湖北省黃石市孝感中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖北省黃石市孝感中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）11.H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B.通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小D.加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小參考答案：C加水促進(jìn)電離，但氫離子濃度減小，A錯(cuò)誤，B項(xiàng)反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O當(dāng)SO2過(guò)量溶液顯酸性，而且酸性比H2S強(qiáng)pH值減小，錯(cuò)誤，滴加新制氯水，發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2S=2HCl+S平衡向左移動(dòng)，溶液pH值減小，C項(xiàng)正確加入少量硫酸銅固體，發(fā)生反應(yīng)H2S+Cu2-=CuS+2H-

H-濃度增大D項(xiàng)錯(cuò)誤

2.據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

下列敘述錯(cuò)誤的是：(

)A．使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B．反應(yīng)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率參考答案：B略3.某無(wú)色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、A13+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-。向溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（

）A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：C點(diǎn)睛：本題主要考查限定條件下的離子共存問(wèn)題。解答本題的突破口是：向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則酸溶液中不含NO3-，溶液為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子可以大量共存，并結(jié)合溶液無(wú)色，則有顏色的離子不能存在來(lái)解答即可。4.下列化合物屬于苯的同系物的是(

)A

B

CD參考答案：A略5.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是（）A．NaOH的濃度為0.6mol/L B． 在a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)為NaClC．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D． 圖中線段oa：ab=5：1參考答案：C6.下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有無(wú)色氣泡酸性：CH3COOH＞H2CO3

B測(cè)定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金屬性：S＞CC向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2溶液由淺綠色變成黃色氧化性：Br2＞Fe3+D用石墨電極電解滴有酚酞的飽和NaCl溶液在陰極附近溶液呈現(xiàn)紅色離子移動(dòng)方向：OH－移向陰極參考答案：A略7.化學(xué)家從腐敗草料中提取出雙香豆素，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖。1mol雙香豆素與NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗NaOH的物質(zhì)的

量是

A．2mol

B．4mol

C．6mol

D．8mol參考答案：B8.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)

△H=-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O△H=－Q1kJ／mol1/2H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)

△H=－Q2kJ／molHNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)

△H=－Q3kJ／mol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的絕對(duì)值大小的關(guān)系為

A．Q1＝Q2=Q3

B．Q2>Q1>Q3

C．Q2>Q3>Q1

D．Q2=Q3>Q1參考答案：C9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NAB.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NAD.2.1gDTO中含有質(zhì)子數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了mol電子，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3mol電子，與S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移了2mol電子，故A錯(cuò)誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量==1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；C、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個(gè)六元環(huán)，故C錯(cuò)誤；D.2.1gDTO的物質(zhì)的量為=0.1mol，而一個(gè)DTO中含10個(gè)質(zhì)子，故0.1molDTO中含NA個(gè)質(zhì)子，故D正確；答案選D。10.用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是選項(xiàng)電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結(jié)論ACuZnCuSO4ZnSO4一段時(shí)間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4鹽橋中陽(yáng)離子向b極移動(dòng)CFeCNaClFeCl3外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→aDCCFeCl3KI、淀粉混合液若開(kāi)始時(shí)只增大FeCl3溶液濃度，b極附近溶液變藍(lán)的速度加快

