江西省景德鎮(zhèn)市田家炳外國語學校2022-2023學年高一化學聯考試卷含解析

江西省景德鎮(zhèn)市田家炳外國語學校2022-2023學年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用下列裝置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能達到實驗目的的是(

)A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙吸收NH3制取Al(OH)3C.用裝置丙分離Al(OH)3和NH4Cl溶液時，用玻璃棒不停地在漏斗內攪拌D.用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl參考答案：AA．CaO與水反應增大氫氧根離子濃度，且放熱，均可使氨氣逸出，則圖中固液反應裝置可制備氨氣，故A正確；B．氨氣極易溶于水，導管在液面下，圖中裝置可發(fā)生倒吸，故B錯誤；C．過濾時不能攪拌，易搗破濾紙，則不能分離Al(OH)3和NH4Cl溶液，故C錯誤；D．蒸干NH4Cl溶液，氯化銨分解，應選結晶法制NH4Cl，故D錯誤；故選A。2.下列順序排列正確的是A.元素的非金屬性：P>S>Cl B.原子半徑：F>Cl>IC.堿性強弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4參考答案：C【分析】根據元素在周期表中的位置和元素周期律解題即可?！驹斀狻緼.同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強，所以元素的非金屬性P＜S＜Cl，故A錯誤；B.同主族，從上到下隨著電子層數的增多，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：F＜Cl＜I，故B錯誤；C.因為金屬性K＞Na＞Mg，所以其最高價氧化物對應水化物的堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正確；D.因為非金屬性Cl＞Br＞I，所以其最高價氧化物對應水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D錯誤；故答案選C。

3.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如圖所示實驗：下列判斷正確的是（）A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中參考答案：C【考點】常見離子的檢驗方法；離子共存問題．【分析】能和鹽酸反應獲得氣體的是碳酸根或是亞硫酸根離子，會生成沉淀的是硅酸根離子，亞硫酸根離子、碳酸根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過量的氨水反應生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應會生成鋁離子，根據離子之間的反應以及實驗現象確定存在的離子，即可解答．【解答】解：加HCl有氣體說明有CO32﹣或SO32﹣，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有K+這一個陽離子，所以一定存在鉀離子．A．加HCl有氣體說明有CO32﹣或SO32﹣，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，故A錯誤；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或兩者都有，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故B錯誤；C．原來溶液中K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在，故C正確；D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO32﹣可能存在，故D錯誤；故選C．4.某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4mol/L的Cl-及一定量的SO42-，則SO42-的物質的量濃度為A.0.1mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.0.15mol/L參考答案：D試題分析：溶液呈電中性，故溶液中c（NH4+）+2c（Fe2+）=c（Cl-）+2c（SO42-），即：0．2mol/L+2×0．25mol/L=0．4mol/L+2c（SO42-），解得c（SO42-）=0．15mol/L，選項D符合題意。5.下列有關烷烴的敘述中，不正確的是(

)A.在烷烴分子中，所有的化學鍵都為單鍵B.所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應C.烷烴分子的通式為CnH2n+2，符合該通式的烴不一定是烷烴D.隨著碳原子的增加，烷烴的熔、沸點逐漸升高。參考答案：C烷烴是只含有碳碳單鍵的鏈狀烴，所以只有碳碳單鍵和碳氫鍵，選項A正確。烷烴在光照下和鹵素發(fā)生取代是烷烴通性，所以選項B正確。符合CnH2n+2通式的烴分子只可能是含有碳碳單鍵的鏈烴，即飽和烴，所以選項C錯誤。隨著碳原子數增加，烷烴分子間作用力增大，熔沸點升高，選項D正確。6.下列各組反應中，硝酸既表現了氧化性，又表現了酸性的是A．C+HNO3

B．SO2+HNO3

C．Fe(OH)3+HNO3

D．FeO+HNO3參考答案：D7.下列說法正確的是（

）A．18gH2O在標準狀況下的體積為22.4L

B．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子C．在標準狀況下，20mLNH3和60mLN2所含的分子個數之比為1:3D．將80gNaOH溶于1L水中，所得溶質的物質的量濃度為2mol/L參考答案：C略8.下列物質的電子式書寫正確的是(

