)A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；

B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；

C．容量瓶洗凈后未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；

D．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D不選；

因此，本題正確答案是：AB；

(4)A．使用容量瓶前應(yīng)該檢驗是否漏水，所以A選項是正確的；

B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會影響配制溶液的濃度，故B錯誤；

C．氫氧化鈉有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，要恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量瓶中，故C錯誤；

D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，所以D選項是正確的；

因此，本題正確答案是：BC。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)。合金由兩種金屬組成，取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，則火焰呈黃色。在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

，M

，H

。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況（單線橋）G→H

。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B+C

。D→K

。參考答案：（9分）Na

M：Al2O3

H：Fe(OH)32Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O4Fe（OH）3+

O2+2H2O===4Fe（OH）3

(Fe指向氧氣轉(zhuǎn)移4e-）18.圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．（反應(yīng)中生成的水已略去）

請回答以下問題：（1）E是

，H是

．（填化學(xué)式）（2）C物質(zhì)在日常生活中的用途，可用作

劑．（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：

．參考答案：（1）CaCO3；O2；（2）消毒（或漂白）；（3）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO．【考點】無機物的推斷．【分析】中學(xué)常見能與氫氧化鈣反應(yīng)的氣體有氯氣、二氧化碳、二氧化硫等，B、C反應(yīng)得到G在光照條件下反應(yīng)生成氣體H，應(yīng)是HClO分解生成HCl與O2，則G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，B與澄清石灰水反應(yīng)得到E，E與F反應(yīng)又得到B，由于次氯酸鹽具有強氧化性，則B為CO2，E為CaCO3，結(jié)合轉(zhuǎn)化可推知A為Cl2，C為Ca（ClO）2，D為CaCl2．【解答】解：中學(xué)常見能與氫氧化鈣反應(yīng)的氣體有氯氣、二氧化碳、二氧化硫等，B、C反應(yīng)得到G在光照條件下反應(yīng)生成氣體H，應(yīng)是HClO分解生成HCl與O2，則G為HClO，F(xiàn)為HCl，H為O2，B與澄清石灰水反應(yīng)得到E，E與F反應(yīng)又得到B，由