四川省成都市西華大學附屬實驗學校高一化學知識點試題含解析

四川省成都市西華大學附屬實驗學校高一化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.普通干電池的電極分別為碳棒和鋅筒，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），電極反應可簡化為：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－=2NH3＋H2。根據以上所述判斷下列結論不正確的是

A．工作時Zn為負極，發(fā)生還原反應

B．工作時電流由碳極經外電路流向Zn極

C．輸出電流時碳棒上發(fā)生還原反應D．長時間使用后內裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器參考答案：A略2.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是參考答案：C略3.當兩個原子形成共價鍵時，原子的能量將

A．升高

B．降低

C．保持不變

D．一個升高，一個降低參考答案：B4.現有一瓶500mL的礦泉水，其水質成分表中標示其“Ca2+”含量為4mg?L﹣1，則其物質的量濃度為（）A．1×10﹣4mol?L﹣1

B．2×10﹣4mol?L﹣1

C．0.5×10﹣4mol?L﹣1

D．1×10﹣3mol?L﹣1參考答案：A考點：物質的量濃度．專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：濃度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+離子，根據n=計算鈣離子的物質的量，再根據c=計算鈣離子的物質的量濃度．解答：解：濃度4mg?L﹣1表示1L溶液中含有4mgCa2+離子，4mg鈣離子的物質的量為=1×10﹣4mol，故該溶液中鈣離子的物質的量濃度為=1×10﹣4mol?L﹣1，故選A．點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，難度不大，理解鈣離子含量的含義是解題的關鍵，再利用定義式計算．5.下列類型的化學反應一定是氧化還原反應的是（

）A．化合反應

B．分解反應

C．置換反應

D．復分解反應參考答案：C略6.鉛蓄可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：

2PbSO4+2H2O

Pb+PbO2+2H2SO4，下列判斷不正確的是（

）A．其充電過程作為電解池，放電過程作為原電池

B．充電時，PbSO4在陰極轉化為PbO2C．放電時，Pb作為負極

D．放電時，PbO2發(fā)生還原反應參考答案：B略7.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－＋2H＋CO2↑＋H2OB.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+C.硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO42－BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu參考答案：B【詳解】A.碳酸鈣難溶，與鹽酸反應的離子方程式為：CaCO3＋2H＋＝Ca2++CO2↑＋H2O，A錯誤；B.氨水不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B正確；C.硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇和水：Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋＝BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；D.鐵釘放入硫酸銅溶液中生成硫酸亞鐵和銅：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu，D錯誤；答案選B。8.白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2==P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol-1。根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH，其中正確的是

(

)A.（6a+5d-4c-12b）kJ·mol-1B.（4c+12b-6a-5d）kJ·mol-1C.（4c+12b-4a-5d）kJ·mol-1

D.（4a+5d-4c-12b）kJ·mol-1參考答案：A略9.元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如圖：（1）X的元素符號是_________。（2）YO2是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：_________+_________OH－＝_________+_________。（3）元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是_________（填元素符號）。在Z和W形成的原子個數比為1：1的化合物中，W的化合價是_________。（4）元素M（Se）是人體必需的微量元素。Se能與H2反應生成H2Se，用原子結構解釋原因_________。298K、1.01×105pa時，O2、S、Se、Te分別與H2化合生成1mol氣態(tài)氫化物時的熱量的變化數據（Q）如下圖所示。圖中表示Se與H2化合的點是_________（填字母）。參考答案：(1)K

(2)SiO2

2

SiO32－

H2O

(3)Br

+1

(4)Se最外層6個電子，可以與H形成2對共用電子對

B【分析】由元素所在周期表中的位置可知，X為K元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，M為Se元素，W為Br元素，據此分析?！驹斀狻坑稍厮谥芷诒碇械奈恢每芍?，X為K元素，Y為Si元素，Z為Cl元素，M為Se元素，W為Br元素。（1）X的元素符號是K；（2）YO2是SiO2，是玻璃的成分之一，是酸性氧化物。實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因是：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O；（3）同主族從上而下非金屬性逐漸減弱，故元素Z和元素W中，非金屬性比較弱的是Br；在Z和W形成的原子個數比為1：1的化合物BrCl中，W的化合價是+1價；（4）Se最外層6個電子，可以與H形成2對共用電子對，故Se能與H2反應生成H2Se；能量越低越穩(wěn)定，H2O、H2S、H2Se、H2Te穩(wěn)定性減弱，所以B表示Te與H2化合的反應熱數據。

10.下表中，對陳述I、1I的正確性及兩者問是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述I陳述lI判斷A．CO2和SiO2都是酸性氧化物CO2和SiO2都可以與水反應生成酸

I對；Ⅱ對；有B．Cl2和SO2混合后可用于漂白紙漿C12和SO4都有較好的漂白作用I對；Ⅱ錯；無C．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]