參考答案：D11.下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是

A.一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物B.酸性氧化物都可以與堿反應(yīng)，生成鹽和水C.酸根離子中不可能含有金屬元素D.氧化物只能做氧化劑，不能做還原劑參考答案：B略12.將足量的不斷通入、、的混合溶液中，生成沉淀與通入的量的關(guān)系可表示為參考答案：C試題分析：向、、的混合溶液中通入足量CO2，依次發(fā)生反應(yīng)①CO2＋2OH－+Ba2—===BaCO3↓＋H2O，②CO2＋2OH－===CO32－＋H2O，③2AlO2－＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO32－，④CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－，⑤BaCO3＋CO2＋H2O==Ba2—＋2HCO3－，故選C正確。考點(diǎn)：元素及其化合物知識(shí)13.已知同溫度下的溶解度：Zn（OH）2>ZnS，MgCO3>Mg（OH）2；就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－===Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn（OH）2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑參考答案：C略14.下列敘述中，錯(cuò)誤的是A．微粒半徑由大到小順序是：F-＞Na+＞H＋B．在NaCl晶體中每個(gè)Na＋(或Cl－)周圍都緊鄰6個(gè)Cl－(或Na＋)C．白磷晶體中，分子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，鍵角為60°D．離子晶體在熔化時(shí)，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵不被破壞參考答案：C15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X、Y的最外層電子數(shù)之和等于6,且X、Y位于不同的周期,W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)形成的混合氣體在光照條件下可得到Z的氫化物和油狀混合物。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑:Y>ZB.X的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性一定比W的強(qiáng)D.W、X、Y三種元素形成的化合物YWX的水溶液呈中性參考答案：B點(diǎn)睛：本題考查元素周期律元素周期表的知識(shí)。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與Z的單質(zhì)形成的混合氣體在光照條件下可得到Z的氫化物和油狀混合物，可知W為碳元素，Z為氯元素，X、Y的最外層電子數(shù)之和等于6,且X、Y位于不同的周期,故X、Y只能是氮元素和鈉元素，據(jù)此分析解答。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是

。（2）為防止a中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是

。（3）實(shí)驗(yàn)中加熱試管a的目的是：①

；②

。（4）試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是

。（5）反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：（1）先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加入冰醋酸（不可在試管a中最先加入濃硫酸）（2）在試管b中加入幾粒碎石（或碎瓷片）（3）①加快反應(yīng)速率

②及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)（4）吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質(zhì)和乙醇（5）b中的液體分層，上層是透明的油狀液體因濃硫酸與其它液體混合時(shí)會(huì)放出大量熱、冰醋酸很容易揮發(fā)，所以先加入乙醇，再慢慢加入濃硫酸并注意搖動(dòng)試管，最后加入冰醋酸。生成乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率并使平衡向正方向移動(dòng)以提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，可采用加熱的方法。產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無(wú)色透明的油狀液體，不溶于水，密度比水小。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.松油醇是一種調(diào)味香精，它是α、β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A(下式中的18O是區(qū)分兩個(gè)羥基而人為加上去的)經(jīng)下列反應(yīng)制得：

試回答下列問(wèn)題：(1)α-松油醇的分子式為_(kāi)_________________．(2)α-松油醇所屬的有機(jī)物類別是________．a(chǎn)．醇b．酚c．飽和一元醇(3)α-松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類型是______．a(chǎn)．加成b．水解c．氧化(4)在許多香料中松油醇還有少量以酯的形式出現(xiàn)，寫(xiě)出RCOOH和α-松油醇反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________(5)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：β-松油醇____________________________________，γ-松油醇_________________________________________________．

參考答案：(1)C10HO(2)a(3)ac(2)類別是____a____．(3)反應(yīng)類型是___ac___．略18.[化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：（1）基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式是_________________。（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。（填化學(xué)式）（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是_______________；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類型是___________。（4）X的氣態(tài)氫化物和Y的氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)高的是

，（填化學(xué)式）其主要原因是

。（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為，每個(gè)Ba2+與個(gè)O2-配位。參考答案：（1）3d104s1

（2）N>O>C

（3）三角錐形

sp3雜化（4）NH3

NH3分子存在氫鍵（5）BaPbO3

共12個(gè)每個(gè)晶胞含有Pb4+：8×=1個(gè)，Ba2+：1個(gè)，O2-：12×=3個(gè)，故化學(xué)式為：PbBaO3。Ba2+處于晶胞中心，只有1個(gè)，O2-處于晶胞棱邊中心，共12個(gè)，故每個(gè)Ba2+與12個(gè)O2-配位略19.(10分)為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)甲裝置中，a電極的反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。(2)乙裝置中，陰極區(qū)產(chǎn)物為_(kāi)________________________。(3)丙裝置是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器。外接電源a為_(kāi)____________(填“正”或“負(fù)”)極，該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________