2022年遼寧省撫順市朝鮮族第一中學高三化學摸底試卷含解析

2022年遼寧省撫順市朝鮮族第一中學高三化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯誤的是（）①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②熔點：Al＞Na＞K③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高⑥已知H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=2H2O（l）+Na2SO4（aq）△H=﹣114.6kJ?mol﹣1則中和熱為57.3kJ?mol﹣1⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵．A．②④⑥ B．①⑤⑥ C．②③④ D．①⑤⑦參考答案：D【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】①元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定；②熔沸點的比較：熔沸點的高低取決于4種晶體微粒間的作用力的大小離子晶體受離子半徑的大小及離子所帶電荷的多少，原子晶體取決于共價鍵的強弱，分子晶體取決于分子間力，金屬晶體取決于金屬鍵的大?。虎邰駻族元素的原子變成離子，失去1個電子層；④ⅢB族到ⅡB族為過渡金屬元素；⑤在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低；⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱；⑦兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，但是含金屬元素的化合物中不一定含離子鍵，如氯化鋁為共價化合物，不含離子鍵．【解答】解：①非金屬性：F＞O＞S，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：HF＞H2O＞H2S，故①錯誤；②金屬離子半徑越小，電荷越高，金屬鍵越大，熔點就高，則熔點：Al＞Na＞K，故②正確；③金屬原子失去電子形成陽離子，電子層減少，則ⅡA族元素的陽離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③正確；④從ⅢB族到ⅡB族10個縱行為副族及第Ⅲ族元素，均為金屬元素，故④正確；⑤多電子原子中，在離核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較高，故⑤錯誤；⑥在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，故⑥正確；⑦含金屬元素的化合物如氯化鋁中含共價鍵，故⑦錯誤；根據分析可知，錯誤的有：①⑤⑦，故選D．【點評】本題多角度考查元素周期表與周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，題目難度中等，側重于基礎知識的綜合理解與運用的考查，注意相關基礎知識的積累．2.常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③與④分別用等濃度的硫酸中和，消耗硫酸的體積：③＝④C．①與②分別與足量的鎂粉反應，生成H2的量：①＜②D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液的pH大小順序是：③＞④＞①＞②參考答案：A3.下列說法正確的是A．溶液的pH值越小，溶液中含有的氫離子數就越多B．物質的水溶液濃度越高，則溶液的密度越大C．單質的化學活動性越強，氧化性也越強D．相同條件時，酸性越弱的酸，其對應的鈉鹽的水溶液堿性越強參考答案：A略4.下列敘述不正確的是（

）A．Cl2和SO2等體積充分混合后，通人品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化B．在合成氨反應達到平衡時，只增加N2的物質的量，平衡后N2百分含量增大C．在鐵件上鍍銅時，鐵和電源負極相連，銅和正極相連，電解質溶液是CuSO4溶液D．濃度和體積相同的FeBr2、Fel2溶液中，分別通人少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應參考答案：D略5.下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－Fe(OH)3＋BaSO4D．1L0.1mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe參考答案：C6.加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol．則t℃時反應①的平衡常數為（）A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2參考答案：B【考點】化學平衡常數的含義．【分析】利用化學平衡常數公式可知，需要求N2O5、N2O3、O2濃度，N2O3、O2濃度好求，關鍵求N2O5的濃度，設分解的N2O3物質的量為x，反應過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，則N2O5分解了（x+3.4）mol，再利用氧氣總量9mol，求出x進一步求算．【解答】解：設分解的N2O3物質的量為x，反應過程中共生成N2O3（x+3.4）mol，在①反應中N2O5分解了（x+3.4）mol，同時生成O2（x+3.4）mol．在②反應中生成氧氣xmol．則（x+3.4）+x=9，求得x=2.8所以平衡后N2O5、N2O3、O2濃度依次為c（N2O5）=（8﹣2.8﹣3.4）÷2=0.9molL﹣1c（N2O3）=3.4÷2=1.7molL﹣1c（O2）=9÷2=4.5molL﹣1反應①的平衡常數K==8.5，故選：B．7.在標準狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數為，則阿伏加德羅常數可表示為（

