山東省濰坊市柏城中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省濰坊市柏城中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國(guó)安徽盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還好有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.有礦鹽生成食鹽，除去SO42-最合適的實(shí)際是Ba(NO3)2B.工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度參考答案：C2.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如右所示，下列說(shuō)法正確的是（

） A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C．原溶液中含有的陽(yáng)離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4參考答案：D略3.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.化合物X2M是弱電解質(zhì)

B.Y、Z的氧化物均能溶于水C.M的單質(zhì)在常溫下為氣體

D.化合物RX中含共價(jià)鍵參考答案：AX、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，可知X、Y、Z、M、R分別是H、C、N、S、Na；H2O是弱電解質(zhì)，故A正確；CO、NO都難溶于水，故B錯(cuò)誤；硫單質(zhì)在常溫下為固體，故C錯(cuò)誤；NaH中含離子鍵，不含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。4.將足量SO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是(

)A．Na+、S2–、OH–、AlO2–

B．NH4+、CO32–、NO3–、SiO32–C．H+、Br–、Fe2+、SO42–

D．Fe3+、Cl–、Ba2+、Al3+參考答案：C略5.常溫下amol·L－1CH3COOH稀溶液和bmol·L－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是（）

A.若c(OH－)>c(H＋)，a=b

B.若c(K＋)>c(CH3COO－)，a>b

C.若c(OH－)=c(H＋)，a>b

D.若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b參考答案：D略6.生活中常常碰到涉及化學(xué)知識(shí)的某些問(wèn)題，下列敘述正確的是

（

）

①人的皮膚在強(qiáng)紫外線的照射下將會(huì)失去生理活性

②用苯酚對(duì)食物進(jìn)行消毒是國(guó)家允許的

③米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)

④棉花和人造絲的主要成分都是纖維素，蠶絲和蜘蛛絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

⑤蜂蟻叮咬人的皮膚時(shí)將分泌物甲酸注入人體，可在患處涂抹小蘇打或稀氨水

A．①③④⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．全部參考答案：A略7.甲醇轉(zhuǎn)化成氫氣有下列兩種途徑：①CH3OH（g）+H2O（g）

CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0KJ/mol

②CH-3OH（g）+O2-（g）

CO2（g）+2H2（g）△H=－192.9KJ/mol下列說(shuō)法中正確的是A．甲醇轉(zhuǎn)化成氫氣一定是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)（1）能量變化如圖所示

C．甲醇的燃燒熱是192KJ/molD．根據(jù)（2）可推知反應(yīng)：CH3OH（L）+O2（g）

CO2（g）+2H2（g）

△H<-192.9KJ/mol

參考答案：答案：B8.以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A.是銫的兩種核素，它們互為同位素

B.同周期元素(除O族元素外)從左到右，原子半徑逐漸增大

C.第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低參考答案：A略9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（

）

①常溫常壓下，9g甲烷(CH4)所含的中子數(shù)為5NA

②常溫常壓下，22．4LN2氣體的分子數(shù)小于NA

③64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2NA個(gè)電子

④常溫常壓下，100mL0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0．05NA

⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22．4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常溫常壓下，1mol氦氣分子含有的核外電子數(shù)為4NA。A．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥參考答案：C略10.鋰-釩氧化物電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，電池總反應(yīng)式為，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，鋰離子向負(fù)極移動(dòng)

B．放電時(shí)，負(fù)極上反應(yīng)的物質(zhì)是鋰，正極上反應(yīng)的物質(zhì)是V2O5C．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i–＝Li+

D．充電時(shí)，V2O5在陰極被還原參考答案：BC略11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．20gD216O中含有的中子數(shù)目為10NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，使2.24L水完全反應(yīng)的鈉原子為0.1NAC．0.1molNa2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為0.2NAD．0.1molFe與足量水完全反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：A略12.、下列比較中，正確的是（

）

A．常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：

2c(Na+)=c(CH3COO-)十c(CH3COOH)C．物質(zhì)的量濃度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(HN4)2Fe(SO4)2三種溶液中c(NH4+)：①<③<②D．將①0.01的CH3COOH溶液、②0.01的鹽酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：①<②<④<③參考答案：B13.下圖是用點(diǎn)滴板探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水后,立即用培養(yǎng)皿罩住整個(gè)點(diǎn)滴板。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3極易溶于水B濃硫酸附近無(wú)白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化鋁溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓D濃鹽酸附近有白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl

參考答案：D試題分析：A．氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因是與水反應(yīng)生成NH3?H2O，電離生成OH-離子，溶液呈堿性，NH3?H2O是一種可溶性堿，故A錯(cuò)誤；B．氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銨，故B錯(cuò)誤；C．氨水與氯化鋁溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁，但一水合氨是弱電解質(zhì)，不可拆分，故C錯(cuò)誤；D．NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會(huì)產(chǎn)生氨氣，與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)現(xiàn)象是有白煙生成，故D正確，答案為D。故選A。14.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（

）A．鈉的熔點(diǎn)較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉的還原性強(qiáng)參考答案：C略15.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.中和熱測(cè)定

B.測(cè)定H2反應(yīng)速率(mL?s—1)

C.高錳酸鉀滴定草酸

D.定容

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實(shí)驗(yàn)依次發(fā)生，整個(gè)過(guò)程只須控制第一個(gè)反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣。右圖就是一個(gè)“化學(xué)多米諾實(shí)驗(yàn)”。