可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對；Ⅱ對；有D．鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO

鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OI對；Ⅱ對；無參考答案：C11.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是A.滴加KI溶液時，轉移2mole－時生成1mol白色沉淀B.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性C.通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D.上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋>I2>SO2參考答案：D試題分析：由題意可知，向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣f明Cu2+氧化I-離子為I2自身被還原成CuI，再通入S02氣體，溶液逐漸變成無色，說明I2氧化二氧化硫，自身被還原成I-離子。A、根據得失電子守恒，滴加KI溶液時，轉移2mole一時生成2mol白色沉淀，錯誤；B、通入S02后溶液逐漸變成無色，體現了S02的還原性，錯誤；C、通入S02時，S02與I2反應，I2作氧化劑，錯誤；D、根據實驗事實，物質的氧化性：Cu2+>I2>S02，正確，答案選D。12.下列反應中屬于吸熱反應同時又是氧化還原反應的是（

）A.灼熱的炭與CO2反應

B.鋁與稀鹽酸C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

D.Na2O2與H2O的反應參考答案：A分析：A項，C+CO22CO碳元素化合價反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，且是吸熱反應；B項，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，同時是放熱反應；C項，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價變化，不是氧化還原反應；D項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，也是放熱反應。以此解答。詳解:A項，C+CO22CO碳元素化合價反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，且是吸熱反應，故A項正確；B項，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑中元素化合價反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，同時是放熱反應，故B項錯誤；C項，Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，故C項錯誤；D項，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中元素化合價反應前后發(fā)生變化，是氧化還原反應，也是放熱反應，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。點睛：本題考查化學反應的基本類型。常見的放熱反應有：酸堿中和反應、金屬與酸的反應、金屬與水的反應、物質燃燒的反應；常見的吸熱反應有：大多數的分解反應，C、CO、H2還原金屬氧化物，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應反應，大多數鹽的水解反應等。13.人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（）A．酸性 B．堿性C．氧化性

D．還原性參考答案：D解：根據題目說法，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，即可以將三價鐵轉化為亞鐵離子，所以維生素C是還原劑，具有還原性．故選D．14.是制備硫酸的重要反應，下列敘述正確的是（）

A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大C.在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，用SO3(g)表示的平均速率為D.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間參考答案：C略15.下列敘述正確的是

A．鹵素離子(X-)只有還原性而無氧化性

B．某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被氧化

C．失電子難的原子獲得電子的能力一定強

D．鹵素都有分子式為X2O7的最高價氧化物參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題．（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①；②．（2）A儀器的名稱是，B儀器的名稱是．（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的，其作用是．參考答案：（1）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；（2）由儀器的結構可知，A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸．考點：實驗室制取蒸餾水．

專題：化學實驗基本操作．分析：實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用．解答：解：（1）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；（2）由儀器的結構可知，A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸．點評：本題考查實驗室制備蒸餾水操作，題目難度不大，本題注意實驗操作要點，學習中注意正確操作方法和實驗的注意事項．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求完成下列各題：(1)H2O的電子式為

▲

；氧原子結構示意圖為

▲

；氧元素在周期表中位置是

▲

周期

▲

族。

(2)寫出乙烯的結構簡式

▲

，苯的結構簡式

▲

，乙酸的結構簡式

▲

。(3)淀粉水解的最終產物是

▲

；蛋白質水解的最終產物是

▲

；油脂水解的最終產物是高級脂肪酸和

▲

。參考答案：(1)

2

VIA

(2)CH2=CH2

CH3COOH

(3)葡萄糖

氨基酸

甘油略18.下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：（1）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：________。（2）當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質溶液為濃硝酸時，該裝置_______(填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由，_________；若能，請寫出該電池負極的電極反應方程式_________。（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應所放出的化學能直接轉化為電能?，F設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，CH4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則CH4應通入____________極(填a或b，下同)，電子從__________極流出。電池的負極反應方程式為：_________________________。參考答案：(1)2H++2e-=H2↑

(2)能

Cu—2e-=Cu2+

(3)b

b

CH4+2H2O—8e-=CO2+8H+解析：(1)Al、Cu、稀硫酸構成的原電池，金屬鋁做負極，金屬銅為正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應為：2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；(2)當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質溶液為濃硝酸時，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，銅與濃硝酸可以發(fā)生氧化還原反應，能設計成原電池，失電子的是金屬銅，為負極，電極反應方程式為Cu—2e-=Cu2+，故答案為：能；Cu—2e-=Cu2+；(3)燃料電池中，燃料甲烷需通在負極，即b極，正極是氧氣得電子，電子從負極流向正極，負極反應方程式為CH4+2H2O—8e-=CO2+8H+，故答案為：b；b；CH4+2H2O—8e-=CO2+8H+。

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