天津河北中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

天津河北中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)A、B、C物質(zhì)的量之比為n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持溫度不變，以1：1：2的物質(zhì)的量之比再充入A、B和C，下列判斷中正確的是

A．平衡不移動(dòng)

B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．新平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度都比原平衡時(shí)增大

D．C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小參考答案：C略2.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：B略3.下列電離方程式中，正確的是（）A．H2S2H++S2﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．NaCl═Na++Cl﹣ D．CH3COOH═CH3COO﹣+H+參考答案：C【考點(diǎn)】電離方程式的書寫．【分析】強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)；弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)；多元弱酸分步電離，以第一步為主，多元弱酸的酸式根離子不能拆，據(jù)此解答．【解答】解：A．硫化氫為弱電解質(zhì)，電離方程式：H2SH++HS﹣，故A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaCl═Na++Cl﹣，故C正確；D．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式：CH3COOHCH3COO﹣+H+，故D錯(cuò)誤；故選：C．4.117號(hào)元素以Uus表示。下列關(guān)于Uus元素的說法錯(cuò)誤的是()A．原子的價(jià)電子排布式是7s27p5

B．最高化合價(jià)是＋7價(jià)C．其單質(zhì)是雙原子分子，常溫常壓下呈氣態(tài)

D．陰離子具有很強(qiáng)的還原性參考答案：C略5.燃燒bg液態(tài)乙醇生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為aKJ。經(jīng)測(cè)定bg乙醇與足量的鈉反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為（

）A.C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）

△H＝－aKJ/molB.C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）

△H＝－a/2KJ/molC.1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）＝CO2（g）+3/2H2O（l） △H＝－aKJ/molD.C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（l）

△H＝+2aKJ/mol參考答案：C由于bg乙醇與足量的鈉反應(yīng)能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L，即氫氣0.25mol，則乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，即燃燒0.5mol的液態(tài)乙醇生成CO2和液態(tài)水，放出的熱量為aKJ，故答案C。6.在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則()A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了D．a(chǎn)>b參考答案：C溫度不變，體積增大一倍，壓強(qiáng)減小，若平衡不移動(dòng)，B]應(yīng)為原來的50%，現(xiàn)為60%，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，則a<b，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大了。7.下列試劑保存方法或?qū)嶒?yàn)方法不正確的是

A.盛濃硝酸、硝酸銀用棕色試劑瓶，并置于陰涼處

B.用帶玻璃塞的磨口玻璃瓶盛氫氧化鈉

C.金屬鈉、鉀通常保存在煤油里

D.可用(NH4)2SO4代替NH4Cl與消石灰混合加熱制取NH3參考答案：B略8.下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是

A．O2和O3

B．CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3

C．12C和13C

D．CH3和CH3CH3

參考答案：B略9.某有機(jī)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)鑒定，其結(jié)果如下：①有銀鏡反應(yīng)②加入新制的Cu(OH)2無變化③加入鋅粒不反應(yīng)④與含堿的酚酞溶液共熱，發(fā)現(xiàn)紅色褪去，則該有機(jī)物可能是A.甲酸

B.葡萄糖

C.蔗糖

D.甲酸異丙酯參考答案：D10.下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是(

)A.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B.一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略11.下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（

）①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量

②升高溫度

③縮小反應(yīng)容器的體積

④加入生成物⑤加入MnO2A.全部

B.①②⑤

C.②

D.②③參考答案：C略12.用下列方法：①KMnO4受熱分解

②KClO3受熱分解(用MnO2作催化劑)

③2H2O22H2O+O2↑

④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比

(

)A.3:2:1:4

B.1:1:1:1

C.1:2:1:2

D.2:2:1:1參考答案：D13.下列說法不正確的是（

）A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量參考答案：B略14.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，不正確的是A.蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，雖再加水，也不再溶解B.人工合成的具有生命活力的蛋白質(zhì)—結(jié)晶牛胰島素是我國科學(xué)家在1965年首次合成C.重金屬鹽能使蛋白質(zhì)凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒D.濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生了“顏色反應(yīng)”參考答案：A15.下列事實(shí)能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（

）

①醋酸與水能以任意比互溶；②醋酸溶液能導(dǎo)電；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常溫下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L鹽酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9；⑦大小相同的鐵片與同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

A．②⑥⑦

B．③④⑥⑦

C．③④⑤⑥

D．①②

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某同學(xué)欲探究與水的反應(yīng)，可供使用的試劑有：、蒸餾水、酸性溶液、。該同學(xué)取一定量樣品與過量水反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，得到溶液X和一定量氧氣，該同學(xué)推測(cè)反應(yīng)中可能生成了，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫____________________________。

（2）通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在，取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________。

（3）取少量X于試管中，滴加溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

（4）已知溶液X可使酸性溶液褪色，同時(shí)放出氧氣，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：______________+_______－_______+_______+_______。參考答案：（1）取少量X于試管中，加入少量固體，用帶火星的木條檢驗(yàn)生成的。

（2）酚酞先變紅，又褪色。

（3）。（4）

2

5

+

6

=

2

+

5

+

8

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(12分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(填“能”或“不能”)(A)________(B)________；(2)如果(A或B)不能，說明其原因___________________________________________；(3)如果(A或B)可以，則在下面方框中畫出裝置圖并寫出正、負(fù)極材料及電極反應(yīng)式

負(fù)極：________、______________________________；正極：________、________________________________。參考答案：（1）(A)不能_(B)能；（2）不是氧化還原反應(yīng)；（3）負(fù)極：Cu、Cu-2e=Cu2+；正極：C、2Fe3++2e-=2Fe2+。18.對(duì)于A(g)+B(g)

xC（g）

△H

有:

(1)①圖表明P1

P2,且x的值為

（2）②圖表明T1

T2,且△H

0；（3）如果③圖R1,R2分別表示改變壓強(qiáng)，則R1

R2,x的值為

；（4）如果③圖分別表示有無催化劑，則R1表示

催化劑。參考答案：略19.一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H2

2NH3+Q，下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______．（2）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

、

、

（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1

B．t2～t3

C．t3～t4

D．t5～t6參考答案：本題是考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡內(nèi)在聯(lián)系的一道好題．處于平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)