各裝置中試劑或物質(zhì)是：A．2mol/LH2SO4

B．Zn

C．2mol/LH2SO4+CuSO4

D．ZnE．CuSO4溶液F．NH3.?H2OG．30%H2O2H．H2S溶液I．NaOH溶液已知：Cu--2++4NH3?H2O→[Cu+(NH3?)4]--2++4H2O該反應(yīng)產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作___________________________________。（2）B與D兩容器中反應(yīng)速率比較B______D（填＞、＜、=）原因是_

_

________

__。（3）H中的現(xiàn)象是_________________________________________________________。（4）I的作用是（用化學(xué)方程式表示）___________________________________。（5）A和B之間導(dǎo)管a的作用是_________________________________________。（6）在該實(shí)驗(yàn)中不涉及的反應(yīng)類型是（填序號(hào)）____

__。①分解反應(yīng)

②化合反應(yīng)

③置換反應(yīng)

④復(fù)分解反應(yīng)參考答案：答案：（1）檢查裝置氣密性（2）＜；D中Zn與CuSO4發(fā)生反應(yīng)覆蓋在Zn表面形成原電池，從而使反應(yīng)速率加快（3）有氣泡并有乳白色（或淺黃色）渾濁．（4）（5）平衡燒瓶（B）和漏斗（A）的氣壓，使液體易于流下

（6）B三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.青銅是金屬冶鑄史上最早的合金，其主要金屬為銅和錫?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為_(kāi)__________。（2）若基態(tài)錫原子價(jià)層電子排布式寫(xiě)成5s25px2，則其違背了___________。（3）①由下表判斷，鹵化錫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)變化規(guī)律為_(kāi)__________，其原因是___________。

SnCl4SnBr4SnI4熔點(diǎn)/℃－3331144.5沸點(diǎn)/℃114.1202364②SnCl2是一種強(qiáng)還原劑，其中心原子的雜化方式為_(kāi)__________，分子幾何構(gòu)型為_(kāi)__________。（4）Cu的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶解于氨水所生成的化合物中，存在的作用力有___________(填標(biāo)號(hào))A.離子鍵

B.共價(jià)鍵

C.金屬鍵

D.范德華力（5）銅與氧形成化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該化合物的化學(xué)式為_(kāi)__________，O的配位數(shù)是___________。若該立方晶胞的晶胞參數(shù)為dnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_(kāi)__________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。參考答案：(1)14

(2)洪特規(guī)則

(3)①SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸點(diǎn)逐漸升高

分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大

②sp2

V形

(4)AB

(5)Cu2O

8

567×1021/d3?NA【分析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析原子軌道數(shù)目；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析分子空間結(jié)構(gòu)；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶胞的密度。【詳解】（1）Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去4s能級(jí)1個(gè)電子形成Cu+，Cu+基態(tài)時(shí)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，其電子占據(jù)14個(gè)原子軌道，故答案為：14；（2）洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個(gè)軌道上排布時(shí)：①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)相同，該原子核外電子排布沒(méi)有排py或px軌道，所以違反洪特規(guī)則，故答案為：洪特規(guī)則；（3）①由圖表數(shù)據(jù)可知，SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸點(diǎn)逐漸升高；原因?yàn)椋悍肿咏Y(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，故答案為：SnCl4、SnBr4、SnI4的熔沸點(diǎn)逐漸升高；分子結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大；②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論得SnCl2中心原子的雜化方式為sp2，含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以分子幾何構(gòu)型為V形，故答案為：sp2；V形；（4）形成了銅氨離子：[Cu(NH3)4]（OH)2，所以存在離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：AB；（5）Cu原子處于晶胞內(nèi)部，O原子處于晶胞頂點(diǎn)與面心，晶胞中Cu原子數(shù)目為8、O原子數(shù)目為8×1/8+6×1/2=4，故晶體的化學(xué)式為Cu2O；以上底面面心O原子研究，與之最近的Cu原子為晶胞中上層4個(gè)Cu原子，及面心氧原子所在另外晶胞中下層4個(gè)Cu原子，所以O(shè)原子配位數(shù)為8；晶胞中Cu原子數(shù)目為8、O原子數(shù)目為4，晶胞體積V=（d×10-7cm）3，則ρ=m/V=（8×64+4×16）/NA（d×10?7）3=567×1021/d3?NA，故答案為：Cu2O；8；567×1021/d3?NA?！军c(diǎn)睛】s軌道有1個(gè)，p軌道有3個(gè)，d軌道有5個(gè)；計(jì)算晶胞內(nèi)微粒數(shù)目時(shí)要注意微粒所在位置；單位的換算也是容易錯(cuò)誤的地方。18.(6分)有一種模擬電化學(xué)方法處理廢水的微型實(shí)驗(yàn)，其基本原理是在電解過(guò)程中使低價(jià)金屬離子Mn+(例如Co2+)氧化為高價(jià)態(tài)的金屬離子，然后以此高價(jià)態(tài)的金屬離子作氧化劑把廢水中的有機(jī)物氧化分解成CO2而凈化。該電化學(xué)凈化法又稱間接電化學(xué)氧化。其陽(yáng)極反應(yīng)式為：Mn+-e?→M(n+1)+。若現(xiàn)按右下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：（1）井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放

溶液以便檢驗(yàn)電解

時(shí)產(chǎn)生的C02氣體，現(xiàn)象是：

。（2）寫(xiě)出電解過(guò)程中的電極反應(yīng)式：模擬有機(jī)廢水的組成為：2滴甲醇，1.0molL-1硫酸1mL，0.1molL-1硫酸鈷4mL

陽(yáng)極：

陰極：

（3）寫(xiě)出M(n+1)+氧化有機(jī)物