安徽省池州市貴池梅里初級職業(yè)中學高一化學月考試題含解析

安徽省池州市貴池梅里初級職業(yè)中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，加入NaOH溶液的體積（v）和生成沉淀的質(zhì)量（m）之間的關(guān)系如如圖所示，其中正確的是（）A.

B.C.

D.參考答案：C加入NaOH溶液時依次發(fā)生反應：H++OH﹣=H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后發(fā)生反應Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，則說明開始沒有沉淀，后開始產(chǎn)生沉淀，最后沉淀部分溶解，符合的圖象為C，故選：C．【點評】本題考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的有關(guān)反應，難度不大，根據(jù)反應過程推導圖象是解題關(guān)鍵．2.1gCO2含有CO2分子a個，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為A.22a

B.28a

C.44a

D.88a

參考答案：C略3.已知反應A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱

B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱

C．若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2<Q3

D．若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2<Q3參考答案：A略4.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是(

)

A．A＞B＞C＞D

B．D＞B＞A＞C

C．B＞A＞C＞D

D．C＞A＞B＞D參考答案：B略5.下列化學用語表示正確的是A.N2的電子式： B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OC.原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：18O D.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：D【詳解】A、N2的電子式應為，故A錯誤；B、次氯酸的分子式為HClO，其結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，故B錯誤；C、原子核內(nèi)有8個中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)是8+8＝16，可表示為16O，故C錯誤；D、S2－是S原子得到2個電子形成的，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確。答案選D。【點睛】選項B是解答的易錯點，注意書寫結(jié)構(gòu)式時首先要搞清楚其電子式，而書寫化合物的電子式時，應注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標出各原子的化合價，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定。

6.下列生活常見現(xiàn)象中，沒有涉及化學變化的是

A．光合作用

B．海水曬鹽

C．鐵釘生銹

D．石灰?guī)r風化參考答案：B0.8g某物質(zhì)中含有3.01×1022個分子，該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是（

）A.16

B.16g

C.32

D.32g/mol參考答案：A略8.下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是(

)①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸至過量；④向AlCl3溶液中通入NH3氣體至過量A.①②

B.①③

C.①④

D.②③參考答案：C【詳解】①由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的，所以向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2生成碳酸氫鈉晶體。②氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能溶于強酸，也能溶于強堿中，向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸最終轉(zhuǎn)化為氯化鋁，得不到沉淀；③向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸先發(fā)生膠體的聚沉形成氫氧化鐵沉淀，然后與硫酸發(fā)生中和反應沉淀溶解；④氫氧化鋁不能溶于氨水中，向AlCl3溶液中通入NH3氣體至過量最終有沉淀生成；因此符合條件的是①④，答案選C。9.下列物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應，且水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應的是A、葡萄糖

B、蛋白質(zhì)

C、蔗糖

D、乙酸乙酯參考答案：C略10.推理是化學學習中常用的方法。下列推理正確的是A.酸與堿反直生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應B.收集比空氣輕的氣體可用向下排氣法，能用向下排氣法收集的氣體一定比空氣輕C．有機物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有機物D.活潑金屬與稀硫酸反應放出氣體，能與稀硫酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是金屬參考答案：B略11.據(jù)報道，用10B合成的10B20有較好的抗癌作用。下列敘述正確的是（

）A．10B20是一種新型的化合物 B．10B的中子數(shù)和核外電子數(shù)相等C．10B20晶體熔點高，硬度大 D．10B和10B20互為同位素參考答案：BA．10B20是由B一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)不屬于化合物，故A錯誤。B．10B的中子數(shù)=10?5=5，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=5，故B正確。C．10B20晶體屬于分子晶體，分子之間的作用力為范德華力，分子晶體熔點較低、硬度較小，故C錯誤。D．10B是一種核素，而10B20是一種分子，因此二者不互為同位素,這兩個屬于由同種元素組成的不同微粒，故D錯誤。故本題選B。12.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是A.n＝m+16

B.n＝m+6

C.n＝m+30

D.n＝m+10參考答案：D13.下列措施一定能使化學反應速率加快的是()A．增大反應物的量

B．增大壓強C．升高溫度

D．使用催化劑參考答案：C14.下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是

①NH4HCO3②Al2O3

③Al(OH)3④Al⑤FeOA．只③④

B．只②③④

C．只①②③④

D．全部參考答案：C略15.氯水用于消毒是因為

A．氯水中含有氯分子

B．氯水中含有次氯酸分子

C．氯水中含有氫離子

D．氯水中含有氫離子參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：

(1)過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：

。

(2)過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，經(jīng)過兩步反應被氧化成。兩步反應的能量變化示意圖如右：第一步反應是