）A.B.C.D.參考答案：D略8.參考答案：A9.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：

c(H+)+

c(M+)==

c(OH-)+

c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：

c(CH3COO-)+2c(OH-)==2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)參考答案：AC10.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．0.1mol丙烯中含有共價鍵的數目為0.6NAB．0.1moCl2全部溶于水后轉移電子的數目為0.1NAC．標準狀況下，2.24LSO3中含有氧原子的數目為0.3NAD．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2NA參考答案：D【考點】阿伏加德羅常數．【分析】A.1分子丙烯中含有3個碳碳鍵和6個碳氫鍵；B．氯氣和水的反應為可逆反應；C．氣體摩爾體積使用對象為氣體；D．乙醇與二甲醚互為同分異構體，1分子乙醇和二甲醚都只含有1個氧原子；【解答】解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳鍵和0.6mol碳氫鍵，總共含有0.9mol共價鍵，所含的共價鍵數目為0.9NA，故A錯誤；B．氯氣和水的反應為歧化反應且為可逆反應，故0.1mol氯氣不能和水反應完全，故轉移的電子數小于0.1NA個，故B錯誤；C．標準狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D．乙醇與二甲醚互為同分異構體，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物質的量為=0.2mol，含有氧原子的數目為0.2NA，故D正確；故選：D．11.阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是（

）A．3.4gNH3含共價鍵的數目約為0.2×6.02×1023個

B．lL

0.5mol／L碳酸鈉溶液中含有0.5×6.02×1023個CO32－C．標準狀況下，22.4LSO2與11.2LO2，混合充分反應，可得6.02×1023個SO3分子D．6.4gCu投入300mL10mol／L的濃硝酸中，充分反應后轉移0.2×6.02×1023個電子參考答案：D略12.已知Zn(OH)2與Al(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強酸、強堿反應的離子方程式分別為Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，Zn(OH)2＋2OH－===ZnO22－＋2H2O；但Zn(OH)2能溶于過量的氨水中而Al(OH)3卻不能，其反應的離子方程式為Zn(OH)2＋4NH3·H2O===Zn(NH3)42＋＋2OH－＋4H2O。則下面四組物質的溶液，不能運用滴加順序進行鑒別的是()A．AlCl3、NH3·H2O

B．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH

D．ZnCl2、NaOH參考答案：A略13.氯化鈉是我們日常生活的必需品，也是重要的化工原料，可以制備一系列物質。氯化鈉的用途如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A．NaHCO3受熱分解的方程式為:B．Cl2與Ca(OH)2的反應中，Cl2作氧化劑，Ca(OH)2作還原劑C．Cl2與過量的Fe反應的產物為FeCl3D．電解熔融態(tài)氯化鈉的方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑參考答案：B略14.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

（

）

參考答案：D略15.化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是 （）

A．2008年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學中“焰色反應”的有關知識

B．神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料

C．腌制食品中應嚴格控制NaNO2的用量

D．從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）Na2O2是常見的氧化劑,某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產物。

【實驗步驟】I.按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II.將0.6g炭粉與3.9gNa2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應容器，在靠近反應容器口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。III.用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器?！緦嶒灛F象】A裝置中發(fā)生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：（1）在A裝置中方框內的儀器可以選用

，（從①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）（2）裝置B的作用是

（3）通過探究發(fā)現，裝置A中發(fā)生的反應為2Na2O2+C△Na2CO3+X，X物質的化學式是

。（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質。已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53gPd，該反應的化學方程式為

。（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中。①所得溶液的溶質是

（填化學式）。②常溫，若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為

。（6）寫出Na2O2的一種重要用途

.參考答案：（14分，每空2分）（1）②

（2）防止倒吸

（3）Na2O

（4）PdCl2+CO+H2O===Pd+CO2+2HCl

（5）①NaOH、Na2CO3（2分，少寫一種扣1分，多些、錯寫無分）

②1mol/L

（6）用于呼吸面具中作為O2的來源（其他答案合理即可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）（1）以下均為中學化學中的常見實驗裝置，下列有關說法正確的是______。A．裝置①，用于分離沸點不同的兩種液態(tài)有機物

B．裝置②，可用于檢驗碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體

C．裝置③，可用于CO還原氧化鐵實驗

D．裝置④，適用實驗室制取少量乙炔

E．裝置⑤，選擇合適藥品時，可用于制備少量氨氣及氧氣等（2）欲量取20.00mLNa2CO3溶液，應選用的儀器是_________________。（3）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、____________________。（4）在測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行__________次。參考答案：（1）BCE

(2)堿式滴定管（3）環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒（4）418.以黃鐵礦為原料制硫酸產生的廢渣中含等?，F以此廢渣制備鐵紅的過程如下圖。此濃度時，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的PH見右下表。(1)酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式是_________(2)還原過程中加入FeS22是將溶液中的還原為，而本身被氧化為。寫出有關的離子方程式：________。(3)氧化過程中通入空氣和加入NaOH是為了將溶液中的鐵元素充分轉化為沉淀而析出。寫出有關的離子方程式:________________(4)為了確保鐵紅的質量，氧化過程需要調節(jié)溶液pH的范圍為________PH<________(5)若NaOH加入過量，所得的鐵紅產品中有其它雜質,但可能無Al2O3，其原因是（用離子方程式表示）：________________________________參考答案：略19.【化學—選修有機化學基礎】（15分）G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只