)A.B.C.D.參考答案：BA、雙氧水是共價化合物，含有極性鍵和非極性鍵，A正確；B、氧化鈉是離子化合物，電子式為，B錯誤；C、氫氧根離子的電子式為，C錯誤；D、HF是含有極性鍵的共價化合物，電子式為，D錯誤，答案選A。9.在下列物質中，分別加入金屬鈉，不能產生氫氣的是

A、無水酒精

B、苯

C、蒸餾水

D、乙酸參考答案：B略10.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）①是溶液

②是膠體

③能產生丁達爾效應④能透過濾紙

⑤不能透過濾紙

⑥靜置后，會析出黑色沉淀．A．①④⑥

B．②③⑤C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C解：納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種．屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現象，能透過濾紙，具有介穩(wěn)性，不生成沉淀，故②③④正確；故選C．11.將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol/L稀硫酸的燒杯中，2min時鐵粉剛好溶解完全。如果反應前后溶液的體積不變，則該反應的平均速率可表示為A．v(Fe)=0.05mol/(L·min)

B．v(H2SO4)=1mol/(L·min)C．v(H2)=0.5mol/(L·min)

D．v(FeSO4)=0.5mol/(L·min)參考答案：D略12.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電子從①流向②；①③相連時，①會溶解；②④相連時，②有氣泡逸出；③④相連插入硝酸銀溶液時，④的質量增加，據此判斷這四種金屬活動性由．大．到．?。捻樞蚴茿．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④參考答案：B13.下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是（

）A.金剛石＞晶體硅＞二氧化硅＞碳化硅

B.C.金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

D.參考答案：略14.下列物質的分離方法不正確的是（）A．混有少量氯化鉀的硝酸鉀粉末可用重結晶的方法除去氯化鉀B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用過濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：C解：A．氯化鉀和硝酸鉀都溶于水，二者溶解度不同，可利用結晶的方法分離，故A正確；B．自來水中含有鹽類物質，利用沸點不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故B正確；C．酒精和水互溶，則不能用酒精萃取碘水中的碘，一般選擇苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯誤；D．泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故D正確．故選C．15.下列有關化學用語表示正確的是(

)A.H2O2的電子式：H+[]2-H+ B.Cl-的結構示意圖：C.原子核中有10個中子氧離子：188O2— D.HClO的結構式H-Cl-O參考答案：C【詳解】A.雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結合，故電子式為，故A項錯誤；B.氯離子的核內有17個質子，核外有18個電子，故氯離子的結構示意圖為，故B項錯誤；C.質量數=質子數+中子數，故原子核中有10個中子的氧離子的質量數為18，表示為：，故C項正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結構式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查化學用語，涉及電子式、結構式、離子結構示意圖等知識點，明確這些化學用語的書寫規(guī)則是解本題關鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O

密度熔點（℃）沸點（℃）溶解性環(huán)己醇25161能溶于水環(huán)己烯83難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。導管B除了導氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。A.KMnO4溶液

稀H2SO4

C.Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是_____。A.蒸餾時從開始收集產品B.環(huán)己醇實際用量多了C.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液B.分別加入用金屬鈉C.分別測定沸點參考答案：(1)冷凝

防止環(huán)己烯的揮發(fā)(2)①上

C

②g

除去水分

③83℃

C(3)BC【分析】(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產物時用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進入；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據表中數據可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃；粗產品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量；(3)根據混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產品的純度?！驹斀狻?1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點為，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯是烴類，屬于有機化合物，在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯想制備乙酸乙酯提純產物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會將環(huán)己烯氧化，因此合理選項是C；②為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進入，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；③根據表中數據可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83℃，因此收集產品應控制溫度在83℃左右，若粗產品中混有環(huán)己醇，會導致環(huán)己醇的轉化率減小，故環(huán)己烯精品質量低于理論產量，故合理選項是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗物質中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則物質是精品，否則就是粗品，也可以根據物質的性質，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產品的純度，因此合理選項是BC。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關系如圖（1）寫出OA段的離子方程式

（2）寫出AB段的化學方程式

（3）OB段反應共消耗

ml鹽酸溶液；此過程中生成沉淀最多時，沉淀物質的量是

mol,此時消耗的鹽酸是

ml參考答案：（1）[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O（2分）（2）