反應(選填“放熱”或“吸熱”)，1mol(aq)完全轉(zhuǎn)化成(aq)共與環(huán)境交換了

__________kJ熱量。(3)過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3-還原成N2。若該反應消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成的N2物質(zhì)的量是

。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某化學課外研究小組，設計實驗探究KI溶液和FeCl3溶液反應存在一定的限度。已知該反應為：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2。請完成相關(guān)的實驗步驟和現(xiàn)象?？蛇x試劑：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。實驗步驟：①取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加5~6滴（約0.2ml）0.1mol·L－1FeCl3溶液②充分反應后，將溶液分成三份③取其中一份，滴加試劑CCl4，用力振蕩一段時間，CCl4層出現(xiàn)紫紅色，說明反應生成碘。④另取一份，滴加試劑

（填試劑序號），若現(xiàn)象為

，說明Fe3+有剩余，該反應有一定的限度。（2）為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察

（填現(xiàn)象），定性比較得出結(jié)論。有同學提出將FeCl3溶液改為Fe3+濃度相同的Fe2(SO4)3溶液更為合理，其理由是

。②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中一定需要測量的數(shù)據(jù)是

（填序號）。

①收集40ml氣體所需要的時間

②CuSO4溶液和FeCl3溶液的濃度

③過氧化氫溶液的濃度參考答案：（1）試劑

⑤

（2分）（填試劑序號）

現(xiàn)象溶液變血紅色

（2分）

（2）①觀察兩個試管中氣泡生成的速度（2分）

理由：排除Cl-對實驗的干擾（2分）

②

①

（2分）

略18.除去括號中的雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式．（1）FeCl2溶液(FeCl3)，選用試劑________，離子方程式________（2）氧化銅中混有少量氧化鋁，選用試劑________，離子方程式________．參考答案：(1)Fe

Fe+2Fe3+=3Fe2+

(2)NaOH(或KOH)

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【詳解】（1）利用Fe3＋與Fe發(fā)生反應，因此除去FeCl2中FeCl3，加入的試劑為Fe，發(fā)生離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（2）CuO為堿性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，因此除去少量的氧化鋁，選用的試劑為NaOH或KOH，發(fā)生離子方程式為Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。19.天津港爆炸事故發(fā)生后，瑞海物流存儲的700噸劇毒?；種aCN（口服氰化鈉致死量為1～2mg/kg、空氣中氫氰酸濃度達0.5mg/L即可致死）牽動著全國人民的心．8月15日爆炸現(xiàn)場的NaCN被找到，NaCN未發(fā)生大范圍泄露，最終這批NaCN被安全轉(zhuǎn)移．隨后防化官兵對現(xiàn)場殘留的NaCN噴淋了H2O2溶液使NaCN轉(zhuǎn)化為無毒的NaHCO3和NH3已知：NaCN中C元素為+2價、H2O2中O素為﹣1價．（1）試寫出此反應的化學方程式：

（2）此反應中被氧化的元素為

，氧化劑為：

（3）若反應中共收集到標準狀況下NH34.48L（不考慮NH3在水中的溶解）則反應中轉(zhuǎn)移電子

mol．（4）H2O2溶液中加入MnO2固體立刻會產(chǎn)生大量使帶火星木條復燃的氣體，而反應后固體MnO2質(zhì)量不變．①MnO2在此反應中的作用是

②反應的化學方程式為：

．參考答案：1.NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑2.C；H2O23.0.4

4.催化劑

2H2O22H2O+O2↑考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：（1）NaCN噴淋了H2O2溶液使NaCN轉(zhuǎn)化為無毒的NaHCO3和NH3，結(jié)合反應物與生成物書寫反應；（2）C元素的化合價由+2價升高為+4價，雙氧水中O元素的化合價降低；（3）n（NH3）==0.2mol，結(jié)合C元素的化合價計算轉(zhuǎn)移電子；（4）反應后固體MnO2質(zhì)量不變，作催化劑，可知過氧化氫分解生成水和氧氣．解答：解：（1）NaCN噴淋了H2O2溶液使NaCN轉(zhuǎn)化為無毒的NaHCO3和NH3，由反應物與生成物可知反應為NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑，故答案為：NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；（2）C元素的化合價由+2價升高為+4價，雙氧水中O元素的化合價降低，則被